C．升高温度
增大
D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小
17．常温下，把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C（H+）最接近：
A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/L
C．2×10-8mol/LD．1×10-7mol/L
18．常温下，已知:
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1） ∆H=-980kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是
A．1:
1B．1:
2C．2:
3D．3:
2
19．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．新制氯水久置后颜色变浅
D．锅炉水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸处理
20．下列说法正确的是
A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大
B．HS－的电离方程式：
HS－+H2O
S2－+H3O+
C．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：
Fe3+、K+、NH4+、SO42－、Cl－、ClO－
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：
2Al3++3CO32－＝Al2（CO3）3↓
21．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C．图3表示压强对可逆反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图4表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）
22．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。
反应原理为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
下列说法正确的是
A．b为正极，电极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2O
B．电解质溶液中的H+移向a电极
C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
23．25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中
与pOH（仿pH定义）的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．C点的溶液中:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）
B．pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl
C．pOH=3的溶液中:
c（NH4+）+c（H+）+c（NH3·H2O）-c（OH-）=0.1mol/L
D．NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
24．下列离于方程式书写正确的是
A．加热CuSO4溶液:
Cu2++2H2O
Cu（OH）2↓+2H+
B．泡沫灭火器工作时的化学反应:
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2+H2↑+OH-
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH（溶液）加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
25．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是
A．实验①，设计铜锌双液原电池
B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液
D．实验④，可用于验证酸性:
H2SO4>H2CO3>HClO
评卷人
得分
二、多选题
26．下列说法正确的是
A．反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C．常温下，KSP[Al（OH）3]＝1×10－33。
欲使溶液中c（Al3＋）≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液的pH≥5
D．常温常压下，11.2LCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023
27．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
CO32－水解是吸热反应
B
等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性A比B强
C
常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3
Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H＋的能力比SO32－的弱
A．AB．BC．CD．D
28．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
29．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C．丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
30．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述中，正确的是（）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱
D．PH3分子中的P-H键是非极性键
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
三、综合题
31．亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）双称黄血盐，是一种重要的化工原料。
检验三价铁发生的反应为：
K4[Fe（CN）6]+FeCl3=KFe[Fe（CN）6]↓（滕氏蓝）+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
（2）K4[Fe（CN）6]中的作用力除共价键外，还有______和________。
含有12molσ键的K4[Fe（CN）6的物质的量为________mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
32．氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
391.3
243.0
191.2
431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（g）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（Cl2）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=______________。
②该反应的△H________0（填“>”或“<”），理由是____________________。
③对该反应，下列说法正确的是______________（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点（填“A”“B”或“C”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_______（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故A正确；
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B正确；
C．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C正确；
D．B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，层间硼酸分子的主要作用力是范德华力，故D错误；
故选D。
【点睛】
根据硼酸的结构跟石墨相似可知B原子的杂化方式为sp2。
因为硼酸中有电负性强的O元素，分子中还有活泼H，同层分子间的主要作用力是氢键。
根据其受热易分解，说明硼酸是分子晶体。
2．D
【解析】
【详解】
A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D正确；
故选D。
3．D
【解析】
【详解】
A.铬的原子序数为24，电子排布式：
ls22s22p63s23p63d54s1，故A错误；
B.Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态，第一电离能相对较高，故Na、Mg、Al的第一电离能最大的是Mg，故B错误；
C.2p轨道上的两个电子应分占两个不同的轨道，故C错误；
D.同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故N、O、F的电负性逐渐增大，故D正确；
故选D。
4．D
【解析】
【详解】
A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：
，A错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；
C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；
D．[Co（NH3）6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；
故答案选D。
5．D
【解析】
【详解】
A、若最外层电子数+｜化合价｜=8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；
B、SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4C、稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故C正确；
D、冰在熔化时不破坏共价键，故D错误。
【点睛】
原子晶体全都以共价键结合，熔融时破坏共价键，所以原子晶体熔点高；分子晶体，熔融时只破坏分子间作用力，所以分子晶体的熔点低。
6．B
【解析】
【分析】
X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Mg或Al元素，又因为工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，所以Y是Al。
W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
【详解】
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；
B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；
C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；
D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。
答案选B。
7．C
【解析】
【详解】
A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：
Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：
Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。
【点睛】
绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：
AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。
8．D
【解析】分析：
A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键；D、CaF2晶体是离子化合物。
详解：
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，A选项正确；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面，所以Ca2+的数目是：
8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+，B选项正确；每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：
2，C选项正确；CaF2是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D选项错误；正确选项D。
点睛：
晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。
中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：
（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中的Ca2+离子；
（2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。
如本题中的Ca2+；
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、“C≡N”
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