有关初级中学化学沉淀的归纳.docx

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有关初级中学化学沉淀的归纳

固体颜色

黑色：

C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。

红色；

Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P（红磷）。

黄色：

S　（硫磺）

绿色：

Cu2（OH）2CO3（铜绿）

蓝色：

CuSO4·5H2O

沉淀的颜色

（均不溶于水）

白色沉淀：

不溶稀硝酸

BaSO4、AgCl

白色沉淀：

溶于酸有气泡产生

CaCO3、BaCO3

白色沉淀：

溶于酸无气泡产生

Mg（OH）2、Al（OH）3

蓝色沉淀：

Cu（OH）2

红褐色沉淀

Fe（OH）3。

溶液的颜色

蓝色溶液

含Cu2+的盐溶液。

如CuCl2溶液、CuSO4溶液。

黄色溶液

含Fe3+的盐溶液。

如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。

浅绿色溶液

含Fe2+的盐溶液。

如FeCl2溶液、FeSO4溶液。

紫红色溶液

KMnO4溶液

火焰的颜色

蓝紫色

S（氧气中）

淡蓝色：

S、H2、CO、CH4、C2H5OH（空气中）

蓝色：

CO、CH4（空气中）

常见气体特性

无色无味

H2、H2、O2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味

SO2、HCI、NH3

常见气体特性

O2

使带火星的木条复燃

CO2

能使澄清石灰水变浑浊

HN3

溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

H2

在空气中燃烧产物仅为水

CO

使人煤气中毒

SO2

具有刺激性气味的大气污染物

常见离子的特性

Cl－

与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

SO42－

先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

CO32－

与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

NH4＋

与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

OH－

能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀

元素之最

Al:

地壳中含量最多的金属元素是铝

O2:

地壳（人体）中含量最多的非金属元素

Ca:

人体中含量最多的金属元素

N2:

空气中含量最多的物质

H2:

相同条件下密度最小的气体

C:

组成化合物种类最多的元素是碳

CH4:

最简单的有机物

初中化学推断题例题

1.（2010镇江）28．（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有▲、▲。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。

则此固体粉末中一定有▲、▲。

（3）取步骤

（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确▲（填“是”或“否”）。

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤

（2）作如何改进▲（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

（1）CaCO3CuSO4

（2）Na2CO3Na2SO4

（3）否

（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液

2.（2010镇江）29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。

其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是▲；

（2）C物质在反应③中的作用▲；

（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:

②▲；④▲；⑥▲；

（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:

