河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练烃的衍生物解析版.docx
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河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练烃的衍生物解析版
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：
烃的衍生物（解析版）
1．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：
1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5
【答案】D
【解析】
2．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别与足量的金属钠反应，产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）
A．2∶3∶6 B．6∶3∶2 C．4∶3∶1 D．3∶2∶1
【答案】B
【解析】
3．下列方法不能区分苯与乙酸的是（）
A．观察颜色B．与金属钠反应
C．滴加紫色石蕊溶液D．观察在水中的溶解性
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、二者都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故A错误；B、乙酸具有酸性，可与钠反应生成氢气，可鉴别，故B正确；C、乙酸具有酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，可鉴别，故C正确；D、苯不溶于水，密度比水小，乙酸和水混溶，可鉴别，故D正确；故选A。
考点：
考查了有机物的鉴别的相关知识。
4．下列实验不能达到目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
皮肤上沾有苯酚，用氢氧化钠溶液洗涤
除皮肤上的苯酚
B
向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
检验FeSO4溶液是否被氧化
C
向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
检验Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
验证非金属性：
碳>硅
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能接触皮肤，故A错误；B、如果FeSO4溶液被氧化生成硫酸铁，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变成红色，故B正确；C、如果Na2SO3溶液被氧化生成硫酸钠，向溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，会生成白色沉淀，故C正确；D、向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，进而可以验证非金属性：
碳>硅，故D正确；故选A。
考点：
考查了化学实验的设计与评价的相关知识。
5．有机物A的化学式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中，不正确的是（）
A．N、M均不能发生银镜反应 B．M中没有甲基
C．M中含碳量为26.1% D．N中含有甲基
【答案】A
【解析】
试题分析：
有机物A的化学式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则该有机物是甲酸乙酯HCOOCH2CH3，水解得到的酸M是甲酸HCOOH；醇N是CH3CH2OH。
A．M含有醛基能发生银镜反应，而乙醇不能发生银镜反应，错误； B．M是甲酸，分子中没有甲基，正确；C．在甲酸M中含碳量为12÷46=26.1%，正确； D．在乙醇N的分子中含有甲基，正确。
考点：
考查酯的性质及水解产物的结构及元素的含量的计算的知识。
6．过量的下列溶液与
反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．水杨酸与碳酸钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：
C7H4O3Na2，A错误；B．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，B正确；C．水杨酸与氢氧化钠溶液反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：
C7H4O3Na2，C错误；D．水杨酸与氯化钠不反应，D错误；故选A。
考点：
考查有机物考查了水杨酸的性质，熟悉水杨酸结构和所含官能团的性质是解题关键。
7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。
下列有关5—羟色胺说法错误的是
A．该有机物分子式为C11H12N2O3
B．该有机物分子中所有原子不可能共平面
C．分子中含有1个手性碳原子
D．1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C11H12N2O3，A项正确；B．由结构可知，分子中含2个亚甲基，均为四面体结构，则不可能所有原子共平面，B项正确；C．分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子原子团，为手性碳原子，C项正确；D．该分子含有酚羟基，可与2mol溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4mol氢气或3molBr2发生反应，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查有机物的结构与性质。
【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，是高频考点。
本题以5—羟色胺为载体，重点考查学生对官能团性质的理解和掌握，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，该有机物分子含有酚羟基、碳碳双键、氨基和羧基等官能团，能与Br2和氢气等发生反应。
能与溴发生反应的有机物：
（1）烯烃、炔烃能与溴水发生加成反应。
（2）苯及苯的同系物能与液溴在催化剂的条件下发生取代反应。
（3）苯酚能与浓溴水发生取代反应。
（4）乙醛能与溴水发生氧化反应。
8．下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
图示
说明
主要成分是蔗糖
做调味剂
该装置可以收集
二氧化氮
该装置可保护钢
闸门不被腐蚀
该仪器用于配制一定质量分数的溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、冰糖中含有蔗糖，可用作调味剂，A正确；B、NO2密度大于空气，用向上排空气法收集，即长口进，短口出，B正确；C、钢闸门与电源的负极相连作阴极被保护，C正确；D、该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能配制一定质量分数的溶液，D正确，答案选D。
考点：
考查化学与生活、气体收集、金属的腐蚀和防护以及溶液配制
9．向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③
、④
分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。
（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）
（A）①②（B）②③（C）①④（D）③④
【答案】C
【解析】HS－能和氢氧化钠及盐酸都反应，分别生成S2－和H2S气体，同时HS－还具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，①正确。
亚铁离子和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，但和盐酸不反应。
亚铁离子还具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③和氢氧化钠溶液不反应。
④是氨基酸，能和氢氧化钠及盐酸反应。
同时分子中还含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液反应，所以正确的答案选C。
