D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
B．电池的总反应是：
2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O
14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：
r（Z）>r（R）>r（X）>r（Y）
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
15．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
T4
T3
T2
T1
T（℃）
C％
0
图二
t1
4
2.4
2.0
1.6
1.2
0.8
0.4
t（min）
n（mol）
C
B
A
0
图一
下列分析不正确的是：
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
D．此反应的正反应为放热反应
16.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：
c（HClO）+c（ClO－）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
17．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ
２Ｃ（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向△H<0，则T1>T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体
D．B一定为气体
18．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－18，下列说法正确的是
A．该溶液的pH可能是5B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9D．该溶液可能pH=7
19．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有
A．两个羟基B．一个羧基C．两个醛基D．一个醛基
20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
n（沉淀）/mol
V（NaOH）/mL
0
20
200
240
0.15
0.35
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
第II卷
21．（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是___________________，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是________________________________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：
___________________________________________________。
②生成沉淀I：
______________________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。
当X溶液中不能确定的离子是_______时，沉淀C物质的量_______。
22．（12分）
Ⅰ碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。
一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I2（g）
WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称
取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0
mL密闭容器中，并加热使其反应。
右图一
是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时
间变化关系的图像[n（WI2）～t]，其中
曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，
曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是（填写“放热”“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）=mol/（L.min）。
（3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K=。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
Ⅱ图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶
液为KOH溶液），该同学想在乙中实
现铁上镀铜，则a处电极上发生的电
极反应式是。
Ⅲ已知：
H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热
分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。
反应2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（l）＋H2O（l）的△H＝。
23．（14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：
高温
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
高温
4FeS+7O2
7O2
2Fe2O3+4SO2
【实验一】：
测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______（用化学方程式表示）。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：
。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。
【实验二】：
测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣
②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250mL
④取25.00mL稀释液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）＝___________。
24．（14分）
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。
A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3•10H2O晶体
D．CuSO4溶液E．CH3COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如下表：
键
H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
391
159
418
945
根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：
。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
分子式
结构简式
熔点
沸点
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114．3℃
78．4°C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138．5℃
-24．9℃
微溶
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。
该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。
（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为（用含NA的式子表示）。
山西大学附中
2014－2018学年第一学期高三第六次月考试题
化学试题参考答案及评分
选择题：
本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分，共50分。
每小题
只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
A
A
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
A
B
D
A
B
C
二、简答题：
本题包括3题，共30分。
21、（10分）
（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-（全对2分，答对2或3个得1分，错一个不得分）
取少量x溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红说明无Fe3+（2分）
（2）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（3）Fe3+（1分）>0.07mol（1分，无单位不得分）（或Cl-<0.07mol）
22、（12分）
Ⅰ
（1）放热（2分）
（2）1.2x10-2（2分）（3）9（2分）（4）B、C（2分）
ⅡCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）Ⅲ-343.7kJ/mol（2分，无单位扣1分）
23、（14分）
（1）提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分）
（2）Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2
H++HO2-（2分）
（3）
或
（或其他合理答案）（2分）
（4）偏大（2分）（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）
（6）0.5000mol/L（2分，无单位扣1分，未注意有效数字扣1分）
24、（14分）
（1）镁（1分）
（2）Mn（2分）（3）E（2分）
（4）2NH3（g） =N2（g）+3H2（g）△H=+93kJ/mol（2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等）
（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。
（2分，两个要点各1分）
（6）
（2分）（7）sp2（1分，写成sp2不得分）2880/NA（2分）
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