碱金属与碱土金属实验报告.docx
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碱金属与碱土金属实验报告
碱金属与碱土金属实验报告
无机化学实验二十二_碱金属和碱土金属
实验二十二碱金属和碱土金属
[实验目的]
比较碱金属、碱土金属的活泼性。
试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。
练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。
[实验用品]
仪器:
烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机
固体药品:
钠、钾、镁条、醋酸钠
液体药品:
汞、NaCl（1mol?
L-1）、KCl（lmol?
L-1）、MgC12（0.5mol?
L-1）、CaC12（0.5mol?
L-1）、
BaC12（0.5mol?
L-1）、新配制的NaOH（2mol?
L-1）、氨水（6mol?
L-1）、NH4Cl（饱和）、
Na2CO3（0.5mol?
L-1、饱和）、HCl（2mol?
L-1）、HAc（2mol?
L-1、6mol?
L-1）、HNO3（浓）、
Na2SO4（0.5mol?
L-1）、CaSO4（饱和）、K2CrO4（0.5mol?
L-1）、KSb（OH）6（饱和）、
（NH4）2C2O4（饱和）、NaHC4H4O6（饱和）、AlCl3（0.5mol?
L-1）
材料:
铂丝（或镍铬丝）、pH试纸、钴玻璃、滤纸
[实验内容]
一、钠、钾、镁的性质
1（钠与空气中氧的作用
用镊子取一小块金属钠（绿豆大），用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。
当钠开始燃烧时，停止加热。
观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol?
L-1H2SO4酸化，滴加1,,滴0.01mol?
L-1KMnO4溶液。
观察紫色是否褪去。
由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。
写出以上有关反应方程式。
现象和解释
2Na+O2Na2O2黄色粉末
Na2O2+2H2O==H2O2++2NaOH
5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5O2
2、钠、钾、镁与水的作用
用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。
可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上，以确保安全。
观察两者与水反应的情况，并进行比较。
反应终止后，滴入1,2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。
根据反应
进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。
写出反应式。
现象和解释
Na燃烧为黄光，有气体生成，K燃烧为红光，有气体生成。
溶液呈碱性。
2Na+2H2O===2NaOH+H2?
2K+2H2O===2KOH+H2?
取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物，放入一支试管中，加入少量冷水。
观察有无反应。
然后将试管加热，观察反应情况。
加入几滴酚酞检验水溶液的酸碱性，写出反应式。
现象和解释
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2?
有气体放出
二、镁、钙、钡的氢氧化物的溶解性
（1）在三支试管中，分别加入0.5ml0.5mol?
L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2氯化镁溶液，再各加入0.5ml2mol?
L-1新配制的NaOH溶液。
观察沉淀的生成。
然后把沉淀分成两份，分别加入6mol?
L-1盐酸溶液和6mol?
L-1氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解，写出反应方程式。
现象和解释
Mg2++2HO-===Mg（OH）2?
Ca2++2OH-===Ca（OH）2?
Ba2++2OH-===Ba（OH）2?
都有白色沉淀生成
Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O
Mg（OH）2?
、Ca（OH）2?
、Ba（OH）2?
在HCl中可溶，在NaOH中不溶。
（2）在试管中加入0.5ml0.5mol?
L-1氯化镁溶液，再加入等体积0.5mol?
L-1NH3.H2O，观察沉淀的颜色和状态。
往有沉淀的度管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象,为什么,写出反应方程
式。
现象和解释
Mg2++2NH3.H2O==Mg（OH）2?
+2NH4+
Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O
Mg（OH）2?
在NH4Cl中可溶，在NaOH中不溶。
三、碱金属、碱士金属元素的焰色反应
取一支铂丝（或镍铬丝），铂丝的尖端弯成小环状，蘸以6mol?
L-1盐酸溶液在氧化焰中烧片刻，再浸入盐酸中，再灼烧，如此重复直至火焰无色。
依照此法，分别蘸取1mol?