1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式▲。

（1）KMnO4

（2）催化剂或催化作用

（3）②CH4+2O2

CO2+2H2O

④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3

⑥Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分）

（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）

3.（2010．浙江绍兴）26．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。

实验步骤及现象

结论

①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A

白色粉末中一定没有____________________

②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C

③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________

④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸

白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠

硫酸铜白色沉淀部分溶解

4.（2010广东省20）根据表格回答：

部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）

阴

离

子

离

子

阳

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

溶、挥

溶、挥

溶

溶、挥

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ca2+

微溶

溶

溶

微溶

不溶

Ba2+

溶

溶

溶

不溶

不溶

Cu2+

不溶

溶

溶

溶

不溶

Zn2+

不溶

溶

溶

溶

不溶

Fe3+

不溶

溶

溶

溶

不溶

（1）Ba（OH）2的溶解性为可溶，从上表中找出一种微溶性盐CaSO4（填化学式）。

（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液不能发生反应（填“能”或“不能”），

理由是没有沉淀、气体或水生成。

（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

步骤一：

取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。

步骤二：

向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。

步骤三：

向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有KNO3、NaCl；

步骤二中可能发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

5.（2010广东省21）某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。

下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的

已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种，试根据信息回答以下问题：

（1）请写出下列物质的化学式：

A.CuSO4B.NaOH

C.HClD.Fe2O3

（2）写出下列相关反应的方程式：

D→Fe：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（或用其它还原剂H2、C均可）

（初中化学沉淀问题一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。

（四）、沉淀的颜色

Mg（OH）2氢氧化镁白色沉淀

AL（OH）3氢氧化铝白色沉淀

AgCl氯化银白色沉淀

BaSO4硫酸钡白色沉淀

BaCO3碳酸钡白色沉淀

BaSO3碳酸亚钡白色沉淀

Cu（OH）2氢氧化铜蓝色沉淀

Fr（OH）3红褐色沉淀

AgBr钡化银淡黄色沉淀

AgI碘化银黄色沉淀

Ag3PO4黄色沉淀

Cu2O

Fe（OH）3氢氧化铁红褐色沉淀

Cu（OH）2氢氧化铜蓝色沉淀

FeS2黄色沉淀

PbS黑色沉淀

FeCO3碳酸铁灰色沉淀

Ag2CO3碳酸银黄色沉淀

AgBr浅黄沉淀

AgCl白色沉淀

Cu2（OH）2CO3暗绿色沉淀

Fe（OH）2氢氧化铁红棕色沉淀

OH-为白色（如Mg（OH）2）

CO32-为白色（如CaCO3）

Fe3+为红褐色

Fe2+为绿色

Cu2+为蓝色（如Cu（OH）2）

NO3-均溶解

Cl-只有AgCl是沉淀

SO4-只有BaSO4是沉淀（Ca,Ag微溶）

FeCO3是沉淀红色

①以红色为基色的物质

红色：

难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：

浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：

Fe（OH）3固体、Fe（OH）3水溶胶体等。

②以黄色为基色的物质

黄色：

难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：

溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：

铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④以蓝色为基色的物质

蓝色：

新制Cu（OH）2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：

臭氧、液氧等

蓝色火焰：

硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。

甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤以绿色为色的物质

浅绿色：

Cu2（OH）2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。

绿色：

浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：

K2MnO4。

黄绿色：

Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质

黑色：

碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。

浅黑色：

铁粉。

棕黑色：

二氧化锰。

⑧白色物质

★无色晶体的粉末或烟尘；

★与水强烈反应的P2O5；

★难溶于水和稀酸的：

AgCl，BaSO3，PbSO4；

★难溶于水的但易溶于稀酸：

BaSO3，Ba3（PO4）2，BaCO3，CaCO3，Ca3（PO4）2，CaHPO4，Al（OH）3，Al2O3，ZnO，Zn（OH）2，ZnS，Fe（OH）2，Ag2SO3，CaSO3等；

★微溶于水的：

CaSO4，Ca（OH）2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★与水反应的氧化物：

完全反应的：

BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：

MgO。

⑨灰色物质

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

①水合离子带色的：

Fe2＋：

浅绿色；

Cu2＋：

蓝色；

Fe3＋：

浅紫色呈黄色因有[FeCl4（H2O）2]2-；

MnO4-：

紫色

：

血红色；

：

苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。

铯：

带微黄色钡：

带微黄色

铅：

带蓝白色铋：

带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。

①以红色为基色的物质

红色：

难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：

浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：

Fe（OH）3固体、Fe（OH）3水溶胶体等。

②以黄色为基色的物质

黄色：

难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：

溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：

铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④以蓝色为基色的物质

蓝色：

新制Cu（OH）2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：

臭氧、液氧等

蓝色火焰：

硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。

甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤以绿色为色的物质

浅绿色：

Cu2（OH）2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。

绿色：

浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：

K2MnO4。

黄绿色：

Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦以黑色为基色的物质

黑色：

碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。

浅黑色：

铁粉。

棕黑色：

二氧化锰。

⑧白色物质

★无色晶体的粉末或烟尘；

★与水强烈反应的P2O5；

★难溶于水和稀酸的：

AgCl，BaSO3，PbSO4；

★难溶于水的但易溶于稀酸：

BaSO3，Ba3（PO4）2，BaCO3，CaCO3，Ca3（PO4）2，CaHPO4，Al（OH）3，Al2O3，ZnO，Zn（OH）2，ZnS，Fe（OH）2，Ag2SO3，CaSO3等；

★微溶于水的：

CaSO4，Ca（OH）2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★与水反应的氧化物：

完全反应的：

BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：

MgO。

⑨灰色物质

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

①水合离子带色的：

Fe2＋：

浅绿色；

Cu2＋：

蓝色；

Fe3＋：

浅紫色呈黄色因有[FeCl4（H2O）2]2-；

MnO4-：

紫色

：

血红色；

：

苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。

铯：

带微黄色钡：

带微黄色

铅：

带蓝白色铋：

带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。