安徽省定远重点中学最新高二上学期开学考试化学试题.docx
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安徽省定远重点中学最新高二上学期开学考试化学试题
安徽省定远重点中学【最新】高二上学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列各项中，表达正确的是（ ）
A．水分子的比例模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CO2
分子的电子式：
D．氯乙烯的结构简式：
CH3CH2Cl
2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打可用作糕点的膨化剂
B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
3．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小
4．下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：
2Na+O2═Na2O2
C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
6．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol·L－1，c（Y2）=0.8mol·L－1，c（Z2）=0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2Y
C．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY3
7．与下图图像有关的叙述，正确的是
A．表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．表示的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ·mol-1
C．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
8．在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）
2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦混合气体的密度不再变化
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
9．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
10．在CuO＋H2
Cu＋H2O反应中，下列说法
正确的是
A．CuO是还原剂，被氧化
B．H2是还原剂，被氧化
C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D．Cu是还原产物，被还原
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Cu溶于氯化铁溶液：
Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．Na2CO3溶液中加入醋酸：
CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和酒精
C．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
13．下列各组性质的比较中，不正确的是（）
A．碱性：
NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：
NH3>PH3
C．金属性：
Na>LiD．非金属性：
S>Cl
14．设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
B．0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA
C．将lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
D．常温常压下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
15．若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
A．AB．BC．CD．D
16．已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm-1，是难溶水的液体。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是（ ）
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
17．下列说法正确的是（）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
18．如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的可能是（）
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和食盐水
19．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
A．
酸式滴定管
B．
氨气的制取
C．
Fe（OH）2的制取
D．
浓硫酸的稀释
20．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ）。
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
21．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．下列说法不正确的是（）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
22．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是（）
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca（HCO3）2
NaHSO3
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
23．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（）
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．NaOH
24．已知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+
三、填空题
25．化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
（1）装置甲中仪器a的名称为___．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：
___．
（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：
溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：
___．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：
棉花位置
①
②
③
棉花上蘸有的试剂
品红溶液
酸性高锰酸钾溶液
___
现象
___
溶液紫色褪去
无
结论
SO2具有漂白性
SO2具有___
SO2有毒，不能排空
26．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:
1组成的化合物的电子式为___________，推测这种化合物具有较强的_________________。
（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：
____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_______________________________。
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有________________________对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为____________________。
W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为____________________________。
27．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为__________________________。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_________________。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为____________。
（2）若将③该加H2O2书写离子反应方程式__________。
（3）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（_____）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①②B、②③C、③④D、①④
（4）步骤④化学方程式为______________________。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂______________________。
四、有机推断题
28．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下:
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。
请回答:
（1）G的化学式为:
___________________________。
（2）检验气体C的方法_____________________；
（3）步骤②中反应的离子方程式为:
_________________________；
（4）步骤3③中反应的离子方程式为:
_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。
参考答案
1．B
【详解】
A．水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；
B．Cl原子的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为
