版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十电化学学案.docx

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版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十电化学学案

专题十　电化学

[考试标准]

知识条目

必考要求

加试要求

1.化学能与电能的转化

①原电池的概念

②铜—锌原电池的原理及电极反应式

③原电池的构成条件

④常见化学电源

⑤电解池的概念

⑥电解CuCl2溶液的原理及电极反应式

⑦电解池的构成条件

⑧原电池、电解池的判断

a

b

a

b

a

b

b

c

b

b

b

c

2.化学能与电能的转化

①原电池的构造与工作原理，盐桥的作用

②判断与设计简单的原电池

③原电池的电极反应式及电池反应方程式

④原电池的正、负极和电子流向的判断

⑤电解池的构造与工作原理

⑥电解池的电极反应式与电解反应方程式

⑦金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用

⑧银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值

b

c

b

c

b

b

b

b

3.金属的腐蚀与防护

①金属腐蚀的危害

②金属发生电化学腐蚀的基本原理

③金属的防护

a

c

b

考点一　原电池、化学电源

1．原电池的工作原理

（1）概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

（2）工作原理

①反应原理

电极名称

负极

正极

电极材料

锌片

铜片

电极反应

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型

氧化反应

还原反应

电子流向

由Zn片沿导线流向Cu片

②原理归纳

（3）原电池的构成条件

①一看反应：

看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。

②二看两电极：

一般是活泼性不同的两电极。

③三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：

a．电解质溶液；

b．两电极直接或间接接触；

c．两电极插入电解质溶液中。

（4）盐桥原电池（加试）

①构造

②盐桥的组成和作用

a．盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

b．盐桥的作用：

连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。

c．盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。

③单池原电池和盐桥原电池的对比

图1和图2两装置的相同点：

正负极、电极反应、总反应、反应现象。

负极：

Zn－2e－===Zn2＋

正极：

Cu2＋＋2e－===Cu

总反应：

Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋

不同点：

图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能转化成了电能，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：

盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

2．常见化学电源

（1）碱性锌锰电池——一次电池

电池组成：

锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵

特点：

用途广泛

正极反应：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；

负极反应：

Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；

总反应：

Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。

（2）银锌钮扣电池——一次电池

电池组成：

锌、氧化银、氢氧化钾溶液

特点：

放电平稳，电流大

负极反应：

Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；

正极反应：

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；

总反应：

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag。

（3）铅蓄电池——二次电池

电池组成：

铅、二氧化铅、硫酸

特点：

广泛用于机动车辆

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。

①放电时的反应

a．负极反应：

Pb＋SO

－2e－===PbSO4；

b．正极反应：

PbO2＋4H＋＋SO

＋2e－===PbSO4＋2H2O。

②充电时的反应

a．阴极反应：

PbSO4＋2e－===Pb＋SO

；

b．阳极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

；

总反应：

PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

（4）镍氢电池——二次电池

电池组成：

贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液

特点：

寿命长、性能好、比能量高

①放电时的反应

负极反应：

MH－e－＋OH－===M＋H2O；

正极反应：

NiO（OH）＋e－＋H2O===Ni（OH）2＋OH－。

②充电时的反应

阴极反应：

M＋H2O＋e－===MH＋OH－；

阳极反应：

Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O；

总反应：

NiO（OH）＋MH

Ni（OH）2＋M。

说明　可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。

（5）氢氧燃料电池

电池组成：

铂碳/氢气、铂碳/氧气、氢氧化钾溶液（或H2SO4溶液）

特点：

用于航天飞机、牵引车等。

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

种类

酸性

碱性

负极反应式

2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极反应式

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

电池总反应式

2H2＋O2===2H2O

题组一　原电池的构成及工作原理

1．下面装置中，能构成原电池的是________（填序号）。

答案　②④⑥⑦⑨

2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

答案　D

解析　A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确；B项，a、b用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确；C项，a、b是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D项，a连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。

题组二　“盐桥”原电池（加试）

3．下图为一种原电池，下列有关说法中正确的是（　　）

A．甲中盛ZnSO4溶液，乙中盛CuSO4溶液，锌为阴极

B．乙中盛CuSO4溶液，Cu2＋在铜电极上被氧化

C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性

D．在Zn极上发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋

答案　D

解析　锌为负极，不是阴极，A项错误；Cu2＋在乙中得电子，被还原成Cu，B项错误；甲中阳离子增多，故盐桥中阴离子进入甲，同理，盐桥中阳离子进入乙，C项错误；金属Zn比Cu活泼，作负极，其电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D项正确。