L-1氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化锶、氯化钡溶液在氧化焰中灼烧，观察火焰的颜色。
每进行完一种溶液的焰色反应
后，均需蘸浓盐酸溶液灼烧铂丝（或镍铬丝），烧至火焰无色后，再进行新的溶液的焰色反应。
观察钾盐的焰色时，为消除钠对钾焰色的干扰，一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察。
现象和解释
NaCl（黄）、KCl（浅紫）、CaCl2（洋红）、SrCL2（红）、BaCl2（黄绿）
[实验习题]
1（若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火，应用何种方法灭火,答:
不能，因为镁能和它们发生反应。
应该用砂灭火。
篇二:
碱金属和碱土金属测试
碱金属和碱土金属测试
一、选择题（每题2分，共60分）
1、有关钠元素的叙述，下列说法错误的是（）
、钠离子与钠原子电子层数相差一层
、钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同,、钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似,、钠原子半径比钠的离子半径大
2、等质量的钠、镁、铝分别跟等体积和等物质的量浓度的足量盐酸反应，放出的H2是（）
、铝最多,、钠最多,、镁最多,、一样多
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、钠的熔点低B、钠的密度小
C、钠的硬度小D、有强还原性
4、将4.6gNa与1.6gS粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应生
成的固体是（）
A（Na2SB（Na2O2C（Na2S和Na2O2D（Na2O和Na2S
5、1体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中体积分数为（）,、25%,、40%,、50%,、75%
6、下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是（）A、浓HClB、Cl2C、NaClD、KClO
7、钠着火时可以用来灭火的物质或器材是
A（沙土B（水C（煤油D（泡沫灭火器8、下列关于镁的性质
说法正确的是
A（金属镁是活泼金属,但在空气中却很稳定B（镁极易与水反应,生成可溶性碱
C（燃着的镁条放进CO2气体中,火很快熄灭D（镁与许多非金属如卤素等不反应9、保存钾、钠等活泼金属的适宜措施是
A（纯水覆盖B（干沙覆盖C（煤油覆盖D（阴凉通风干燥处10、硬水中主要含有
A（钾盐、钠盐B（钙盐、镁盐C（钙盐、钡盐D（镁盐、钡盐11、钠和钾的化学性质相似，主要是因为
A（原子半径相差不大B（最外层电子数相同C（最高正价相同D（都是金属元素。
12、在金属钾与水反应后的溶液中滴加酚酞试剂则溶液呈
A（红色B（蓝色C（紫色D（无色13、下列各组物质能反应的是
A（硝酸钾和氯化钙B（硝酸钠和氢氧化钠C（氧化钙和盐酸D（氯化铵和氯化钠
14、某单质在空气中燃烧生成物错误的是A、MgOB、Na2O2C、K2O2D、Al2O315、下列氧化物常用做耐火材料的是
A、CaOB、Na2OC、MgOD、Al2O316、下列关于NaH与H2O的反应，叙述不正确的是
A（H2O是氧化剂
B（氧化产物和还原产物都是H2
C（反应后水溶液呈碱性D（NaH既是氧化剂又是还原剂
1
17、下列离子方程式，正确的是
A（CaCO3与盐酸反应:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2?
B（Ca（H2PO4）2与澄清石灰水反应:
H2PO4-+2OH-43-+2H2OC（漂白粉与CO2和水的反应:
CO2+H2O+ClO-HClO+HCO3-
D（Mg（HCO3）2与澄清石灰水的反应:
Mg2+
+HCO3-+OH-
MgCO3?
+H2O
18、下列物质与水反应最为剧烈的是
A（锂B（钠C（钾D（铷
19、氧化还原反应KMnO4+FeSO4+H2SO4?
K2SO4+MnSO4+
Fe2（SO4）3+H2O配平后，各物质的系数正确的是（）
A、2、10、8、1、1、10、8B、2、10、3、1、2、5、3C、2、10、8、1、2、5、8D、1、5、4、1、1、5、420、无水氯化钙的吸水性强，可做干燥剂，但不能用于干燥酒精，
原因是（）
A（酒精是有机物B（氯化钙能溶于酒精C（氯化钙再生性差D（酒精易挥发。
21、下列各组离子能够在水溶液中大量共存的是（）A、Na+
K+
Cl-
SO2-
4B、H+
Na+
OH-SO2-4C、K+
OH-
Na+
HCO-3D、H+Na+HCO-3Cl-
22、镁粉在空气中进行燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有（）
A（2种,（3种,（4种,（5种
23、向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，是
SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）
A（1molB（1.33molC（0.67molD（0mol
24、不能发生化学反应的一组物质是（）
A（Na2CO3+NaHCO3B（MgC12+NaOHC（Ca（OH）2+Na2CO3
D（KOH+NaHCO3
25、下列反应式中，不能用离子方程式Ba2++SO—42=BaSO4?
表示的是（）
A（BaCl2+Na2SO4=BaSO4?
+2NaClB（Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4?
+2HNO3C（Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4?
+2H2OD（BaCl2+H2SO4=BaSO4?
+2HCl
26、下列离子方程式正确的是
A浓盐酸与MnO2反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2?
+2H2O
B氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OC稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2?
D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H++OH-
=H2O
27、在2Mg+CO2=2MgO+C的反应中，作氧化剂的是（）
A（MgB（CO2C（MgOD（C
28、下列能共存的一组物质是（）
A（Na2CO3+NaHCO3B（MgC12+NaOHC（Ca（OH）2+Na2CO3
D（KOH+NaHCO3
29、下列关于镁的说法正确的是（）【10年高考题】A、镁是活泼金属，但在空气中却很稳定B、镁极易与水反应，生成可溶性碱C、燃着的镁条伸入到CO2气体中会熄灭D、镁与Cl2不反应
2
30、在Cu+2H2SO4（浓
4+SO2?