，故B正确；
C．CO2属于共价化合物，其电子式为
，故C错误；
D．氯乙烯的结构简式：
CH2=CHCl，故D错误；
故选B。
【点睛】
在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
2．B
【解析】
【详解】
A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，故可用作糕点的膨化剂，所以A选项是正确的；
B．二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；
C．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芬芳、可燃、低毒的液体．常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜，所以C选项是正确的；
D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加，PM2.5指数是雾霾天气监测中的指标，所以D选项是正确的。
故答案选B。
3．D
【解析】
【分析】
A.高锰酸钾能氧化橡胶；
B.加入浓氨水溶液，NaCl、Na2SO4无现象；
C.四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出；
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大。
【详解】
A.高锰酸钾能氧化橡胶，应用酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；
B.加入浓氨水溶液，NaCl、Na2SO4无现象，AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解，MgCl2生成白色沉淀，不可鉴别,故B错误；
C.四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故C错误；
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
4．B
【详解】
A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以A选项是正确的；
B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；
C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；
D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的；
所以答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
A.根据强酸制弱酸的原理；
B.金属钠放置于空气中，和氧气反应生成氧化钠；
C.氯气与水反应生成HCl，HClO；
D.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡。
【详解】
A.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2，反应方程式为：
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故A错误；
B.金属钠放置于空气中，和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，故B错误；
C.氯气与水反应生成HCl，HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故C正确；
D.向该溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，该溶液中不一定含有Ag+，故D错误。
故选C。
6．C
【分析】
计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式。
【详解】
tmin后，△c（X2）=1mol·L－1−0.4mol·L－1=0.6mol·L－1，
△c（Y2）=1mol·L－1−0.8mol·L－1=0.2mol·L－1，△c（Z）=0.4mol·L－1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol·L－1：
0.2mol·L－1：
0.4mol·L－1=3：
1：
2，
故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：
3X2+Y2⇌2X3Y，
故选：
C。
7．B
【解析】
试题分析：
A．2molH2（g）完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图像表示2molH2（g）完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，错误；B．根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H="-241.8"kJ/mol，正确；C．表示2molH2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，错误；D．H2（g）和O2（g）完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1molH2O（g）的能量低于1molH2（g）和0.5molO2（g）的能量和，错误。
考点：
考查图像方法在表示反应热和焓变及键能的关系的应用的知识。
8．A
【解析】
【分析】
可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：
1．v正=v逆，2.各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的。
【详解】
①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，故选；
③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；
④反应物的转化率不再变化，说明反应的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
⑤混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
⑥混合气体的物质的量不再变，,反应达平衡状态，故不选；
⑦混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故不选；
⑧达平衡时，A、B、C、D四种物质的分子数之比可能是1:
3:
2:
2，也可能不是1:
3:
2:
2，要根据反应开始时加入的A、B、C、D三种物质是否按1:
3:
2:
2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；
所以A选项是正确的。
【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点。
9．A
【解析】
试题分析：
A．水的沸点是100℃，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，A正确；B．NaCl溶液中含有的少量硝酸钾不能通过过滤的方法除去，二者都是可溶性盐，通过结晶法，B错误；C．碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，不能用过滤的方法分离，C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，D错误。
答案选A。
【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：
①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：
加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：
分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:
盐析或渗析；④分离提纯物是气体：
洗气。
10．B
【解析】
试题分析：
A、铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，A错误；B、氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，被氧化，B正确；C、氢元素的化合价升高，水是氧化产物，C错误；D、氧化铜是氧化剂，铜是还原产物，D错误，答案选B。
考点：
考查
11．D
【解析】
试题分析：
A．Cu溶于氯化铁溶液发生的离子反应为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故A错误；B．醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸发生的离子反应为Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，故D正确；答案为D。
考点：
考查离子方程式正误判断
12．B
【解析】
A项，分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种，属于醚的同分异构体有3种，故A错误；B项，根据溶解性和密度，乙醇与溴水互相溶解，其他两种不溶，可鉴别出乙醇，苯和四氯化碳分别加入溴水中，苯密度小，在上层有颜色，四氯化碳密度大，在下层有颜色，故B正确；C项，石油分馏是物理变化，是利用烷烃沸点不同分离出不同的烷烃，而乙烯，丙烯和丁二烯是对石油分馏产品进一步加工，发生化学变化得到的，故C错误；D项，乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于缩聚反应，故D错误。
综上，选B。
点睛：
本题考查对有机基础知识的掌握情况，难度不大，但各选项间知识跨度较大，A项注意烃的衍生物中官能团类型异构，C4H10O的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2OH、CH3C（OH）（CH3）CH3，CH3-O-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-O-CH2-CH3、CH3-O-CH（CH3）-CH3；C项注意石油主要是烷烃混合物、分馏属于物理变化。
13．D
【解析】A、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg（OH）2强，A描述正确。
B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性N>P，所以氢化物的稳定性NH3>PH3，B描述正确。
C、Na、
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