浙江省高考压轴卷理综试题和答案.docx
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浙江省高考压轴卷理综试题和答案
2014浙江省高考压轴卷
理综
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共14页，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共120分）
一、选择题（本题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
）
1．右图为某哺乳动物神经细胞膜结构模型，下列叙述正确的是（）
A．膜上的A和B都具有水溶性和脂溶性两部分
B．乙酰胆碱释放需用到A结构的协助
C．乙酰胆碱与受体结合后，Na离子通过d过
程进入神经细胞
D．若增加神经细胞培养液的K离子浓度，静息电位将变大
2．下图表示高等植物光合作用和呼吸作用过程中相关物质的变化，①～⑧表示生理过程。
下列叙述正确的是
A．过程②发生在叶绿体基质中，过程⑧只发生在线粒体中
B．若光照强度减弱，可通过适当提高温度来增加光合作用强度
C．过程①．③产生的[H]都是与氧结合产生水
D．晴朗夏季中午为减少水分散失气孔关闭此时③过程消耗葡萄糖大于⑥过程产生的葡萄糖
3．下列关于高等哺乳动物受精与胚胎发育的叙述，正确的是
A．经超数排卵处理后用穿刺针吸取的为成熟的卵母细胞，可直接与获能的精子受精
B．目前无从受精卵到新生儿的全体体外培养技术，但可以对多数物种早期胚胎进行培养
C．在胚胎移植时不仅需考虑供体与受体是否同期发情，还要需考虑胚胎植入的相应部位
D．胚胎干细胞和连续细胞系都具有二倍体核型
4．群落演替到一定阶段，就不在进行将长期稳定下来，下列有关叙述不正确的是
A．若演替到森林阶段的垂直结构越复杂，动物种类越多
B．地球上现存的群落大都处于顶级状态
C．演替到能长期稳定的森林群落时，该生态系统净初级生产量一定不为0
D．植物光合作用合成的有机物将全部用于植物生长和繁殖
5．16.用放射性同位素分别标记U和T的培养基培养蚕豆根尖分生区细胞，观察其有丝分裂周期为20小时，根据这两种碱基被细胞利用的速率，绘制成的曲线如图所示。
下列对此结果的分析中，正确的是（ ）
A．a—c阶段时发生RNA聚合酶与DNA的片段结合
B．c—e阶段形成的产物会通过核孔进入细胞质
C．在一次分裂周期中只发生一次a～c的生理过程
D．蚕豆根尖分生区细胞在分裂间期中心体复制，前期分开且之间有纺锤丝相连
6．下列关于免疫的叙述，正确的是
A．巨噬细胞来源于血液中的中性粒细胞
B．B细胞．T细胞．记忆细胞和效应细胞在遇到抗原刺激后能进行分裂和分化
C．病原体被巨噬细胞吞噬后，会将抗原分解成多肽，然后移动到巨噬细胞膜上与MHC结合形成抗原--MHC
D．检查血液中的某种抗体可以确定一个人是否受到某种特定病原体侵袭
7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是
A．从海水中提炼出的氘（含HDO0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同
B．从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
Mg
C．除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
D．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9
8．下列说法正确的是
A．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
B、双氧水不稳定、易分解。
遇到大多数金属氧化物分解会加速
C、食醋总酸含量测定实验中，用25ml移液管吸取市售食醋25ml于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定
D、将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池
9．已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是
A．W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为Z>W>M
B．M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：
W>M
C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B．等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等
C、有机物
的分子式为C13H8O3，不可能所有原子共平面
D．已知
，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水反应加以分离
11．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置。
图2为电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是
A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为
负极
B．图2溶液中电子流向：
从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
则下列分析错误的是
A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%
B．使用该漂白剂的最佳pH为3
C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
D．若浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）－c（H+）＞c（HClO2）－c（ClO2-）
13．某溶液仅含K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1mol。
化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
③第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成
下列说法不正确的是
A．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、K+、SO42-、NO3-、
B．实验③，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为18g
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色
14.一倾角为30°的斜劈放在粗糙的水平地面上，一物体正沿斜面匀速下滑。
现给物
体施加如图所示与竖直方向夹角为30°斜向下的力F，斜劈仍静止，则此时关于地面对
斜劈的摩擦力分析正确的是：
A.大小为零；
B.方向水平向右；
C.方向水平向左；
D.无法分析，因为是否有摩擦力取决于F的大小.
