第三节元素周期表.docx

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第三节元素周期表

第三节元素周期表

年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____

总分

一

二

三

四

五

得分

阅卷人

一、填空题（共17题，题分合计98分）

1.有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1∶2.35。

A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。

C与A处于同一周期，C为双原子分子，则

（1）A的原子序数是_________。

（2）A为_____B为_____C为_____。

（3）A2-的电子式为________，B+离子结构示意图_________，C原子的结构示意图为_______________。

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。

它们酸性由强到弱的排列顺序是___________________________。

2.某元素卤化物，在一定条件下其卤化物呈气态时，其密度是相同状况氢气密度的95倍；该元素在其卤化物中的质量分数为25.2%，而此元素在同价态的氧化物中占60%；此元素的原子核中，质子数和中子数之比为11∶13。

（1）通过计算写出元素卤化物的化学式________；

（2）判断它在元素周期表中位置_______________。

3.元素周期表里前20号相邻周期的三种元素A、B、C，其原子序数分别为X、Y、Z，已知2Y+Z=59，且X+Y+Z=57，C为ⅠA族元素，其单质11.7g与盐酸反应生成氢气（标况下）为3360mL，C原子核内有20个中子，试计算并确定：

（1）A、B、C各是什么元素和在周期表中的位置___________，___________，___________。

（2）当三种元素微粒电子排布相同时，试比较它们半径大小的顺序___________。

4.相邻三个周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增加，B、C、D元素在同一周期，A和E在同一主族。

已知B、C、D、E原子的内层都已填满了电子。

B的最外层有4个电子。

又知A和B，B和C生成常温下都是气态的共价化合物。

D和E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，试回答：

（1）这五种元素的元素符号为A_____B_____C_____D_____E_____。

（2）A和B，B和C生成气态共价化合物的化学式为______和______。

（3）用电子式表示D和E生成化合物的过程__________________________。

5.X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。

X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。

X为自然界元素中原子半径最小的元素。

W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

推断这四种元素的名称分别为：

x_______、Y________、Z________、W________。

6.A元素的最高氧化物的水化物为强酸，可与其气态氢化物反应，反应过程中无价态变化，反应后得到的物质W中，1mol该物质含有42mol电子；还原1molB的阳离子需1.204×1024个电子，用5gB的单质与水作用，在标准状况下，可放出2.8L氢气；C的离子与B的离子具有相同电子层结构，可与B的离子形成BC2的离子型化合物．试回答：

（1）A是___元素，位于___周期；B是___元素；C是___元素。

（用符号表示）

（2）W化合物是由____键、____键和___键构成的。

（3）镭（Ra）与B同族，原子核外有7个电子层，其单质的还原性比B单质____，最高氧化物的水化物为_____，其碱性比B的最高氧化物的水化物的碱性_______。

7.A、B、C、D是同一周期的4种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol／L硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。

根据以上事实填空：

（1）A的原子结构示意图__________，

（2）C元素的最高氧化物的化学式_________，

（3）BD2的电子式___________，

（4）若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，使溶液显碱性，该反应的化学方程式：

_________________。

8.某元素的最高价氧化物分子式是RO3，已知R的气态氢化物含氢5.88%，则R的原子量是_______，它位于周期表中第_____周期，第_____族。

它的最高价氧化物对应水化物的分子式为______，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比_______弱，比_______强。

9.X、Y、Z三种元素离子结构都和氩原子具有相同的电子层结构，X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰。

Y元素的氢化物组成的是H2Y，其最高价氧化物含有40%的Y，Z元素具有紫色的火焰反应。

则X表示名称_____Y元素的名称_____Z元素的名称_____。

10.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。

原子序数：

Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。

已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。

由此推出：

X是，Y是，Z是。

将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。

11.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。

试确定：

（1）各元素的符号：

A：

________，B：

________，C：

________，D：

________，X：

________。

（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：

________________。

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：

_______________。

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。

①X元素的单质其分子式是________。

若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________。

②自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是________。

③Z与钠的化合物的电子式是________。

13.第三周期中，原子半径最大的元素是（除惰性气体）________，阳离子半径最小的是_______，最高价氧化物及其水化物呈两性的化合物是____________。

14.元素周期表前6个周期中，金属性最强的为______，非金属最强的为______；其单质还原性最强的是_________其单质氧化性最强的是______；气态氢化物最稳定的是_______最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，密度最大的金属是______，密度最小的金属是________，熔点最低的金属是________、熔点最高的金属是，导电能力最强的是_________，延展性最好的金属是__________。