4．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为________（用a、b表示）。

（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：

___________________________________。

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________（用NA表示）。

（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

答案　

（1）由a流向b　

（2）Zn－2e－===Zn2＋（3）0.02NA　（4）B

解析　

（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。

原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b。

（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。

（3）0.64g铜的物质的量为0.01mol，由电极反应式Cu2＋＋2e－===Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.01mol铜，导线中转移0.02mol电子，电子数目为0.02NA。

（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动。

故选B。

题组三　原电池工作原理应用——化学电源的设计

（一）“常规”化学电源

5．（2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试）干电池模拟实验装置如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．锌片作负极，碳棒作正极

B．电子从锌片流向碳棒，电流方向则相反

C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化

D．该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收

答案　C

解析　锌是活泼金属，则锌片作负极，碳棒作正极，A项正确；原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，B项正确；以糊状NH4Cl作电解质，其中加入的MnO2被还原，C项错误；该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收，D项正确。

6．（2017·丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测）锌－空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。

下列说法正确的是（　　）

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋

C．放电前后电解质溶液的pH基本不变

D．放电时OH－向石墨电极移动

答案　C

解析　A项，氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，错误；B项，溶液显碱性，负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，错误；C项，总反应式为O2＋2Zn===2ZnO，因此放电前后电解质溶液的pH基本不变，正确；D项，放电时OH－向负极即向锌电极移动，错误。

（二）新型化学电源

类型一　“燃料”电池

7．（2017·温州市高三9月选考适应性测试）一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．a电极是该电池的负极

B．b电极上发生的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H＋由a电极向b电极迁移

D．电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

答案　D

解析　二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，O2得电子发生还原反应：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H＋由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。

8．（2017·绍兴一中高三限时训练）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．CH4＋H2O

3H2＋CO,1molCH4参加反应转移12mol电子

B．电极A为正极

C．电池工作时，CO

向电极B移动

D．O2在B电极上被还原

答案　D

不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。

主要集中在：

一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。

下面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写：

（1）酸性介质，如H2SO4：

CH3OH在负极上失去电子生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在H＋作用下生成H2O。

电极反应式为

负极：

CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋

正极：

O2＋6e－＋6H＋===3H2O

（2）碱性介质，如KOH溶液：

CH3OH在负极上失去电子，在碱性条件下生成CO

，1molCH3OH失去6mole－，O2在正极上得到电子生成OH－，电极反应式为

负极：

CH3OH－6e－＋8OH－===CO

＋6H2O

正极：

O2＋6e－＋3H2O===6OH－

（3）熔融盐介质，如K2CO3：

在电池工作时，CO

移向负极。

CH3OH在负极上失去电子，在CO

的作用下生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在CO2的作用下生成CO

，其电极反应式为

负极：

CH3OH－6e－＋3CO

===4CO2＋2H2O

正极：

O2＋6e－＋3CO2===3CO

（4）掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－；根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－，电极反应式为

负极：

CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O

正极：

O2＋6e－===3O2－

类型二　锂电池

9．（2017·全国卷Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

答案　D

解析　A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx

16Li＋xS8（2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。

类型三　新型可逆电池——储氢电池

10．镍氢电池（NiMH）目前已成为混合动力汽车的一种主要电池。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式：

Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH。

已知：

6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni（OH）2＋NO

。

下列说法正确的是（　　）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式：

NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

答案　A

解析　NiMH电池放电过程中，NiOOH得到电子，故正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－，A项正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH－从阴极向阳极迁移，B项错误；充电过程中阴极的电极反应式：

H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H离子得到电子被还原生成H2，生成的H2被储氢合金M吸收，相互作用生成MH，H2O中的H不是被M还原，C项错误；根据已知NiMH可以与氨水和碱反应，故不能用氨水、KOH溶液作为电解质溶液，D项错误。