15.如图所示，实线为不知方向的三根电场线，从电场中M点以相同的速度垂直于
电场线方向飞出a、b两个带电粒子，仅在电场力作用下的运动轨迹如图中虚线所示。
则：
A.a一定带正电，b一定带负电；
B.a的速度将减小，b的速度将增大；
C.a的加速度将减小，b的加速度将增大；
D.两个粒子的动能一个增大一个减小.
16.我国于2011年9月29日成功发射“天宫一号”目标飞行器和神州八号飞船，实施首次空间飞行器无人交会对接试验，假如空间站中的宇航员测得自己绕地心做匀速圆周运动的周期为T、距地面的高度为H，且已知地球半径为R、地球表面重力加速度为g，万有引力恒量为G。
则下列说法不正确的是：
A.能求出地球的质量M=
；
B.能求出飞船线速度的大小V=R
；
C.能求出宇航员的向心加速度
g；
D.能求出地球的密度
.
17.如图所示，质量为m的物体在水平传送带上有静止释放，传送带由电动机带
动，始终保持以速度v做匀速运动。
物体与传送带之间的动摩擦因数为μ，物体最
后能与传送带保持相对静止。
对于物体从开始释放到与传送带相对静止这一过程，下
列说法正确的是：
A.电动机多做的功为mv2/2；
B.摩擦力对物体做的功为mv2；
C.传送带克服摩擦力做的功为mv2/2；
D.电动机增加的功率为mgvμ.
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18.右图所示是电熨斗的结构图，下列说法正确的是：
A.双金属片上层金属的膨胀系数小于下层金属；
B.常温下，上、下触点接触；温度过高时，双金属片发生弯曲使上、下触点分离；
C.需要较高温度熨烫
时，要调节调温旋钮，使升降螺丝下移并推动弹性铜片下移；
D.双金属片温度传感器的作用是控制电路的通断.
19.如图所示，从倾角为θ的斜面上的某点先后将同一小球以不同初速度水平抛
出，小球均落到斜面上。
当抛出的速度为v1时，小球到达斜面的速度方向与斜面的
夹角为α1，当抛出的速度为v2时，小球到达斜面的速度方向与斜面的夹角为α2，
则：
A.当v1＞v2时，α1＞α2；
B.当v1＞v2时，α1＜α2；
C.无论v1、v2
大小如何，均有α1=α2；
D.α1、α2的大小与斜面倾角有关.
M
20.如图所示，质量为m、边长为L、回路电阻为R的正方形金属框，用细线吊住，线的另一端跨过两个定滑轮挂着一个质量为M（M＞m）的砝码，金属框上方有一磁感应强度为B的匀强磁场，磁场的下边界与金属框的上边平行且相距一定距离。
则在金属框从开始运动到整个框进入磁场的过程中，下列说法正确的是：
A.细线对金属框做的功等于金属框增加的机械能；
B.细线对金属框的拉力可能等于Mg；
C.线框上的热功率可能大于
；
D.系统的机械能损失可能小于（M-m）gL.
第二卷（非选择题部分）
21.（10分）如图所示，是某同学探究小车加速度与力的关系的实验装置，他将光电门固定在水平轨道上的B点，用不同重物通过细线拉同一小车，每次小车都从同一位置A由静止释放。
（1）若用游标卡尺测出遮光条的宽度d，实验时将小车从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间△t，则小车经过光电门时的速度为v=。
（2）实验中可近似认为细线对小车的拉力与重物重力大小相等，则重物的质量m与小车的质量M间应满足的关系为。
小车
遮光条
光电门
A
重物
（3）测出多组重物的质量m和对应遮光条通过光电门的时间△t，通过描点作出线性图像，研究小车加速度与力的关系。
处理数据时应作出图像。
B
A.△t—m；B.△t2—m；C.