15.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示：

已知B、C两元素原子之和等于A元素原子的核外电子数的4倍，则A为________元素，B为________元素，C为________元素。

16.元素周期表有____个横行，即______个周期。

含有元素较少的一，二，三周期叫______，含有元素较多的四，五，六周期叫______，第七周期到目前为止发现______种元素，还没有填满又叫__________周期。

17._____________________叫主族，______________叫副族，在周期表中有______个主族，______个副族，一个____族，一个____族，共_____个族。

得分

阅卷人

二、单选题（共53题，题分合计159分）

1.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期。

下列的量值关系不正确的是

A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+30

2.在元素周期表中的前四周期，A、B、C三种元素在同一周期且彼此相邻，原子序数A＜B＜C。

D、B、E在同一主族且彼此相邻，电子层数D＜B＜E。

若B元素的核电荷数为Z，则5种元素的核电荷数总数之和可能为：

①5Z②5Z+18③5Z+10④5Z+8，其中正确的是

A.只有①③　　　B.只有①　　　C.只有③D.全部

3.某种元素A的核外电子数等于核内中子数。

取该单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6g化合物AO2，该种元素A在周期表中的位置是

A.第ⅣA族B.第Ⅴ族C.第二周期D.第三周期

4.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

5.A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的原子M层上有1个电子，B元素的-2价离子最外层电子层为8个电子，C元素的原子只有2个电子层，L层电子数是K层的3倍。

则由这三种元素组成的化合物，其分子式可能的是

A.A4BC4B.A3BC4C.A2BC3D.A2BC

6.原子序数为83的元素处于：

①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是

A①④B．②③C．②④D．①⑤

7.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为

A．C、O、SB．N、Na、MgC．C、F、PD．N、O、P

8.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是

A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

9.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素

A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

10.X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三种元素最外层电子数之和为16，质子数之和为38，则X、Y、Z分别为

A．N、O、SB．Mg、O、ClC．P、O、ClD．C、N、O

11.硼有两种天然

和

同位素，硼元素的相对原子质量为18.80，则对硼元素中

的质量百分含量的判断正确的是

A.20％B.略大于20％C.略小于20％D.80％

12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

13.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

14.X、Y属于短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

15.A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素核外的总电子量多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A.A3B2B.A2B3C.AB3D.AB2

