化学必修1第二章.docx
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化学必修1第二章
1、下列叙述中，错误的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个12C原子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molNe中含有6.02×1024个电子
2、相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为Sg，此时测得
饱和溶液的密度为dg·cm-3，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为
A.
mol·L
B.
mol·L
C.
mol·L
D.
mol·L
3、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验
4、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
5、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
6、下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
8、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
9、现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量
分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
_____g·mol-1。
10、下列气体所含原子数最多的是A
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2
11、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
17、关于2molO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8LB．质量为32g
C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子
18、据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇
小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名
儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性
中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中
毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成
三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用
该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？
它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，
其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所
含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所
含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比
及其化学式。
19、实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠
溶液。
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
20、实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失
21、标准状况下的1molHe的体积为
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
22、16g某元素含6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B.12 C.16 D.23
23、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023mol-1
24、在1molH2SO4中，正确的是
A．含有1molHB．含有6.02×1023个氢原子
C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子
25、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含有4gNaOHB．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D．9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液
26、1mol/LH2SO4的含义是
A、1L水中含有1molH2SO4
B、1L溶液中含有1molH+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液
D、该溶液c（H+）=2mol/L
27、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中
Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL3mol/LKCl溶液B．150mL1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液
28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的
量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
1
分散系及其分类
分散系
分散系粒子大小
主要特征
举例
溶液
分散质＜1nm
透明、稳定、均一
NaCl溶液、H2O
浊液
分散质＞100nm
不透明、不稳定、不均一
泥水、石灰水
胶体
1nm＜分散质＜100nm
较透明、较稳定、均一
豆浆、牛奶、墨水
2
胶体的性质:
丁达尔效应：
当光束照射胶体时出现一个光亮的“通路”。
溶液没有这样的现象，可以利用此效应区分溶液和胶体。
胶体稳定的原因：
主要原因：
胶体粒子带电，同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻
碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉。
注：
胶体本身不带电，胶粒带电。
次要原因：
胶体粒子作布朗运动。
电泳现象：
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里面作定向移动。
胶体粒子所带电荷分类：
正电荷：
金属氧化物、金属氢氧化物；如Fe（OH）3、Fe2O3、卤化银（AgCl、AgBr、
AgI）胶体等。
负电荷：
非金属氧化物、金属硫化物；例SiO2、Ag2S、H2SiO3等。
胶体的聚沉————中和胶体粒子的电荷
3
1、加电解质溶液2、加相反电荷的胶体
Fe（OH）3胶体的制备：
在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
注意：
（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；
（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否
则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
1A给物质分类的好处在于
A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性
1B只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化
合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是
A.H2OB.NH3C.NaHD.H2SO4
1CNa2CO3俗名纯碱，下面对纯碱用不同分类法分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
1D下列物质既不属于碱性氧化物，与酸反应又能生成盐和水的是
A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO
2A下列叙述正确的是
A、分散质粒子的直径在1～100nm之间的微粒称为胶体
B、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D、Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象
2B能用于区别Na2CO3溶液与Al（OH）3胶体的物理方法是
A.观察比较法B.丁达尔现象比较法
C.加盐酸比较法D.静置比较法
2C下列说法正确的是
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
2D下列关于胶体的叙述，不正确的是
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液
区别开来
B、光线透过胶体时，发生丁达尔效应
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小分子、离子通过
D、胶体微粒具有相对较大表面积，能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微
粒吸附同种电荷
2E下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2F下列分散系最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
2G下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
2H氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
2I胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
2J用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
2K在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
3A关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
3B下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要作用。
下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该
分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
4A在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉
淀，后沉淀溶解。
这种溶液是
A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液
C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液