—m；D.
—m.
（4）某同学在（3）中作出的线性图像不通过坐标原点，其原因是。
E
S
A
V
R
R
R
S
S
E
R
V
A
A
E
S
V
E
V
A
22.（10分）在《描绘标有“9V，5W”小灯泡伏安特性曲线》的实验中，要求测量从0V到9.0V的电压下通过小灯泡的电流，实验室提供了下列器材：
A．电流表A1（量程100mA，内阻1Ω）；
B．电流表A2（量程0.6A，内阻0.3Ω）；
C．电压表V1（量程3.0V，内阻3kΩ）；
D．电压表V2（量程15.0V，内阻10kΩ）；
1
0
0
+
15
3
15
10
5
3
2
1
0
0
-
V
c
S
+
b
a
R
+
0.6
3
0.6
0.4
A
0.2
3
2
E．滑动变阻器R1（最大阻值为50Ω）；（A）（B）（C）（D）
F．滑动变阻器R2（最大阻值为500Ω）；
U/V
G．电源E（电动势15V，内阻不计）；
Ⅰ
H．电键、导线若干。
12
（1）为了提高测量准确度和有效性，应选
Ⅱ
10
择的器材为（只需填写器材前面的字母即可）：
8
电流表；电压表；滑动变阻器。
6
（2）右边给出的测量电路中最合理的是.
4
（3）某同学已连接好的部分电路如图甲，其（甲）
2
A
中两个不当之处是：
。
I/A
0.8
0.6
0.4
0.2
0
。
（4）某同学用正确的方法分别测得两只灯泡
L1和L2的伏安特性曲线如图乙中Ⅰ和Ⅱ所示。
（乙）
然后又将灯泡L1、L2分别与电池组连成如图（丙）
丙所示电路。
测得通过L1和L2的电流分别为
0.30A和0.60A，则电池组的电动势为V，内阻为Ω（结果保留一位小数）。
23.（16分）高速铁路作为现代社会的一种新的运输方式，为我国的经济发展、资源配置作出了重大贡献。
在高铁运行中为了使乘客在乘车时感到舒适，列车最好能以恒定的加速度行驶。
某质量为m、发动机额定输出功率为P的列车，由静止开始从O点出发，其v—t图像如图所示。
其中OA段为一条直线，AB段为曲线，BC段为水平线，C为行程的终点。
设列车运行全程中所受阻力大小保持不变。
（1）若图中t1、v1已知，且知t1是匀加速运动的最长时间，确定OA段阻力做功的大小。
（2）如果再知道v2是列车行驶的最大速度和汽车到达B点的时间t2，写出AB段汽车行驶的位移。
v
（3）若汽车全程牵引力做功为W，试确定汽车全程的总位移。
t
t3
t1
t2
v2
C
B
A
v1
0
24.（20分）如图所示，在方向水平的匀强电场中，一不可伸长的不导电细线的一端连着一个质量为m的带电小球，另一端固定于O点。
把小球拉起直至细线与场强方向平行，然后无初速释放。
已知小球摆到最低点的另一侧，线与竖直方向的最大夹角为θ，求小球经过最低点时细线对小球的拉力。
m
q
θ
O
E
25.（22分）如图所示，在直角坐标系的第Ⅰ象限分布着场强E=5×103V/m、方向水平向左的匀强电场，其余三个象限分布着垂直纸面向里的匀强磁场。
现从电场中M（0.5，0.5）点由静止释放一比荷为q/m=2×104C/kg、重力不计的带正电微粒，该微粒第一次进入磁场后将垂直通过x轴。
求：
（1）匀强磁场的磁感应强度；
（2）带电微粒第二次进入磁场时的位置坐标；
（3）为了使微粒还能回到释放点M，在微粒第二次进入磁场后撤掉第Ⅰ象限的电场，求此情况下微粒从释放到回到M点所用时间。
E
0.5
0.5
x/m
M
0
B
y/m
26．（15分）某暗紫色化合物M中仅含有O、K、Fe三种元素，在常温和干燥的条件下，M可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
某研究性学习小组的同学对化合物M进行如下探究：
取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
⑴化合物M的化学式为；化合物M与H2O反应的离子方程式为_______。
⑵化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。
原因是________。
⑶化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备M的化学方程式___________________。
⑷目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是____
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
⑸为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案________。
27．（15分）新华网北京2013年12月8日电：
最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土。
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
⑴NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
发生的化学反应是：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）。
当有1molN2（g）生成，该反应的电子转移总数是。
⑵可利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mo-1
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mo-1