10．一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。
“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列说法不正确的是
A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
B．通过油脂的碱性水解来制肥皂
C．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应
D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料
【答案】C
【解析】牛油是动物性油脂，不含不饱和键，不能使溴水褪色，和氢气也不发生加成反应，C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
11．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。
下列说法正确的是（）
A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D．该有机物可代替KSCN检验Fe3的存在
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、该有机物的分子式为C12H10O6，A错误；B、有机物分子中含有一个羧基，一个酯基和两个酚羟基，故1mol该有机物最多可与4molNaOH反应，B错误；C、该有机物不能发生消去反应，C错误；D、有机物含有酚羟基，具有苯酚的显色反应，可检验Fe3+是否存在，D正确，答案选D。
考点：
考查有机物结构和性质判断
12．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）
A．
B．
C．CH3—CH=CH—CHO
D．
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、分子中含有醇羟基和醛基，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应，A正确；B、只有羟基，不能发生还原反应和加成反应，B错误；C、含有碳碳双键和醛基，不能发生酯化反应和消去反应，C错误；D、含有羟基、羰基和醛基，不能消去反应，答案选A。
考点：
考查有机物结构和性质
13．下列说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料
【答案】B
【解析】
正确答案：
B
A、石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离；裂化是为了提高汽油的产量和质量，将重油进行裂化，在一定条件下把分子量大，熔沸点高的烃断裂为分子量小、熔沸点低的烃，A．不正确，石油裂化属于化学变化，分馏属于物理变化；
B、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂．油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合．B．正确；
C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．C．不正确，煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质，污染空气．D．不正确
14．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是
A．可以用有机溶剂萃取
B．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
C．可与NaOH和NaHCO3发生反应
D．1mol该有机物可以与7molH2发生反应
【答案】C
【解析】
试题解析：
A、有机物易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，正确；B、1mol该有机物酚羟基邻位有4mol氢原子可与4mol溴发生取代反应，含有1mol碳碳双键，可与1mol溴发生加成反应，故可以与5molBr2发生反应，正确；C、该有机物中含有酚羟基可与NaOH发生反应，不能和NaHCO3发生反应，错误；D、1mol该有机物含有2mol苯环和1mol碳碳双键，可以与7molH2发生反应，正确。
考点：
考查有机物的结构与性质。
15．镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（）
A．反应过程中加入K2CO3会降低沐舒坦的产率
B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl
C．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应
D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡向正向移动，沐舒坦产率升高，故A错误；B．由结构简式可知有机物分子式为C7H6NBr2Cl，故B错误；C．-OH与氢氧化钠不反应，不具有酸性，故C错误；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故D正确。
【考点定位】有机物的结构和性质。
16．（7分）双酚A工业上用来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。
工业上用双酚A
请回答：
（1）双酚A中含氧官能团名称为。
（2）有机物X为含氧的衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，核磁共振氢氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为。
（3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式。
（4）若反应时双酚A跟
的物质的量之比为1：
1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式。
【答案】
【解析】略
17．（5分）某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mgH2O.试回答下列问题：
（1）该有机物的实验式为_____________．
（2）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是________
（3）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为：
___________。
（4）若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是________．
（5）若该有机物是蔗糖的水解产物，相对分子质量为180，具有多元醇和醛基的性质，则其结构简式为____________。
【答案】
（1）CH2O
（2）甲醛的电子式：
（3）HCOOCH3
（4）CH3CH（OH）COOH
（５）CH２OH（CHOH）４CHO
【解析】（１）CO2、H2O的物质的量均为0.01mol，可知，０.3g有机物中碳、氢元素分别为0.01mol、0.02mol，碳、氢元素的质量共0.12+0.02=0.14g，则其中氧元素的质量为0.16g，氧元素的物质的量为0.01mol，故该有机物中碳氢氧元素的物质的量比为1：
2：
1，即该有机物的实验式为CH2O
（2）必定为甲醛，电子式为
（3）A为酯，分子中含有两个氧原子，化学式为C2H4O2，即甲酸甲酯：
HCOOCH3
（4）该有机物的化学式为C3H6O3，含有羟基、羧基：
CH3CH（OH）COOH
（5）该有机物为葡萄糖：
CH２OH（CHOH）４CHO
【答案】
2-氯戊烷
3-氯戊烷
1-氯-2-甲基丁烷
1-氯-3-甲基丁烷
【解析】C5H12有三种同分异构体，如下：
其一氯代烃的连接如上图所示，依题意，符合条件的是：
1-氯-3-甲基丁烷
19．（9分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1，2一二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
B经A①插人A中，D接A②；A③接接接接。
（2）装置C的作用是。
（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是。
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为。
（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是。
