学年度下期期中考试高一化学试题.docx
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学年度下期期中考试高一化学试题
2010—2011学年度下期期中考试
高一化学试题
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
1．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族B．第一主族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指一、二周期
2．关于铯及其化合物的说法中不正确的是
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或与酸反应剧烈都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强D．Al的金属性大于Cs的金属性
3．判断下列元素不属于主族元素的是
A．磷B．钙C．铁D．碘
4．放射性同位素钬
是的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．32B．67C．99D．166
5．元素周期表中某区的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体
6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍（Be）的原子失电子的能力比镁强B．H2O比H2S稳定
C．磷酸（H3PO4）的酸性强于硫酸D．NaOH的碱性强于Ca（OH）2
7．下列物质中有极性共价键的是
A．I2B．NaClC．KClD．H2O
8．下列关于化学键的说法，不正确的是
A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．化学键中反应物分子旧键断裂，生成物分子新键形成D．非极性键不是化学键
9．下列关于
的叙述中错误的是
A．质子数为20B．电子数为20C．中子数为20D．质量数为42
10．Se是人体中的微量元素，下列关于
和
的说法正确的是
A．
和
互为同位素B．
和
都含有34个中子
C．
和
分别含有44和46个质子D．
和
含有不同的电子数
11．关于下列氢化物的叙述正确的是
A．稳定性H2S>HFB．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含质子数为8D．在卤化物中HF最稳定
12．某元素的x气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
13．下列关于物质的性质变化的比较，不正确的是
A．酸性强弱HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小Na>S>O
C．碱性强弱KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱
14．下列说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C．化学反应中的能量变化大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
15．下列关于充电电池的叙述，不正确的是
A．充电电池的反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复充电和放电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不用电时，应从电器中取出并妥善存放
16．关于右图所示的装置的叙述，错误的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小B．H+在铜的表面被还原产生H2
C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子经导线从锌片流向铜片
17．把下列金属分别投入0.1mol的H2SO4中能发生反应，但反应速率最慢的是
A．FeB．AlC．NaD．Mg
18．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是
A．增大盐酸的用量B．增大盐酸的浓度0
C．粉碎石灰石D．增大压强
19．在某温度下，在一个固定容积的容器中进行如下反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）下列情况能说明反应已达到平衡状态的是
A．压强不再随时间变化而变化B．气体是总质量不随时间而改变
C．消耗1mol的H2同时消耗1mol的I2D．消耗1mol的H2同时消耗2mol的HI
20．随着卤素元素原子半径的最大，下列递变规律正确的是
A．单质的熔点、沸点逐渐降低
B．卤素单质的氧化性逐渐增强
C．从上到下非金属性逐渐增强
D．最高氧化物（除氟以外）对应的水化物的酸性逐渐减弱
2010—2011学年度下期期中考试
高一化学答题卷
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
二、按要求填写下列空白（每题1分，共26分）
1、碱金属的最外层电子是个，在化学反应中它们容易失去个电子，碱金属元素中金属性最强的是（钫除外），原子半径最小的是。
2、在
、
、
、
、
、
中，
（1）和互为同位素，
（2）和质量数相等，
3、元素周期表的第三周期，从左到右，原子半径逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐增强，除稀气体外，原子半径最大的是最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，最高价氧化物对应水化物呈两性的是
4、写出下列物质的电子式
（1）KCl
（2）MgCl2（3）Cl2
（4）N2（5）CH4
5、从能量角度看，断开化学键需要，形成化学键要。
化学反应中的能量主要表现为的变化，所有的燃烧反应都要热量。
6、写出下列化合物化学键的形成过程
（1）H2O
（2）HCl
（3）NaCl（4）CaCl2
三、判断题（每空1分共12分）
1、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀H2SO4中，A上有气泡产生，②把C和D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4中，D发生还原反应，③把A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4中,电子流动的方向为A→导线→C。
根据上述情况回答下列问题：
①中金属片发生氧化反应，在②中金属片作负极，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4中,则金属片上有气泡产生。
这四种金属的活动顺序是
2、有A、B、C直接相邻的三种短周期元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素的核外电子数之和是39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素名称分别为ABC
3、下表中A、B、C、D、E为短周期中五种元素，根据在周期表中的位置写出相对应的元素符号和名称
AB
CDE
四、计算题（每小题6分，共12分）
1、将锌棒和铜棒组成原电池的正负极，用导线连接后同时插入稀H2SO4溶液中，当正极上有2.24L标况下H2产生时，求：
溶解锌的质量为多少克？
2、在一定的温度和压强下，将3mol的N2和9莫拉蒂H2冲入5L的密闭容器中，10分钟后测得生成NH3的物质的量为2mol。
求用H2表示的化学反应速率为V（H2）=？
除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂的原则是：
不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：
1．气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
2．气体的除杂方法：
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：
一般先除去酸性气体，如：
氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：
除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题
1.填写实验报告
考点：
物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：
①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2
Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：
（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；
（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。
答案：
2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是（）
ACO中混有少量CO2（澄清石灰水）
BCO2中混有少量氯化氢气体（NaOH溶液）
CO2中混有少量H2（灼热氧化铜）
DN2中混有少量O2（白磷）
分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的.
BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.
CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.
D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.
回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分（被净化的气体）不变质。
答案:
AD
3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。
提示：
本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。
答案：
将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba（OH）2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。
再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。
过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：
为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：
第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba（OH）2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：
①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba（OH）2溶液，使
SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。
检验Ba（OH）2是否过量的方法：
取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba（OH）2已过量。
②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。
过滤，保留滤液。
检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。
③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。
4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌
正确答案：
CE
解释：
本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。
5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：
A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。
加入试剂的顺序是
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。
若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S.T.P）。
若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是
③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是
④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
AH2BN2CCO2DO2
【参考答案】
①BCDA或CBDA
该小题属离子除杂题。
除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。
所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：
①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
②2Cl－－2e→Cl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的HCl气体
电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：
2H+＋2e→H2。
H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。
电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。
易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。
③HCl
抑制水解平衡MgCl2＋H2O
Mg（OH）Cl＋HCl正向进行
④A
6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：
（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：
（）→（）→（）→（）
（2）指出A、B装置在实验中的作用：
AB
（3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：
装置的排列从左到右顺序一般是：
（1）气体的发生装置
（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）
答案：
（1）D→A→B→C
（2）A：
吸收可能存在的HCl气体
B：
吸收水得到干燥的氢气
（3）偏大
2011年高中化学竞赛获奖通知
各中学教研室并转化学组：
2011年初中化学“天原杯”全国竞赛及高中年级自治区级化学竞赛成绩已揭晓，现将获奖情况公布如下，请各位教师于5月20日后来市教研中心化学室领取获奖证书。
2011年自治区级高一年级化学竞赛获奖名单
高一化学期中试题
（90分钟，100分）
第I卷选择题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Mg-24Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）
1．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
ABCD
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）
A、氧化还原反应的本质是电子的转移
B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
7．下列说法正确的是（）
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
8．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
二．选择题:
（本题包括8小题,每小题4分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。
共32分.）
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
12．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－
13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）
A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体
14、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15、标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）
A、体积大小:
④>③>②>①B、原子数目:
③>①>④>②
C、密度大小：
④>②>③>①D、质量大小：
④>③>②>①
16、在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是（）
A、2xB、4C、yD、2
第II卷非选择题
三．填空题（共30分）
17、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②；
③
④。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。
18．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是
还原剂元素被氧化，元素被还原。
（4分）
19、用下列仪器的编号回答问题：
每小题1分，共3分
①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20.下列物质的分离方法不正确的是（）（2分）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金
21．下列说法正确的是（）（5分，错选无分）
A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液可制得红褐色Fe（OH）3胶体
C.置换反应一定是氧化还原反应。
D.化合反应一定是氧化还原反应。
E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于
水。
G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。
H．丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。
22.写出下列反应的离子方程式：
（每小题2分，共4分）
（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：
_________________________
（2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：
________________________________________________________
2005--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学
高一化学期中试题答题卡
学校班级考号姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
请将选择题的答案填写在下列方格内总分：
三、填空题：
（30分）
17、（每空1分，共12分）
（1）③，④，
（2）
（3）②；
③
④。
（4）①有生成，证明溶液中有离子。
②有生成，证明溶液中有离子。
③有生成，证明溶液中有离子。
18．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是
还原剂元素被氧化，元素被还原。
（4分）
19、每小题1分，共3分
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20.（2分）21、（5分）
22.写出下列反应的离子方程式：
（每小题2分，共4分）
（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：
_________________________
（2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_
四、计算题（本题有2小题，共14分。
）
23、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：
①H2和CO的物质的量各为多少？
（4分）②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？
（3分）
24．（7分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4分）
②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液
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