分析工专业培训复习题.docx

分析工专业培训复习题.docx

《分析工专业培训复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析工专业培训复习题.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

分析工专业培训复习题

分析专业培训复习题

一、选择题（每题1分，共50分）

1.盛装用水的新容器在使用前应用盐酸（质量分数20%）浸泡（B），用待盛装的水反复冲洗，并注满待盛装的水浸泡6h以上。

A、1d~2dB、2d~3dC、3d~4dD、4d~5d

2.称量0.8032g氯化钠选用精度为（C）天平。

A、0.1gB、0.01gC、0.1mgD、0.01mg

3.称量基准物通常用（A）。

A、减量法B、增量法C、直接法

4.天平室的温度要求在（A）℃之间

A、15~40B、20~30C、23~35D、25~40

5.在标定和使用标准滴定溶液时，一般滴定速度保持在（B）mL∙min-1为宜

A、6~10B、6~8C、4~6D、4~8

6.滴定管深色溶液读数时，将眼睛与液面（C）对齐。

A、弯月面上端B、弯月面下端C、两侧最高点

7.实验室配制一定量一定质量分数的盐酸，需使用的一组仪器是（C）。

A、托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管B、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙

C、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D、酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒

8.使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（D）中进行。

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风橱

9.下列（A）操作是正确的。

A、配制NaOH标准溶液用量筒量水。

B、将AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中。

C、基准NaCO3放在260℃的烘箱中烘至恒重。

D、测定烧碱中NaOH含量，采用固定量称样法。

10.下列（C）是酸。

A、NaClB、NaOHC、HClD、Na2O

11.在3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O反应中，H2SO4的基本单元是（B）

A、H2SO4B、1/2H2SO4C、1/3H2SO4D、1/6H2SO4

12.分析定量结果规范表示不包括（D）。

A、质量分数B、体积分数C、质量浓度D、百分含量

13.40gNaOH溶解在2L水中，其物质的量浓度为（A）。

（MNaOH=40.00g/mol）

A、0.5mol/L；B、1.0mol/L；C、1.5mol/L；D、2.0mol/L

14.将25mL浓硫酸和75mL水混合后，该溶液浓度表示为（C）H2SO4。

A、1+2B、50%C、1+3D、33.3%

15.两种物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的（A）。

A、两物质的物质的量相等B、质量一定相等

C、摩尔数一定相等D、两物质的摩尔质量相等

16.现有一批二甲基亚砜200桶，欲检验此批二甲基亚砜质量，应该从（C）桶中取样。

A、6B、12C、18D、24

17.0.1mol/L的HCL，HAc和氯乙酸，溶液pH值最大的是（B）。

A、HClB、HAcC、氯乙酸

18.用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液无色，说明溶液中不存在（A）。

