高中一年级上册化学期末考试题学年度.docx
《高中一年级上册化学期末考试题学年度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中一年级上册化学期末考试题学年度.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中一年级上册化学期末考试题学年度
高中一年级上册化学期末考试题（2019—2019）学年度
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高中一年级上册化学期末考试题，具体请看以下内容。
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cu:
64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分）
1.纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应
C.所得液体一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
2.科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
3.下列反应中，水作还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.F2+2H2O=4HF+O2
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D.标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA
5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物的形式表示为BaOCuO2SiO2
B.易溶于强酸和强碱
C.性质稳定，不易脱色
D.x=6
6.将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上到处游动
B.有气体产物生成
C.溶液中有红色金属析出
D.生成蓝色沉淀
7.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
8.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法中错误的是
A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好
C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的
D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
10.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是
①Al②Al2O3③Mg（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②B.①②④C.①②④⑥D.①②④⑤
11.在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.与Al能产生氢气的溶液：
K+、SO42-、CO32-、NH4+
C.碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
D.pH7的溶液：
K+、Na+、Cl-、SO42-
12.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是
A.肯定是NO2气体
B.肯定是O2与NO2的混和气体
C.肯定是NO气体
D.可能是NO与NO2的混和气体
13.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到足量NaOH溶液中：
2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3++3OH-═Al（OH）3
C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O
D.Cl2与水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
14.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L
15、关于溶液配制，下列说法正确的是
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体12.0g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小
D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
16.在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+
17.下列关于钠的化合物的叙述正确的是
A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊
B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存
C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀
D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%
18.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
19.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B.使红色布条褪色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
20.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al（OH）3C.AlO2-D.Al3+和Al（OH）3
21.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1
22.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
A.B.
C.D.
23.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A.干燥Cl2B.吸收NH3C.制取蒸馏水D.吸收SO2
24.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A.2:
1:
3B.1:
1:
2C.1:
2:
1D.2:
3:
1
25.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
CO2的物质的量的关系的是
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共46分）
26.（7分）现有下列物质：
①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥氨水
按物质的分类方法填写表格的空白处：
（填编号）
分类标准能导电的物质电解质非电解质
属于该类的物质
27.（9分）有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色;
③D与A混合生成白烟;
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式;
（2）写出④的离子方程式;
（3）气体E有毒，实验室一般用吸收，该反应的离子方程式是__________________________________。
28.（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的;在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是，
（3）写出GA+C的化学方程式：
。
（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的，该反应的离子方程式为。
（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:
1。
则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为________。
29.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、
（2）反应后，装置B中发生的现象是，反应的离子方程式为;装置C中的现象是，表现了SO2的;装置D中现象是，发生反应的化学方程式为
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
（4）F装置的作用是，漏斗的作用是。
三.计算题（共14分）
30.（6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。
31.（8分）在mLbmolL-1AlCl3溶液中，加入等体积amolL-1的NaOH溶液。
（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是___________mol。
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是________mol。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中一年级上册化学期末考试题，希望大家喜欢。
升级会员 