高中化学专题复习第二单元化学计量在实验中的应用A卷.docx

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高中化学专题复习第二单元化学计量在实验中的应用A卷

单元训练金卷·高三·化学卷（A）

第二单元化学计量在实验中的应用

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是

A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为

g

D．含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol

【答案】C

【解析】1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为

g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。

2．（2018·定州中学月考）下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3NA

【答案】B

【解析】500mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1，Cl－浓度为0.4mol·L－1，A项正确，B项错误；500mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5L0.4mol·L－1＝0.2mol，C项正确；500mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－的总物质的量为0.5L0.2mol·L－1＋0.2mol＝0.3mol，D项正确。

3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的

（同温同压），此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶1

【答案】A

【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3VL，则反应后混合气体的体积为8VL，即气体的体积减小了VL，所以根据化学方程式：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2VL，生成VLO2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶（3＋1）V∶（3－2）V＝3∶4∶1，故A正确。

4．（2018·鹰潭一中月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

②1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

③某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.010－6NA个H＋

④7.8g

中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤20g氖气中所含的原子数目为NA

⑥25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol·L－1

A．①⑥B．③⑤

C．②④⑦D．①②④⑤

【答案】B

【解析】6.4g铜的物质的量为0.1mol，其与浓硝酸反应生成NO2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗，稀硝酸与铜反应生成NO，所以6.4g铜与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目小于0.2NA，①错误；一个甲烷分子中有4个C—H键，所以1.6g（0.1mol）甲烷含有的C—H键数目为0.4NA，②错误；pH＝6的纯水中c（H＋）＝1.010－6mol·L－1，则1L纯水中含有1.010－6NA个H＋，③正确；苯分子中没有碳碳双键，④错误；氖气是单原子分子，20g氖气的物质的量为1mol，所含的原子数目为NA，⑤正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的OH－的数目，⑥错误；含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，其溶于水生成2molNaOH，则形成1LNaOH溶液的浓度为2mol·L－1，⑦错误。

5．（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是

A．44g乙醛（

）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为110－13NA

C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA

【答案】C

【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷44g·mol－1＝1mol，假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷88g·mol－12＝1mol，故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol，正确；选项B，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为110－13NA，正确；选项C，1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2＋，转移电子的物质的量为2mol，与足量的稀硝酸反应，生成1molFe3＋，转移电子的物质的量为3mol，错误；选项D，Li2O中含有Li＋和O2－，Na2O2中含有Na＋和O

，故1mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。

6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法中错误的是

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA

C．9.0g草酸溶于水，其中C2O

和HC2O

的微粒数之和为0.1NA

D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

【答案】C

【解析】9.0gH2C2O4的物质的量为0.1mol，1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键，共9个共用电子对，故0.1molH2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；0.1molH2C2O4被NaClO氧化生成0.2molCO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1molH2C2O4的水溶液中，N（H2C2O4）＋N（HC2O

）＋N（C2O

）＝0.1NA，C项错误；根据H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1molH2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，D项正确。

7．下列说法中正确的是

A．1molS和O2的摩尔质量都是32g

B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个

C．1mol任何气体中都含有相同的原子数

D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子

【答案】B

【解析】1molS和O2的摩尔质量都是32g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。

8．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是

A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO

【答案】C

【解析】由图可知，相同温度时，p（O2）>p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

9．（2018·黄冈中学高三模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO

）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为

A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

【答案】C

【解析】因溶液呈电中性，故存在：

3c（Al3＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO

），所以c（K＋）＝2c（SO

）－3c（Al3＋）－c（H＋）＝20.8mol·L－1－30.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1。

10．（2018·湖南联考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

【答案】C

【解析】A项，c（NaOH）＝

＝1mol·L－1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c（H2SO4）＝

＝1mol·L－1，不符合题意；C项，蒸发50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1mol·L－1，符合题意；D项，c（HCl）＝

＝1mol·L－1，不符合题意。

11．（2018·湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0.5mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA

⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA

⑥常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA

A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

【答案】C

【解析】①氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；②常温常压下，17g甲基的物质的量是

＝1mol，所含的中子数为8NA，正确；③64g铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2＋，一定失去2NA个电子，若生成Cu＋，则失去NA个电子，错误；④100mL0.5mol·L－1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1L0.5mol·L－1＝0.05mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L·mol－1，故22.4L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·mol－1，所以22.4LNO气体的分子数小于NA，正确。