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒人空废液缸中
C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
【答案】
（1）CFEG；
（2）作安全瓶；（3）除CO2、SO2等酸性气体；
（4）CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br；（5）B。
【解析】
试题分析：
（1）乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2一二溴乙烷。
所以B经A①插人A中，D接A②；A③CFEG；
（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。
选项是B。
考点：
考查在实验室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。
20．乳酸（
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。
常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。
该反应的化学方程式为_____________________。
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：
_____________________。
（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。
如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。
①仪器A的名称是______________。
②仪器A、B组成的装置的作用是_______________。
③C中发生反应的化学方程式为_________________。
④该实验中尾气处理的方法为_________________。
⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。
【答案】
（1）红色（1分）
（2分）
（2）取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或：
取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基。
（2分）
（3）①分液漏斗（1分）；②用氢气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化（2分）
③2CH3CH（OH）COOH+FeCO3=[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O。
（2分）
④放置一个燃着的酒精灯（以除去放出的氢气）（2分）
⑤KMnO4具有强氧化性，可能将Fe2+和乳酸亚铁的羟基一同氧化（2分）
【解析】
试题分析：
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，Cu与空气中的氧气发生反应产生CuO，趁热伸入乳酸中，羟基被氧化产生羰基，会发生反应：
铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基。
（2）证明乳酸分子中含有羧基的实验是取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基。
或：
取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基。
也可以用其它方法证明其中含有羧基；（3）①仪器A的名称是分液漏斗；②仪器A、B组成的装置的作用是使Fe与稀硫酸发生反应产生氢气，用氢气将装置中的空气排出，防止Fe2+被氧化；③在C中碳酸亚铁与乳酸发生反应产生乳酸亚铁、水额二氧化碳，发生反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+FeCO3=[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O。
④由于氢气是可燃性的气体，直接排入大气会带来燃烧爆炸的潜在危害，所以该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯将其点燃，转化为稳定的H2O；⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO4具有强的氧化性，会将溶液中的Fe2+和乳酸亚铁的羟基都氧化。
考点：
考查有关乳酸的性质验证的化学实验操作的有关知识。
21．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，求实际生成乙酸乙酯的质量？
【答案】29.5g
【解析】
试题分析：
60克乙酸和46克乙醇完全反应生成88克乙酸乙酯和18克水，现在乙醇过量，用乙酸进行计算，30克乙酸完全反应生成44克乙酸乙酯，产率为67%，则生成的乙酸乙酯的质量为44×67%=29.5g。
考点：
根据方程式计算
22．（14分）合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
回答下列问题：
（1）甲分子中含氧官能团的名称是_______，1mol甲完全燃烧消耗氧气mol。
（2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有
和生成（写结构简式）。
（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶1，写出戊的这种同分异构体的结构简式_______________。
（4）由丁→丙的反应类型为_______，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是________（填各项中序号）。
a．Nab．
溶液c．银氨溶液d．浓硫酸
（5）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件______________________________。
（有机化合物均用结构简式表示）
【答案】
（1）醛基（2分），13.5mol（2分）
（2）
（3）
（4）加成（还原）反应（2分），c（2分）
（5）
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）从结构中可以看出，甲中的官能团是醛基，甲的分子式为C10H16O，则1mol甲完全燃烧消耗氧气13.5mol。
（2）由甲催化加氢生成乙的过程中可能有三种加成情况，第一种是全部加成生成乙，第二种可能是在碳碳双键上加成生成
，还有可能在—CHO上加成生成
。
（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶1，说明苯环侧链的都是—CH3，并且等效，苯环上的H原子也等效，那么3个—CH3分布在间位，结构为：
。
（4）根据给出的信息反应和戊生成丁的条件，可知丁是
，则丁生成丙是加成反应，检验丙中是否含有丁，可通过检验丁的醛基，选用的试剂是银氨溶液，选c。
（5）根据乙的结构和反应条件知道C10H19Cl发生水解反应生成乙，反应为：
考点：
官能团的认识、同分异构体的书写、醛基的检验、常见有机反应类型。
23．x、y、z、w四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成。
－H、C6H5－、－OH、－CHO、－COOH、－CH3
（1）燃烧0.1molx，产生2.24升二氧化碳（标准状况下），x不能与碳酸钠反应，但能与金属钠反应，x的结构简式是______________________________。
（2）y不能与碳酸氢钠反应，但能与碳酸钠反应，在空气中会被氧化，它的一元取代物有三种结构，则y的结构简式是______________________________。
（3）z呈弱酸性，z稍受热就分解出气体，z的结构简式是____________________。
（4）w在室温下呈气态，w分子中含有三种元素，w的结构简式是__________。
（5）在一定条件下，x、y、z、w两两之间能发生化学反应的化学方程式是：
____________。
【答案】
（1）CH3OH
（2）C6H5OH
（3）HO-COOH
（4）HCHO
（5）
【解析】
试题分析：
（1）2.24升二氧化碳的物质的量为0.1mol，x不能与碳酸钠反应，但能与金属钠反应，说明x中含有羟基，不含羧基，且x中含有1个碳原子，故x的结构为CH3OH，故答案为：
CH3O
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