A、NaOH+Na2CO3B、NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3

19.双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3含量时，第二理论终点的pH值为（C）。

A、8.3B、7C、3.9D、8.0

20.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（D）。

A、滴定突跃的范围B、指示剂的变色范围

C、指示剂的颜色变化D、指示剂相对分子质量的大小

21.下列酸和碱溶液能直接进行准确滴定的是（A）。

A、.0.1mol·L-1HF（Ka=6.6×10-4）B、0.1mol·L-1HCN（Ka=7.2×10-10）

C、0.1mol·L-1NH4Cl（Kb=1.0×10-5）D、0.1mol·L-1NaAc（Ka=1.8×10-5）

22.缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近（A）时，缓冲容量最大。

A、1：

1B、2：

1C、3：

1D、4：

1

23.（A）是pH值标准物质。

A、邻苯二甲酸氢钾B、苯甲酸C、氯化钾D、乙二胺四乙酸

24.K2Cr2O7的氧化性比KMnO4的氧化性（C）。

A、强B、相同C、弱D、无法确定

25.利用沉淀反应进行质量分析时，要求沉淀形式和称量形式（C）。

A、完全相同B、完全不同

C、可以相同也可以不同D、相对分子质量要小

26.表面吸附是造成共沉淀的原因之一，（D）不影响表面吸附。

A、杂质浓度B、沉淀总表面积C、溶液温度D、溶液酸度

27.（A）会使沉淀溶解度减小。

A、同离子效应B、盐效应C、配合效应D、提高温度

28.（D）不利于形成晶形沉淀。

A、溶液适当稀B、不断搅拌

C、溶液要有一定温度D、沉淀完全后立即过滤

29.在银量法中，以铬酸钾为指示剂的方法是（A）。

A、莫尔法B、法扬司法C、佛尔哈德法D、铬酸钾法

30.使用甘汞电极时，内参比液面应（B）。

A、低于待测液面B、高于待测液面

C、平行于待测液面D、不做规定

31.（A）电极常用做参比电极。

A、甘汞B、玻璃C、氟离子选择D、标准氢

32.实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（B）溶于水，使水的电导率（B）。

A、氧气，减小B、二氧化碳，增大C、氧气，增大D、二氧化碳，减小

33.在一定温度下，如果在饱和BaSO4溶液中加入BaCl2，此时BaSO4的溶度积常数（C）。

A、增大B、减小C、不变D、无规律

34.配位滴定由于溶液中有H+的存在，使配位体系主反应的能力（C）。

A、增加B、不变C、降低D、说不准

35.用莫尔法测定Cl－时，为了提高准确度，要充分振荡，其目的是（D）。

A、加快反应速度B、避免降低指示剂的灵敏度

C、避免Ag2CrO4沉淀溶解度的增大D、减少AgCl沉淀对Cl－的吸附

36.金属指示剂能与某些金属离子生成有色配合物，此配合物的颜色必须与金属指示剂的颜色（A）。

A、不同B、相同C、接近D、互为补色

37.佛尔哈德法是在酸性介质中进行滴定，若在中性或碱性溶液中则（A）。

A、Fe3+水解B、Fe3+不参加反应

C、AgCl发生转化D、AgSCN发生水解

38.指示剂的封闭是指（C）。

A、指示剂不与金属离子发生配合反应

B、指示剂不与EDTA发生配合反应

C、EDTA不能从指示剂与金属离子配合物中夺取金属离子

39.法扬司法欲使滴定终点变色敏锐就应尽可能使沉淀（A）。

A、处于胶体状态B、处于凝聚状态C、比表面积要小D、溶解度要小

40.佛尔哈德法中，滴定终点产生的红色沉淀是（A）。

A、［FeSCN］2+B、AgSCNC、NH4Fe（SO4）2D、NH4SCN

41.待测离子M与干扰离子N与EDTA的配合物MY和NY的稳定性必须相差较大，这样才能采用控制酸度的办法消除干扰，要求前者比后者的稳定常数高（D）倍以上才能实现。