则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是。
⑶利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是，若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2g。
⑷CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线b对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·s）。
28．（14分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。
某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
70
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
－
－
⑴制备晶体。
该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是（写出1种），趁热过滤的目的是；
②步骤4中加热浓缩至时为止；
③）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是，理论上制得的摩尔盐的质量为。
⑵纯度分析。
为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。
称取mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2·12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。
配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号）。
a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：
mg/L）的溶液。
分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。
29．（14分）某课题小组采用以下路线合成高分子化合物I。
其中B相对分子质量为60，既能发生银镜反应，也能与钠反应放出氢气（注：
下列图示流程中某些反应条件已经省略）。
已知：
② CH2=CH—OH→CH3CHO（羟基连接在碳碳双键上转化为醛基）
回答下列问题：
⑴对于有机物I，下列说法正确的是
A．1molI最多能与5mol氢气发生加成反应5nmol氢气
B．可以发生水解反应
C．能发生银镜反应
D．能发生酯化反应
⑵写出C的结构简式是。
H分子含氧官团名称。
⑶F+D→G的化学方程式。
⑷图示反应②的条件是。
⑸写出满足以下条件的G同分异构体的结构简式。
①含有苯环且分子有5种化学环境不同的氢原子②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物最多可与2mol钠反应
⑹以
为主要原料合成
，请设计四步合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
30、（14分）有些种子胚已经发育完全，但在适宜条件仍不能萌发，一定要经过休眠才能萌发。
常用休眠方法有用湿沙将种子分层堆积在低温（5℃左右）的地方1---3个月才能萌发。
在堆积过程中对赤霉素（GA）、脱落酸（ABA）、细胞分裂素又称激动素进行测量，绘制出右图。
回答下列问题。
1、有些种子胚已经发育完全，但在适宜条件仍不能萌发由图可以看出最可能是抑制作用
2、在水分供应良好时，植物种子就会释放某种物质，动员贮存养分从而促进种子萌发，由图推测此物质最可能是
3、上述休眠方法一般认为在休眠期过程中，种子内的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物合成加强，细胞呼吸将（填“增强”或“不变”或“减弱”）。
4、上述几种激素除了与种子休眠有关外，在生产上通常用处理获得无籽葡萄，采摘后可喷洒进行储存保鲜。
在种植葡萄过程中若遇见连续干旱为减少水分散失可通过喷洒使气孔关闭。
此时光反应阶段产生NADPH与ATP的速率将（填“加快”或“不变”或“减慢”）
31（12）染色体的断裂片段在有丝分裂时不能进入子细胞核，而在细胞溶胶中形成圆形结构，称为微核。
通过染色可观察到微核，常用含微核的细胞数占观察细胞总数的比例（微核率）来检测有毒物质对细胞的危害程度。
某研究小组应用微核检测技术探究不同浓度的氯苯对人类细胞的危害程度。
请根据提供的实验材料与用具，补充完成实验思路及其它小题。
材料和用具：
人成纤维细胞悬浮液、培养液、0.1mg/L氯苯溶液、染色液、显微镜、细胞培养瓶、二氧化碳培养箱等。
（染色和制作装片的具体方法不作要求）
（1）实验步骤：
①浓度从低到0.1mg/L的具有的氯苯化合物
②将和加入到细胞培养瓶，放入中培养一段时间
③取各培养瓶中培养液，用染色后分别制成装片，在显微镜下观察并计数，统计出。
（2）绘制一个用于呈现实验数据的坐标系，并画出最可能的实验结果。
32.（18分）果蝇是遗传学实验中常用的材料，研究发现果蝇性别的形成与多种因素有关。
例如在果蝇的
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