4B氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色
4C淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色
特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸
馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透
膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝
4D用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
5A混合物的分离或提纯，常用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、
渗析、加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负
电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。
如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差
的是。
①．碳酸氢铵②．硝酸铵③．硫酸铵④．氯化铵
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。
解决
方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，
然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集，
负极聚集，理由是。
5B就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回
答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是
。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁
溶液。
原因是。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不
宜长时间加热。
这样操作的原因是
。
5C⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3
溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化
钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
①。
②。
③。
5D按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，先用烧杯取少量蒸馏
水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol·L-1FeCl3
溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
⑴怎样检验你是否制得了胶体？
⑵某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，
结果没有制出胶体，请你带他分析其中的原因。
1
电解质与非电解质
电解质：
（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：
（包括CO2、）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。
（1）能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能有自由移动的离子。
（3）电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2
（4）CO2、NO2、SO3、SO2、NH3等气体不是电解质，是非电解质。
电解质的分类
强电解质：
在水溶液中全部电离或在熔融状态下能导电的电解质。
a、强酸：
H2SO4、HCl、HNO3
b、强碱：
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
c、大多数盐类：
NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3
d、一些金属氧化物：
Na2O、CaO
弱电解质：
在水溶液中部分电离的电解质。
3
a、弱酸：
H2CO3、H2S、CH3COOHb、弱碱：
NH3·H2Oc、H2O
离子方程式：
用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
写书步骤：
①写（基础）写出正确的化学方程式
②拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式，难溶、难电离的以及气
体等仍用化学式表示
③删（途径）删去两边不参加反应的离子
查（保证）检查质量守恒、电荷守恒
书写注意事项:
①非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体在反应物、生成物中出现，
均写成化学式或分式。
②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
4
离子共存（所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应，若
在溶液中发生反应，就不能共存）
⑴、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
有色离子：
Cu2+铜离子-----------蓝色
Fe2+亚铁离子-----------浅绿
Fe3+铁离子-----------棕黄
MnO4-高锰酸根离子----------紫红色
⑵、强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子:
OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
⑶、强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子:
H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
⑷、强碱性溶液或强酸性溶液中肯定不存在的离子:
HCO3-、HSO3-、HS-等
（5）、离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，
不会生成沉淀，不会生成气体。
5
待检离子
选用试剂
反应现象
Al3+
NaOH
白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+
KSCN
出现血红色溶液
Ca2+
Na2CO3HCl
白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－
AgNO3HNO3
不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－
BaCl2或Ba（NO3）2
HCl或HNO3
不溶于强酸的白色沉淀
CO32－
CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3
白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄
清石灰水变浑浊的气体
离子的检验
1A下列物质属于电解质的是
A．CuB．N2C．KNO3D．乙醇
1B下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
1C下列各项中的物质能导电且属于轻电解质的是
A.固态氯化镁B.液态氯化镁C.氨水D.液态H3PO4
1D下列物质中导电能力最差的是
A.液态汞B.盐酸溶液C.熔融氢氧化钠D.固体氯化钾
2A下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
B.氢氧化钠与盐酸反应：
OH－+H+＝H2O
C.铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.氯化钡与硫酸反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
2B写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
NaHCO3________________________________________
H2SO4___________________________________________
KHSO4________________________________________________
2C下列反应的离子方程式正确的是
A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2+OH-====HSO3-
B、碳酸氢钠与足量氢氧化钡混合：
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3
+H2O
C、盐酸滴入氨水中：
H++OH-====H2O
D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32-+2H+====CO2
+H2O
2D已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1
mol/L，请回答下列问题：
⑴写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式
________________________________________
⑵NaHSO4属于_________（填“酸”“碱”或“盐”），你的
理由是_______________________________________
⑶①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2︰1
混合，化学反应的离子方程式是____________________
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1︰1
混合，化学反应的离子方程式是____________________
2E下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+====CO2
+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32-+2H+====CO2
+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3++3OH-====Al（OH）3
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-+H++OH-====BaSO4
+H2O
2F下列反应的离子方程式正确的是
A、锌片插入硝酸银溶液中：
Zn+Ag+====Zn2++Ag
B、碳酸氢钙溶液加到醋酸：
Ca（HCO3）2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2
+2H2O
C、少量金属钠加到冷水中：
Na+2H2O====Na++OH-+H2
D、氢氧化铜加到盐酸中：
Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O
2G下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐
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