考点二　电解池、金属的腐蚀与防护（加试）

1．电解池的原理及应用

（1）电解池

①概念：

把电能转化为化学能的装置。

②构成条件

a．有与电源相连的两个电极。

b．电解质溶液（或熔融电解质）。

c．形成闭合回路。

③电极名称及电极反应式（如图）

④电子和离子的移动方向

特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

（2）分析电解过程的思维程序

①首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。

③然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：

阳离子放电顺序：

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

阳极：

活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

注意　a．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。

b.最常用、最重要的放电顺序：

阳极：

Cl－＞OH－；阴极：

Ag＋＞Cu2＋＞H＋。

c.电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

④分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

⑤最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

（3）电解原理的应用

①电解饱和食盐水

a．电极反应

阳极反应式：

2Cl－－2e－===Cl2↑（氧化反应）

阴极反应式：

2H＋＋2e－===H2↑（还原反应）

b．总反应方程式

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

离子反应方程式：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

c．应用：

氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

②电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

a．镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

b．电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

c．电极反应：

阳极：

Ag－e－===Ag＋；阴极：

Ag＋＋e－===Ag。

d．特点：

阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

③电解精炼铜

a．电极材料：

阳极为粗铜；阴极为纯铜。

b．电解质溶液：

含Cu2＋的盐溶液。

c．电极反应：

阳极：

Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；

阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu。

④电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、K、Ca、Mg、Al等。

a．冶炼钠

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

电极反应：

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑；

阴极：

2Na＋＋2e－===2Na。

b．冶炼铝

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

电极反应：

阳极：

6O2－－12e－===3O2↑；

阴极：

4Al3＋＋12e－===4Al。

2．金属的腐蚀与防护

（1）金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

（2）金属腐蚀的类型

①化学腐蚀与电化学腐蚀

类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属跟其他物质直接接触

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

②析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

类型

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜酸性较强（pH≤4.3）

水膜酸性很弱或呈中性

电极反应

负极

Fe－2e－===Fe2＋

正极

2H＋＋2e－===H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

总反应式

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2

吸氧腐蚀更普遍

（3）金属的防护

①电化学防护

牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理

a．负极：

比被保护金属活泼的金属；

b．正极：

被保护的金属设备。

外加电流的阴极保护法——电解原理

a．阴极：

被保护的金属设备；

b．阳极：

惰性金属或石墨。

②改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

③加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

题组一　分类突破电解的规律

1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律（用惰性电极电解）。

填写表中空白：

（1）电解水型

电解质

（水溶液）

电极方程式

电解物质

总化学

方程式

电解质浓度

溶液pH

溶液

复原

含氧酸

（如H2SO4）

阳极：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

阴极：

4H＋＋4e－===2H2↑

H2O

2H2O

O2↑＋2H2↑

增大

减小

加H2O

强碱（如NaOH）

增大

加H2O

活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4）

不变

加H2O

（2）电解电解质型

电解质

（水溶液）

电极方程式

电解物质

总化学

方程式

电解质浓度

溶液pH

溶液

复原

无氧酸（如HCl），HF除外

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

酸

2HCl

H2↑＋Cl2↑

减小

增大

通入HCl气体

不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2），氟化物除外

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu

盐

CuCl2

Cu＋Cl2↑

加CuCl2

固体

（3）放H2生碱型

电解质

（水溶液）

电极方程式

电解

物质

总化学

方程式

电解质

浓度

溶液pH

溶液

复原

活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

水和盐

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

生成新电解质

增大

通入

HCl

气体

（4）放O2生酸型

电解质

（水溶液）

电极方程式

电解

物质

总化学方程式

电解质

浓度

溶液pH

溶液

复原

不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4）

阳极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：

2Cu2＋＋4e－===2Cu

水和盐

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

生成

新电

解质

减小

加CuO或CuCO3

复原措施探究

（1）要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？

提示　不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。

（2）要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu（OH）2固体可以吗？

提示　应具体情况具体分析，若通电一段时间，CuSO4未电解完（即Cu2＋未全部放电），使溶液复原应加入CuO，而加入Cu（OH）2会使溶液的浓度减小；若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间（此时电解水），要使溶液复原应加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏大。

（3）若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98gCu（OH）2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？

提示　4NA

（4）通过以上分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？

提示　电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。

题组二　突破电极反应式、电解方程式的书写

2．按要求书写电极反应式和总方程式：

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液

阳极反应式：

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