A、102B、103C、104D、105

42.用EDTA进行配位滴定混合离子时，常利用一些化学反应消除干扰，以下哪种化学反应不适用（C）。

A、配位反应B、沉淀反应C、酸碱中和反应D、氧化还原反应

43.卡氏试剂是由碘、二氧化硫、吡啶和（B）组成的。

A、乙醇B、甲醇C、氯仿D、丙酮

44.用K2Cr2O7配制的标准溶液（D）。

A、见光易分解B、不能长期保存C、需要经常标定D、较稳定

45.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）。

A、碘的颜色B、I－的颜色

C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I－与淀粉生成物的颜色

46.采用高锰酸钾法时酸化溶液用H2SO4而不用HCl是因为（B）。

A、H2SO4酸性强B、HCl中Cl－有还原性

C、HCl酸性强D、HCl酸性弱

47.用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为（A）。

A、自身指示剂B、酸碱指示剂C、金属指示剂D、专属指示剂

48.沸程测定后要进行一系列的校正工作，下列哪项校正不是沸程测定必须要求的校正。

（D）。

A、室温对气压计读数的校正B、实验室所处纬度对气压计读数的校正

C、大气压力对沸程影响的校正D、蒸馏瓶体积的校正

49.用茹可夫瓶测定结晶点时，下列（D）的温度为结晶点。

A、样品进行冷却开始时B、样品液体开始不透明时

C、温度开始上升时D、温度上升在短时间内稳定时

50.紫外-可见分光光度分析法测定下限可达（D）µg/g。

A、10B、1C、01D、0.01

51.显色反应的温度控制（C）。

A．在高温下进行B．室温下进行即可

C．通过实验选择显色温度D．在低温下进行

52.双波长分光光度法以（）做参比。

A．样品溶液本身B．蒸馏水C．空白溶液D．试剂

53.某有色溶液浓度为c时，透光度为80%，当浓度变为2c时，透光度为（D）。

A、40%B、16%C、30%D、64%

54.分光光度计测定中，工作曲线弯曲的原因可能是（A）。

A、溶液浓度太大B、溶液浓度太稀

C、参比溶液有问题D、仪器有故障

55.分光光度分析工作曲线的相关系数r一般（A）。

A、≈1B、＜0C、=0D、＞0

56.分光光度计的吸收池被有机物玷污时，可按（B）顺序冲洗。

A、碱溶液，自来水，蒸馏水B、1+2HCl-乙醇溶液，自来水，蒸馏水

C、酸溶液，自来水，蒸馏水D、铬酸洗液，自来水，蒸馏水

57.经常使用的吸收池应于清洗后浸泡在（C）中保存。

A、铬酸洗液B、乙醇C、蒸馏水D、均可

58.超微量天平可称准至±0.001mg，要使试样称量误差不大于0.1%，至少要称取试样的质量为（B）。

A、1mgB、2mgC、20mgD、1g

59.采用气相色谱法定量时，不必加定量校正因子的方法是（C）。

A、归一化法B、内标法C、外标法D.校正面积归一法

60.用气相色谱法测定O2、N2、CO、CH4等气体混合物时，应采用（D）检测器。

A、FIDB、ECDC、NPDD.TCD

61.在苯-水平衡溶液中，苯相水的浓度与（C）有关。

A、水相量B、苯相量C、温度

62.两组分的相对保留值（C）时，可用填充柱进行分离。

A、＞0.5B、＞1.0C、＞1.2D、凭经验判断

63.在用塔板高度或理论塔板数表示柱效能时，必须指明（A）。

A、物质的种类B、柱形C、固定相的种类D、柱温

64.用气相色谱法进行定性分析时，实验室间可以通用的定性参数是（C）。

A、保留值B、调整保留值C、相对保留值D、保留指数

65.在气相色谱的定量分析中，相对校正因子与（A）无关。

A、操作条件B、检测器性能C、标准物的性质D、载气的性质。

66.色谱柱的温度变化对（D）影响不大。

A、峰宽B、保留时间C、峰高D、峰面积

67.清洗FID检测器时，不宜使用的溶剂是（D）。

A、苯B、甲醇C、丙酮D、氯仿

68.如果FID检测器的火焰熄灭，会（D）。

A、出馒头峰B、出拖尾峰C、出平头峰D、不出峰

69.试样中各组分不能完全出峰的色谱分析，不能使用（D）进行定量计算。

A、内标法B、外标法C、内加法D、归一化法

70.在气液色谱分析中起分离作用的主要是（C）。

A、载气B、担体C、固定液D、溶剂

71.在气相色谱法中，当（B）进入检测器时，记录笔所划出的线称为基线。

A、无载气B、纯载气C、纯试剂D、空气

72.混合试样色谱分离的成败在很大程度上取决于（C）的选择；

A、进样量B、进样器C、色谱柱D、检测器

73.色谱分析中，分离度为1.5时，两组分峰的分离程度为（C）。

A、90％B、95％C、99.7％D、100％

74.色谱法具有高选择性是指（B）。

A、能分离组成复杂的混合物B、能分离性质极为相近的物质

C、可分析少到10－11～10－13g的物质

D、所需样品少，非常适合于微量和痕量分析

75.下列（A）条件可导致色谱分离度降低。

A、增加固定液含量B、加快进样速度

C、增加气化室的温度D、增加检测器的温度

76.色谱的数据处理系统对物质的定性依据是（D）。

A、峰面积B、峰高C、半峰宽D、峰的位置。

77.测定废水中苯含量时，应采用（B）检测器。

