C．少量Y单质保存在水中D．Z的氧化物可用作耐火材料
11．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2===2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．接通电路后，电池的正极质量减小
B．若反应消耗1molMg，则有1molC1-通过阴离子交换膜
C．M电极材料为铜片
D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小
12．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。
下列实验步骤对应的实验装置（夹持装置已略去）和相关解释或说明均正确的是（）
13．已知常温下，Ka2（H2A）=5.3×10-5。
该温度下，调节0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH，溶液中相关离子浓度（c）与OH-浓度的负对数[-lgc（OH-）]的变化情况如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（）
A．Ka1（H2A）的数量级为10-2
B．M点溶液的pH<7
C．HA-的电离程度大于其水解程度
D．Q点溶液中c（Na+）<2c（HA-）+4c（A2-）
26．（14分）碱式氯化铜[xCu（OH）2·yCuCl2·zH2O]在工农业生产中具有重要的应用。
某学习小组设计如下所示实验装置（夹持装置略去）制备碱式氯化铜并测定其组成。
请回答下列问题：
I．制备CuCl2
（1）按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________（填装置接口处的小写字母）。
（2）试剂X的名称为。
（3）点燃装置C处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为
。
（4）装置B的作用为。
Ⅱ．制备碱式氯化铜
（5）用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置C中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得xCu（OH）2·yCuCl2·zH2O，该反应的化学方程式为。
Ⅲ．测定xCu（OH）2·yCuCl2·zH2O的组成
将制得的xCu（OH）2·yCuCl2·zH2O提纯、干燥后，取14.35g固体，利用下图所示实验装置进行实验。
（6）已知该实验条件下，CuCl2不易分解和挥发。
待装置F中的固体充分反应后，继续通入N2至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置G的质量增加3.6g，硬质玻璃管中残留固体的质量为10.75g；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为4.0g。
①碱式氯化铜的化学式为。
②继续通入N2的作用为；
若无该操作，将导致所测y：
z的值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的还原剂，在有机合成和化工生产中有着重要的应用。
请回答下列问题：
（1）NaBH4中B元素的化合价为；NaBH4与乙醛的水溶液反应可得到乙醇，同时生成BO2-，该反应的化学方程式为。
（2）NaH可用于制备NaBH4，NaH的电子式为。
（3）工业上以硼砂废料（主要成分为Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）为原料制备NaBH4的工艺流程如下所示。
①将废料“粉碎”的目的为。
②“酸溶”时所加硫酸不宜过量太多的原因为。
③“氧化”的目的为。
④已知溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
25℃时，部分氢氧化物的饱和溶液中阳离子浓度的对数[1gc（Mn+）]与溶液pH的变化关系如图所示。
则应“调pH”至少为。
⑤“煅烧”过程中有Na2SiO3生成，其化学方程式为；该过程需隔绝空气的原因为。
28．（15分）NO和CO是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。
请回答下列问题：
（1）下列事实能证明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性的是（填字母）。
A．HNO3的热稳定性强于H2CO3的热稳定性
B．稀硝酸能与Cu单质反应而碳酸不能与Cu单质反应
C．加热条件下，碳单质和浓硝酸反应可生成CO2
D．常温下，等物质的量浓度的NaNO2溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH
（2）已知：
I．2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ·mol-1。
Ⅱ．2NO（g）
N2（g）+O2（g）△H=-180kJ·mol-1。
①CO燃烧热的热化学方程式为。
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）的正反应的活化能（填“>”“<”或“=”）反应热。
一定温度下，某恒容密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．混合气体的密度不再改变B．断裂1mol氮氮三键的同时生成1molO2
C．v正（N2）=2v逆（NO）D．O2的体积分数不再改变
③向温度和容积均相等的甲、乙两个恒压密闭容器中，分别充入等物质的量的NO发生反应Ⅱ。
甲容器保持温度不变，乙为绝热容器，反应均达到平衡状态时，两容器中混合气体的体积：
V（甲）（填“>”“<”或“=”）V（乙）；两容器中NO的平衡转化率：
α（甲）（填“>”“<”或“=”）α（乙），原因为。
④向容积为10L的恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入1molNO和1molCO发生反应I。
NO的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度（T）的变化关系如图所示。
温度为T1℃时，反应的平衡常数K=（计算结果精确到0.1）；温度高于T1℃时，催化剂的催化效率降低的原因为；温度为T2℃时，N点对应状态下v正（填“>”“<”或“=”）v逆。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
红砷镍矿是提取Ni和As的重要原料，其主要成分为NiAs，还含有少量S、Si、Cu、Co等元素。
请回答下列问题：
（1）Ni3+的价层电子的轨道表达式为。
（2）基态As原子中核外电子占据的最高能层的电子云轮廓图为；相同条件下，As的简单氢化物在水中的溶解性比Si的简单氢化物在水中的溶解性（填“强”或“弱”），原因为。
（3）Cu元素的焰色反应呈绿色，大多数金属元素能产生焰色反应的微观原因为
。
（4）Co能形成[Co（SO4）（NH3）5]Br，其中SO42-的VSEPR模型为；
NH3易溶于水的原因为；若将[Co（SO4）（NH3）5]+中的SO42-替换为NH3，形成的[Co（NH3）6]3+的立体构型为
。
（5）NiAs的长方体形晶胞结构如图所示。
①晶胞中Ni原子的配位数为。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度ρ=g·cm-3（用代数式表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M是一种重要的药物中间体。
实验室以芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：
已知：
①A是烃的含氧衍生物，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为；B的结构简式为。
（2）C分子中最多有个碳原子共平面；M中含氧官能团的电子式为。
（3）D→E的反应类型为。
（4）F→G的化学方程式为。
（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有1个取代基
②结构式为
（R1、R2表示烃基）
其中核磁共振氢谱中有6组峰的结构简式为（任写一种）。
（6）参照上述合成路线和信息，以CH3CH2OH和CH3CH2MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备聚-2-丁烯的合成路线：
。
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