16.原子核外电子排布的第n层若作为最外层，则容纳的电子数最多与n-1层相同。

当该第n层作为次外层，则容纳的电子数比n+1层的电子数最多能增加10个电子。

此第n层为

A.L层B.M层C.N层D.任意层

17.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为

A.N、P、OB.C、N、PC.B、Mg、AlD.N、C、Si

18.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

A.在化合物中是+2价B.单质使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

19.某元素R的最高价氧化物分子式为RO2，已知R的气态氢化物含氢12.5%，则R的原子量为

A.12B.28C.32D.16

20.主族元素A与B形成化合物，A为负价若A最外层有m个电子，B最外层有n个电子，则它们形成的化合物的分子式为

A.BnAmB.B8-mAnC.BmAnD.BmA8-n

21.在前20号元素中能形成气态氢化物，且氢的质量分数最大的元素是

A.SiB.CC.SD.N

22.下列微粒半径由大到小排列顺序正确的是

A.Na+＞Mg2+＞F＞O2-B.F＞O＞N＞C

C.P＞S＞Cl＞FD.Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-

23.关于第4号元素的叙述，正确的是

A.在化学反应中该元素原子易失去电子

B.该元素的金属性比3号元素金属性强

C.它的氢氧化物碱性比氢氧化钾强

D.该元素的金属性比12号元素金属性强

24.X、Y两种元素，X的最高正价与负价数相同，其最高价氧化物中含氧72.7%，Y元素与氧化合后生成不溶性固体，其中含氧为53.3%，则X、Y是

A.X是N，Y是PB.X是C，Y是SiC.X是Si，Y是SD.X是O，Y是S

25.某元素形成的氯态氢化物为HaR，其最高价氧化物水化物的分子中有b个氧原子，则最高价氧化物水化物的分子式为

A.H2b-8+aRObB.H2a-8+bObC.H2RObD.H2bROb

26.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。

X和Y所形成的稳定化合物的式量为

A.100B.90C.88D.80

27.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是

A．原子序数为86B．最外层只有2个电子

C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子

28.下列说法正确的是

A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8

C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素

29.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是

A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl

30.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是

A．S2-B．NH4+C．Al3+D．K+

31.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上

A．都是8个电子B．都是18个电子

C．有的是8个电子，有的是18个电子D．可以有8至18个电子

32.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构

A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．以上说法都不全面

33.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

34.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是

A．最外层电子数为1的元素

B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

35.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是

A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素

C．第17号元素

D．原子核外L层电子数为K、M层电子数之和

36.某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

C．元素R气态氢化物的化学式为H2R

D．R的阴离子具有强还原性

37.下列有关稀有气体的描述不正确的是：

①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④

38.在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。

已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是

A．是银白色较软的金属B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

C．可以形成氧化物Tl2O3D．与酸反应比铝剧烈

39.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是

A．X、Y都是金属元素

B．X、Y都是非金属元素

C．X、Y都具有相同的最高正化合价

D．X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素

40.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制新农药的元素B．制催化剂的元素

C．制耐高温合金元素D．半导体元素

41.我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是

A．是银白色的金属

B．能生成＋3价的合物

C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样，是两性氢氧化物

D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐

42.在短周期元素中，非金属元素有

A.9种B.10种C.12种D.13种

43.下列有关元素周期律，叙述正确的是

A.元素周期律的本质是元素原子核电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量递增而呈周期性变化

44.同周期三种元素，已知最高氧化物的水化物碱性强弱顺序是：

XOH＞Y（OH）2＞Z（OH）3，则下列的判断中正确的是

A.原子半径X＜Y＜ZB.单质金属性X＞Y＞Z

C.与酸反应置换H2的能力X＜Y＜ZD.阳离子的氧化性X＞Y＞Z

45.下列气态氢化物稳定性由强到弱排列正确的是

A.H2SNH3HFHClB.HClH2SH2SeHF

C.HFPH3H2SH2SeD.HFH2SH2SeH2Te

46.在下列最高价氧化物对应水化物酸碱性变化中碱性由强到弱排列正确的是

A.NaOHAl（OH）3H2SiO3H2SO4B.Al（OH）3NaOHH2SiO3H2SO4

C.H2SO4H2SiO3Al（OH）3NaOHD.H2SiO3H3PO4H2SO4NaOH

47.下列各种物质稳定性比较，正确的组合是

①H2O＞HF②HCl＞HBr③H2O＞H2S④NH3＞H2O⑤CH4＞SiH4⑥H2S＞PH3

A.①②③　　B.④⑤⑥　　C.①③⑤　　D.②③⑥

48.下列元素性质变化事实不正确的是

A.H2SO4、H2SeO4、H2TeO4酸性逐渐减弱

B.HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐减弱

C.气态氢化物稳定性H2O＞HI＞H2S

D.碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

49.下列说法中正确的是

A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素都是同一族

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数相同

50.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：

Na＜Mg＜Al

C．离子半径：

Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：

Al＞Mg＞Na

51.核外电子排布的周期性是指

A．原子核外电子的数目呈周期性变化

B．原子核外电子的运动状态呈周期性变化

C．原子最外层电子排布呈周期性变化

D．原子核外电子层数呈周期性变化

52.某元素最高价氧化物分子式是HRO3，则它气态氢化物的分子式为

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

53.按酸性依次递增的顺序是

A.HClO4HBrO4HIO4B.H2CO3H2SiO3H2SO4

C.H3AsO4H3PO4HNO3D.H2SO4HClO4H3PO4

得分

阅卷人

三、多选题（共23题，题分合计88分）

1.有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是

A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BC3

2.具有aXn-与bYm+两种单原子的离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是

A.a-n=b+mB.XHnC.a+n=b-mD.YOm

3.无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是

A．第16、17列都是非金属元素

B．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C．只有第2列元素原子最外层有2个电子

D．在18列元素中，第3列元素种类最多

4.A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则二元素所处的周期可为

A.在同一周期

B.一种元素在第一周期，另一种元素在第二周期

C.一种元素在第二周期，另一种在第三周期

D.一种元素在第一周期，另一种元素在第四周期

5.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是

A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

B.ⅣA族的C和Si都能形成+4的化合物

C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

D.ⅦA族的F和CL都能形成+7价的化合物

6.据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb连续轰击数天后，制得一种新原子

（暂用X表示），它属于一种新元素-第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。

经分析它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是

A.这种原子（

）的中子数159B.这种元素肯定是金属元素

C.这种元素与铅（82Pb）属同一族D.这种元