A、TCDB、FIDC、ECDD、FPD

78.为了研究成分复杂的废水中一有毒成分的含量变化规律，宜采用的定量方法是（A）。

A、标准曲线法B、归一化法C、内标法D、内加法

79.色谱柱柱长增加，其他条件不变时，会发生变化的参数有（A）。

A、保留时间B、分配系数C、分配比D、选择性

80.如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，最常采用的措施为（C）。

A.、选择合适的固定相；B、.采用最佳载气线速；

C.、程序升温；D、降低柱温

81.下列因素中,对色谱分离效率最有影响的是（A）。

A、柱温B、载气的种类C、柱压D、固定液膜厚度

82.热导池检测器是一种（A）。

A、浓度型检测器B、质量型检测器

C、只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器

D、只对含硫、磷化合物有响应的检测器

83.使用氢火焰离子化检测器,选用下列哪种气体作载气最合适（D）。

A、H2B、HeC、ArD、N2

84.原子吸收光谱分析中所测元素的种类是由（A）决定的。

A、光源B、原子化器C、检测器D、预先已知因素

85.在原子吸收分光光度法中，火焰的选择直接影响（D）。

A、灵敏度B、稳定性C、干扰程度D、原子化效率

86.在无火焰原子化过程中，不断向石墨炉中通入惰性气体是为了（C）。

A、防止石墨管过热B、降低背景吸收

C、防止石墨管氧化D、防止被测原子氧化

87.根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果为四位有效数字的是（A）。

A.2.130+0.03247-0.0012B.0.97852-（0.1121×0.29）

C.（2.55×4.20+12.58）/7.10×102D.3.10×21.15×5.10/0.001120

88.算式8.82×106×74.45的结果应报出几位有效数字（C）。

A.一位B.二位C.三位D.四位

89.一个样品进行三次测定，结果很接近，这说明（D）。

A.系统误差小B.方法误差小C.试剂纯D.随机误差小

90.在称量过程中使用了未校准的砝码，会造成（D）。

A.方法误差B.偶然误差C.操作误差D.仪器误差

91.用氢氧化钠滴定硫酸含量时，分析人员将亮绿色判定为滴定终点，则该误差属于（B）。

A.过失误差B.操作误差C.随机误差D.相对误差

92.下列误差属于随机误差的是（C）。

A.砝码稍有腐蚀B.试剂中含有少量的杂质

C.滴定管读数有很小的误差D.蒸馏水中含有少量的杂质

93.标准物质的特点不包括（C）。

A、均匀、性能稳定B、量值准确C、纯度高D、具有溯源性

94.可以采用（B）方法检查人员的技能水平。

A、测定加标回收率B、标准物质验证C、仪器比对D、空白试验

95.以标准物质作为标样，标准物质与待测物质两者主体成分不同会给测量带来（C）。

A、方法误差B、仪器误差C、系统误差D、随机误差

96.在规定仪器精度和试验方法的情况下，没有测出的数据应以（B）报出。

A、0B、小于检测限C、不能确定D、未检出

97.化学分析测定硫酸，经计算其质量分数为96.789%，假设分析方法固有的相对误差为±0.1%，则报告结果为（B）。

A、97%B、96.8%C、96.79%D、96.789%

98.滴定分析中，若怀疑试剂已失效，可通过（B）方法进行验证。

A、仪器校正B、对照分析C、空白实验D、多次测定

99.下列情况能引起系统误差的是（D）。

A、质量法分析SO42-含量时，有少量试液溅出；

B、吸管移取溶液后转移时残留量稍有不同；

C、滴定管读数偏差；

D、以含有杂质的邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定氢氧化钠

100.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度。

下列（B）情况中将引起结果偏高。

A、盛装NaOH溶液的滴定管在所用体积区间具有负的校正值

B、滴定时滴定终点在等当点之前到达

C、称量中使用的一只10mg砝码，事后发现其校准后的值为10.3mg

D、所称基准物中含有少量邻苯二甲酸

二、判断题（判断为正确，在括号内打“√”，不正确打“×”）

1.各级用水在贮存期间，其沾污的主要来源是容器可溶成分的溶解、空气中二氧化碳和其他杂质。

（√）

2.天平室温度和被称量样品温度的变化可能是最大的误差来源。

（√）

3.用移液管吸取溶液前及调液面前用滤纸擦去外壁液滴。

（√）

4.定容时，直接加水至容量瓶刻度。

（×）

5.灼烧或烘干后基准物等，可以长时间在干燥器内内放置。

（×）

6.碱式滴定管，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡可被流水挤出。

（√）

7.铵盐溶于水pH值大于7。

（×）

8.硫酸溶液中硫酸是溶质。

（√）

9.碳酸钙溶于水称为溶液。

（×）

10.在EDTA配位反应中，金属离子与EDTA的基本单元为金属离子和EDTA自身。

（√）

11.质量分数为20%氢氧化钠溶液的含义是20g氢氧化钠加上100g水。

（×）