12．（2018·安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·L－1

B．标准状况下，2.24LSO3中含有的极性键数目为0.1NA

C．50mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

【答案】A

【解析】NO2中存在平衡：

2NO2

N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1mol·L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为

mol，故D错误。

13．（2018·东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是

A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等

B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA

【答案】C

【解析】Na2O2的阴离子为O

，7.80gNa2O2与5.85gNaCl含有的阴离子都是0.1mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的最简式都是CH2O，式量为30，15gCH2O的物质的量为0.5mol，1mol的CH2O含氧原子1mol，所以15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物含有氧原子0.5mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH＝12，c（H＋）＝10－12mol·L－1，c（OH－）＝（10－14÷10－12）mol·L－1＝0.01mol·L－1，则2L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA，故D正确。

14．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是

选项

容量瓶容积

溶质质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.68g

加入500mL水

B

480mL

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸铜：

8.0g

加入500mL水

D

500mL

胆矾：

12.5g

配成500mL溶液

【答案】D

【解析】实验室里需要配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500mL容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0g。

若是胆矾则需要12.5g。

应配成500mL溶液而不是加入500mL水。

15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2B．3C．4D．5

【答案】C

【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol·L－11L＝0.5mol·L－1aL，解得a＝4。

16．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO

的浓度为

A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1

C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－1

【答案】B

【解析】NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1mol的NO气体，HNO3得到0.3mol的电子，在这个过程中金属失去0.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NO

的物质的量也为0.3mol。

再加上溶液中的0.1mol的硝酸，总共是0.4mol的NO

，又因为溶液的体积为1L，即B正确。

二、非选择题（共6小题，52分）

17．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。

回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量：

___________________________________________。

（2）混合气体中碳原子的个数：

____________________。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：

______________________________；

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_________________________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________________________。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】

（1）36g·mol－1　

（2）0.4NA

（3）①28g·mol－1　②4.48L　③2.8NA

【解析】：

（1）混合气体的体积在标准状况下为8.96L，则其物质的量n＝

＝

＝0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为

＝36g·mol－1；

（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：

28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：

x＝0.2mol，y＝0.2mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个；（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28g·mol－1；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2mol22.4L·mol－1＝4.48L；③一个CO含有14个电子，由

（2）求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol14＝2.8mol，电子总数为2.8NA个。

18．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

【答案】

（1）0.4　19　

（2）0.2　0.2　（3）1.2

【解析】由图可知c（Na＋）＝c（NaCl）＝1.0mol·L－1。

c（Mg2＋）＝c（MgCl2）＝0.5mol·L－1，则c（CaCl2）＝

＝0.5mol·L－1

（1）n（NaCl）＝1.0mol·L－10.4L＝0.4mol

m（MgCl2）＝0.5mol·L－10.4L95g·mol－1＝19g

（2）n（CaCl2）＝0.5mol·L－10.4L＝0.2mol

c（Ca2＋）＝

＝0.2mol·L－1

（3）原溶液中n（Cl－）＝3mol·L－10.4L＝1.2mol

由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2mol。

19．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：

（1）第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。

则合金中镁的质量分数为________（保留小数点后2位）。

（2）第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL，则m2的取值范围是________（结果化为最简分数）。

（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如表所示：

实验序号

a

b

c

合金质量/g

0.51

0.765

0.918

气体体积/mL

560

672

672

①盐酸的物质的量浓度为________。

②合金中镁的质量分数为________。

③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。

【答案】

（1）47.06%　

（2）

＜m2＜

（3）①2.0mol·L－1　②47.06%　③78

【解析】

（1）加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al（OH）3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即

100%≈47.06%。

（2）若该氢气完全由Al生成，则m（Al）＝

27g·mol－1＝

g；若该氢气完全由Mg生成，则m（Mg）＝

24g·mol－1＝

g，则m2的取值范围是

＜m2＜

。

（3）①c中盐酸反应完全，n（H2）＝0.03mol，则c（HCl）＝

＝2.0mol·L－1。

②用a组数据列方程式，求得n（Mg）＝n（Al）＝0.01mol，w（Mg）＝

≈47.06%。

③由HCl～NaCl知，n（NaCl）＝n（HCl）＝2n（H2）＝0.06mol，由关系式Al～NaAlO2可知，n（NaAlO2）＝n（Al）＝

0.01mol＝0.018mol。

根据Na元素守恒得n（NaOH）＝0.06mol＋0.018mol＝0.078mol，所以V（NaOH）＝

＝0.078L＝78mL。

20．

（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）与3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是　　　　　　　　。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。

已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是　　　　　，B可能是　　　　。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量是　　　g。

【答案】

（1）XY3或Y3X　

（2）CO或N2或C2H4　H2

（3）11.2　14

【解析】

（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2

2Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3或Y3X。

（2）混合物气体的总物质的量为

=0.4mol，又因为A与