+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的物质的量之比是（）【10年高考题】二、简答题（共24分）
1、用单线桥标示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，并指明氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物。
（6分）?
2Na+Cl2=2NaCl
?
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO?
+4H2O
2、写出下列离子反应的化学方程式。
（6分）
?
CaCO3+2H+=Ca2+
+H2O+CO2?
?
OH-+HAc=H2O+Ac-
3、有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式并写出相应的化学方程式。
（12分）
（1）2?
+H2O
（2）Z+CO22?
（3）Z+H22?
（4）X+Ca（OH）23?
三、计算题（16分）
1、把2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。
3
2、将5g金属钠与50ml水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少,如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少,
3、现在镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。
4
篇三:
碱金属和碱土金属答案
碱金属和碱土金属答案
一、选择题（共9题18分）
1.（7449）（B）2.（1220）（A）3.（1246）（A）
4.（1243）（D）5.（1316）（B）6.（4202）（C）
7.（1269）（A）8.（1268）（D）
二、填空题（共7题14分）
9.（4675）BaCrO4K2CrO4CrCl3CrO5
10.（4208）用Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，在N2的气
氛中不会氧化为Na2O2。
?
11.（4204）r（I3）r（I?
），根
结合稳定的观点，则稳定性CsI3LiI3。
12.（1281）Li?
Mg;Be?
Al;B?
Si。
13.（1248）将MgCl2?
6H2O在HCl气氛加热。
因直接加热会水
解。
?
MgCl2?
6H2OMgCl2+6H2O==HCl
三、计算题（共2题10分）
?
NH414.（1282）Fe（OH）3+3=3NH?
HO+Fe32
323+2+K1K2?
Mg（OH）2+2NH4=2NH?
HO+Mg
Kb2K1=Ksp（Fe（OH）3）Kb3=6.9?
10K2=-24Ksp（Mg（OH）2）=0.056
由平衡常数值判断，Fe（OH）3不溶于NH4Cl中，Mg（OH）2可溶于
NH4Cl中。
15.（1265）CaCO3+2HAcCa2+
+2Ac?
H2O+CO2?
K=Ksp（CaCO3）?
Ka（HAc）2?
=11=2.5?
10-9?
（1.8?
10-5）2?
=
0.034?
17Ka（H2CO3）2.35?
10CaC2O4+2HAcCa2++H2C2O4+2Ac-
K=Ksp（CaC2O4）?
Ka（HAc）2?
=11=2.5?
10-9?
（1.8?
10-5）2?
Ka（H2C2O4）3.78?
10?
6=2.1?
10-13
由反应平衡常数可以判断，CaCO3可溶于HAc中，而CaC2O4不溶。
CO2在水中溶解度小，所以CaCO3溶解更加容易。
四、问答题（共6题30分）
16.（1652）
2-CrO4+2H+虽然BaCrO4和BaSO4的Ksp相近，但22-Cr2O7+H2O，所以在强酸
2-2-CrOCrO427中转变成离子。
BaCr207是可溶性的盐，所以BaCrO4可溶于强酸中。
17.（4578）
先分别取出少量七种试剂于七支试管中，分别溶于水，溶液呈蓝色者为CuSO4。
取少量未鉴别出的六种溶液于试管中分别滴加CuSO4溶液，有白色沉淀生成者为BaCl2;有蓝色沉淀生成者为NaOH和Na2CO3;其余三种无明显现象。
取少量有蓝色沉淀生成的原溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成者为Na2CO3，无明显现象为NaOH。
取少量未鉴别出的三种溶液，分别滴加NaOH溶液，有气体逸出、呈氨气味者为（NH4）2SO4;滴加过程中生成白
色沉淀，继续滴加NaOH则沉淀溶解者为AlCl3;无明显现象者为Na2SO4。
18.（4430）
水溶NaCl;NH3?
H2O溶AgCl;稀CH3COOH溶解CaCO3;
NaOH溶Al（OH）3;Na2S溶SnS2;HNO3溶CuS
（或其他合理解答）
19.（1262）
?
?
2S
（1）?
Be2[KK?
2S?
2S]22
BeBe2Be
（2）Be2不稳定.可用键级的大小来说明:
键级=2?
2=02
（3）Be原子
20.（1258）Be和Al的电荷半径比相近，因而它们的性质相似。
BeCl2:
ClBeBe
Cl
Cl
Cl（多聚）ClClAlCl3:
Cl（双聚）
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