12.称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL，该酚酞溶液的浓度为1%。

（×）

13.COD测定中使用的重铬酸钾标准溶液可用K2Cr2O7直接配制。

（√）

14.氢氧化钠溶液放置过程会吸收空气中二氧化碳。

（√）

15.用强酸滴定弱碱时，滴定突跃在碱性范围内，CO2影响比较大，所以终点前加以煮沸除去CO2。

（×）

16.酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指示剂越多。

（×）

17.混合指示剂是利用两种指示剂之间的化学反应，使终点颜色变化敏锐。

（×）

18.重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。

（√）

19.一般情况下，一个EDTA可以与多个金属离子配合。

（×）

20.如果指示剂与金属离子生成的配合物比EDTA与金属离子生成的配合物更稳定，就会使指示剂僵化。

（×）

21.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法就是控制溶液的酸度。

（√）

22.以EDTA作滴定剂进行配位滴定，溶液酸度越高，

越小，

就越小。

（×）

23.金属离子本身的颜色必须与指示剂和金属离子形成的配合物颜色一样。

（×）

24.氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。

电对的电位越高，其氧化态的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力越低。

（×）

25.氧化剂可以氧化电极电位较它为低的还原剂；还原剂可以还原电极电位较它为高的氧化剂。

（√）

26.氧化还原指示剂是本身具有氧化还原性质的有机化合物，能因氧化还原作用而发生颜色变化，指示反应终点。

（√）

27.I2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用。

（√）

28.称量分析法适用于微量分析，并且相对误差较小。

（×）

29.沉淀剂应该化学性质比较稳定，不易分解。

（×）

30.沉淀的溶解反应绝大部分是吸热反应，因此沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大。

（√）

31.在热溶液中进行沉淀，可以获得大的晶粒，有利于形成晶形沉淀。

（√）

32.在用莫尔法测定Cl－时，凡能与指示剂K2CrO4生成难溶化合物的阳离子都会干扰测定。

（√）

33.佛尔哈德法以铁铵矾作指示剂。

（√）

34.佛尔哈德返滴定法测定Cl－时，为避免AgCl沉淀的转化，应在溶液中加入有机溶剂，用力摇动。

（√）

35.法扬司法要求被测组分浓度不能太低，否则终点难以观察。

（√）

36.电化学分析灵敏度较低。

（×）

37.直接电位法是将指示电极和参比电极同时浸入被测溶液中，组成原电池，测其电动势。

（√）

38.电位滴定法是用指示电极指示电位变化代替指示剂指示颜色变化来确定滴定终点的。

（√）

39.莫尔法、佛尔哈得法、法扬司法均为沉淀滴定法。

（√）

40.影响沉淀溶解度的因素只有：

温度、络合效应、盐效应。

（×）

41.以测量通过电解池的电量，从而求出物质的量的方法称为库仑分析法（√）

42.卡尔·费休法测定微量水应用非常广泛，测定的基本依据是碘氧化二氧化硫时需要定量的水。

（√）

43.密度计放入量筒时，密度计的上端露在液面外的部分所沾液体不得超过2～3分度。

（√）

44.铂-钴标准溶液是由氯化钴和氯铂酸钾配制而成，有效期为一年。

（×）

45.毛细管法测定的是运动粘度，单位符号是Pa·s。

（×）

46.折光分析法用于已知物纯度鉴定时，如果测定的nD符合已知数据，则为纯品。

（√）

47.测定沸程时，石棉板的孔径过大或开孔不规则容易造成过热，使干点失真。

（√）

48.物质越纯，其熔点越低，熔点范围越小。

（×）

49.聚乙烯的熔点可以用目测法测定。

（×）

50.测定闪点时试样的水分大于0.1%时，必须脱水。

（√）

51.溶液的电导随温度的降低而增大。

（×）

52.可见分光光度法定量分析最大波长测定灵敏度最高。

（√）

53.光吸收定律只适用于稀溶液和透明溶液。

（√）

54.双波长分光光度计使用两个光源获得不同波长。

（×）

55.可见分光光度分析中溶液酸度影响显色反应过程，一般是加入适量的缓冲溶液来控制溶液的pH值。

（√）

56.石英吸收池在220nm，玻璃吸收池在440nm透射比之差应小于等于0.5%。

（√）

57.可以用酸性重铬酸钾标准溶液检查分光光度计吸光度值准确与否。

（×）

58.校准曲线就是标准曲线。

（×）

59.校准曲线的使用时间取决于各种因素，诸如试验条件的改变、试剂的重新配制以及测量仪器的稳定性等。

（√）

60.用中间校核点标样校核校准曲线时，以校准曲线测标样得到的测定值和标样的已知值的相对误差不应超过5％。

（√）

61.样品的浓度超出校准曲线范围时，可以外延校准曲线。

（×）

62.色谱分析中色谱图上每一个峰代