6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：
1时，还原产物是（）
A、NO2B、NOC、N2OD、N2
7、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）
A、+1B、+2C、+4D、+5
8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）
A、5：
7B、7：
5C、7：
11D、11：
7
9、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A、1：
3B、2：
3C、1：
1D、4：
3
10、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为（）
A、2/3molB、1/3molC、1molD、3mol
11、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）
A、Zn、AlB、Fe、Zn
C、Al、MgD、Mg、Cu
12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:
5B、5:
1C、1:
1D、2:
1
13．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）
A+2B+3C+4D+6
14．实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。
下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（）
①稀H2SO4②盐酸③硅酸
A①B①②C①③D②③
15.臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是____________________________，反应中氧化产物是______________，还原产物是_______________.
16、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____________。
17．把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑
（1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。
（2）若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？
18、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：
①a+b=（用x表示）
②当x=时，a+b取最小值，且最小值是。
③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。
19、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定：
（1）写出上述发生反应的所有离子方程式
（2）求KNO3被还原后氮的化合价
[能力提高]
题目编写人刘建勇
1、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1：
3，则该金属可能是（）
A、CuB、AgC、AlD、Fe
2、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A、3：
5B、5：
3C、5：
2D、1：
1
3、在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化后转变为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.50mol·L-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为（）
A、18%B、46%C、53%D、36%
4、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
5、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别：
0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol.L-1）是（）
A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.45
6、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：
aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）
A、+4B、+5C、+6D、+7
7、足量的浓H2SO4与mg铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为nL，则被还原的硫酸是（）
A、m/64molB、64n/22.4molC、98n/22.4gD、64n/22.4g
8、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是__________mol，每1mol磷可以氧化磷的物质的量是__________mol。
9、
（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式；当1molHCl参与反应时有___mol电子发生转移。
（2）KMnO4是常用的氧化剂。
在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。
试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应的化学方程式为：
。
（4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是。
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：
。
参考答案：
[夯实基础]1C2C3B4D5AD6C7B8A9A10B11A12B13D14A
15O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH；I2；KOH
16+317
（1）3:
8；3:
2
（2）1.4g18
（1）0.1-0.02x
（2）1；0.08（3）6
19
（1）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）+2
[能力提高]1D2A3D4C5B6C7AC
81/5；3/5
9
（1）MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1/2
（2）2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
CuCl2
（3）O2+4HCl==2Cl2+2H2O
（4）在强氧化剂的氧化作用下将-1价氯变为0价氯
（5）KMnO4〉MnO2〉O2
[高考聚焦]
题目编写人张成新
1．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（03年上海高考题）
A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3
2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（03年天津高考题）
A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol
3（04年全国高考题）O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。
测定产品中过氧乙酸浓度c0。
涉及下列反应：
①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O
②H2O2＋2
＋2H+I2＋2H2O
O
‖
③CH3C—O—OH＋2
＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·
的KMnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。
再用浓度为a2mol·
的Na2S2O3标准溶液滴定生
成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）
4．（05年全国高考题川陕）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol
KH（）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
5．（05年高考题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
6（05年高考题江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9
7、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤
取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O
已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂。
（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧
8、（05年高考题上海卷17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L
9、（05年高考题江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9
参考答案
1.B
2.B
3.
2MnO4＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2十8H2O
淀粉试剂
（ａ２ｂ２－５ａ１ｂ１）/２ｂ０ｍｏｌ·Ｌ－１
否
4.A
5.A
6.A
7
（1）b
（2）b、c
（3）利：
原料成本较低弊：
产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）b、e、d
8、C
9.A
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