化学湖南省郴州市学年高二上学期期末考试理试题.docx

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化学湖南省郴州市学年高二上学期期末考试理试题

湖南省郴州市2017-2018学年高二上学期期末考试（理）试题

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．我国成功实现持续开采可燃冰。

可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH20。

下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）

A．低压B．低温

C．高压D．充足的CH4来源

2．下列过程的能量变化符合如图所示的是（）

A．酸碱中和反应

B．CH4在O2中燃烧

C．Ca0溶于水生成Ca（OH）2

D．NH4C1晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌

3．在不同条件下分别测得反应2A+B

3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）

A.v（A）=0.4mol/（L·s）B.v（B）=0.lmol/（L·s）

C．v（C）=0.3mol/（L·s）D．v（A）=0.3mol/（L·s）

4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02

D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

5．下列分子式只能表示一种物质的是（）

A．C3H7ClB．C3H6

C．CH2Cl2D．C2H60

6．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）

A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂

C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D．铝盐和铁盐都可用作净水剂

7．下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．测得0.Imol/L氨水的pH为11:

B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：

C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2,沉淀溶解

8．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（S04）3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

9．下列反应中△H>0,△S>0的是（）

A.2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）

B．低温下能自发进行的反应：

NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

C．高温下能自发进行的反应：

Si02（s）+2C（s）=Si（s）+2C0（g）

D．任何温度下均能自发进行的反应：

2H202

（1）=2H20

（1）+02（g）

10．下列8种有机物：

按官能团的不同可分为（）

A．4类B．5类

C．6类D．8类

11．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

请根据图1和图2两种物质的核磁共振

氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）

A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6

C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3HS、B是C6H6

12．在一定温度下的恒容容器中，标志反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成nmolC．同时消耗2nmolB

13．对于达到平衡的可逆反应：

X+Y

W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）

A．W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

14．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

15．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探

究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

下列分析不正确的是（）

A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子

B．与②对比，说明⑦中存在：

AgCl=Ag++Cl-

C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D．将①中固体加入④中，发生反应：

16.已知：

常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：

下列有关说法正确的是（）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

H2C03

B．等体积等物质的量浓度的NaCl0溶液与NaF溶液中离子总数大小：

N前

C．若将CO2通入0.Imol/LNa2C03溶液至溶液中性，则溶液中：

2c（C032-）+c（HC03-）=0．1mol/L

D．向Na2C03溶液中通人少量的HF气体，化学反应方程式为：

Na2C03+2HF=CO2+H2O+2NaF

17．下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是（）

18．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br一，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br一与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让

CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）

A.BrCH2CH2BrB.CICH2CH）C1

C.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl

19.硫化汞（HgS）难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg（NO3）2，则c（S2-）减小

D．升高温度可以实现c点到6点的转化

20.科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是（）

A．a为正极．b为负极

B．a极反应式为2H20+S02-2e一=S042-+4H+

C．电子从b极经外电路向a极移动

D．生产过程中H+向a电极区域运动

21.在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：

测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

A．图中P1

C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大

D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%

22．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．同AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中

不变

B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．同0.Imol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中

减小

二、非选择题（共56分）

23．（12分）

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：

的43倍，其分子式为分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是

（2）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为种。

（3）有机物

的正确命名为

（4）立方烷

它的六氯代物有种。

（5）

分子中最多有个原子共面．

24．（14分）I．二甲醚（DME）-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。

工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al203）：

2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ／mol。

（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

则△H2=____。

（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则

通人氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为

Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。

T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：

图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。

请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为

①

（2）T=673K,合成氨反应的热化学方程式为

（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3

NH4++NH2一（某温度下其离子积常数为10-30）。

液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。

它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4C1类似。

写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

25.（16分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。

某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

注：

Ni（OH）2开始沉淀时的pH=7。

（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____

（2）加入NiCO3的目的是________。

（3）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：

方案1：

氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案2：

锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。

方案1．____

方案2．____

（4）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置。

（5）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的。

装置D中导管a的作用是。

a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2

26.（14分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。

已知：

I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：

I2+I一

I3一。

通过测平衡体系中c（12）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c（12），采用如下方法：

取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406），消耗V2mL的Na2S203溶液。

根据V1、V2和c可求得c（I2）。

（1）上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是（填字母）。

A．方案可行。

能准确测定溶液中的c（12）

B．不可行。

因为I一能与Na2S203发生反应

C．不可行。

只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：

①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质

的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。

回答下列问题：

（3）操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。

试指出该操作中应注意的事项为。

（任写一条）

（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是

（5）实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一

I3一的平衡常数K=（用具体数据列出计算式即可）。

【参考答案】

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1-5ADADC6-10ACBCC11-15BBBAD

16-20BCBCB21-22DA

二、非选择题（共56分）

23．（12分）

（2）6（3）3，3，4-三甲基已烷（4）3（5）23

24．（14分）

（3）方案1：

节省原料、实验安全

方案2：

产品纯度较高

（4）BD（选对1个给1分，错选不给分，下同）FH

（5）ad平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下

26．（14分）

（1）淀粉；溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变

（2）C

（3）分液漏斗；分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分）；