北京中考实验探究题3.docx
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北京中考实验探究题3
2012年北京中考实验探究题3
1.(8分)实验室有5种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体
(1)调查研究
①5种白色固体分别是:
NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。
②查阅资料:
小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
20℃时溶解度109g
20℃时溶解度21.5g
溶解时放热
20℃时溶解度9.6g
溶解时放热
加热
不分解
不分解
发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
(2)实验探究:
同学们的探究报告如下,请你帮助完成。
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步:
在5支试管中分别放入少量的5种白色固体,分别标上A、B、C、D、E,然后依次加入一定量的水并振荡。
A、C、D的溶液为无色;B的溶液为浑浊;E的溶液呈蓝色。
B是
E是
第二步:
向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。
三支试管中的酚酞溶液均变红。
结论:
第三步:
依据右图装置,对A、B、C进行实验。
①加热固体A
B溶液无明显现象。
A是Na2CO3
②待①停止加热后,通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸
C溶液中有气泡产生,B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反应的化学方程式为
第四步:
依据右图装置,对B、C进行实验。
被加热的试管口有无色液滴生成,B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
C是
利用排除法得出:
D是NaOH
(3)实验反思:
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行全面反思,发现实验结论仍有不确定性,不能确定的物质是(填化学式);请用物理方法继续鉴别。
实验步骤
实验现象和结论
2.(7分)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。
(仪器的固定装置已经省略)
(1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为。
(2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为;C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是;待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论是。
(3)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是,有关反应的方程式为。
3.(6分)某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
(1)按上图图示连接好仪器。
(2)检查装置的气密性。
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装。
(4)向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
(7)分别对D、E进行第2次称重。
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是。
F处干燥管的作用是。
(2)在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了。
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为;第2次对D、E称重质量分别为,则该食品保鲜袋的元素组成为。
4.(5分)已知2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。
为了证明木炭与浓硫酸反
应有二氧化碳和二氧化硫生成,甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。
实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液,乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液,两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。
ABCD
【提供资料】
①CO2不能使品红溶液褪色,SO2能使品红溶液褪色。
②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应;SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。
③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应;SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。
④SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O
⑴D中盛放的试剂是▲。
⑵观察到▲现象,证明有二氧化硫生成。
⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是▲,另一位同学不能实现实验目的的原因是▲。
5.(8分)一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。
化学小组的同学决定探究A和B的成分。
【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性;
②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;
③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。
⑴固体C为▲,写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式▲。
⑵液体A中一定含有▲,白色粉末B中一定含有▲。
⑶若液体A滴加适量,则滤液2中的溶质组成可能为▲。
【继续探究】
⑷对白色粉末B的成分作出进一步的判断,最简单的方法是▲。
⑸对无色液体A的成分作出进一步的判断,其实验方案是▲。
6.(8分)小丽去爷爷家,发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器,她仔细阅读了所用制氧剂的说明
对制氧剂产生了兴趣。
氧氧立得复方制氧剂
A剂:
固体氧释放剂。
B剂:
不溶于水的固体,保证出氧速率稳定。
1.用法与用量:
将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中,通过导管和鼻塞吸氧。
2.规格:
A剂:
50g/包B剂:
3g/包
【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么?
【查阅资料】过碳酸钠(化学式2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。
【做出猜想】猜想Ⅰ:
A剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ:
B剂的作用是催化作用。
【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。
验证猜想Ⅰ
主要操作步骤
主要实验现象
实验结论
实验①
如左图,取少量A剂放入试管中,加水溶解,
然后___▲___。
生成大量气体
___▲___。
___▲___。
实验②
另取少量A剂放入试管中,加水溶解,然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。
稍后将带火星的木条放在试管口
生成大量气体
此气体使带火星的木条复燃
___▲___。
综合上述①、②的实验结果分析,得出初步结论:
A剂的主要成分是过碳酸钠
验证猜想Ⅱ
实验步骤
实验现象
解释或结论
实验③
将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中,制完氧之后,取出剩余物,过滤、洗涤、干燥、称重。
称得固体质量为3g
___▲___。
实验④
___▲___。
产生大量气体,该气体使带火星的木条复燃
___▲___。
综合上述③、④的实验结果分析,得出结论:
B剂的作用是催化作用
【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议:
___▲___。
7.(6分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
小资料:
HCl气体极易溶于水。
(1)打开A中的玻璃塞和活塞,B中实验现象是。
B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。
C中的化学反应的方程式是。
(2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。
C中可能出现的现象是,解释C中呈现的现象的原因是
。
8.(7分)有一包白色的固体粉末,可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种,化学小组对其组成进行如图所示的实验:
资料:
1.酒精灯加热温度约500~600℃;
2.NaOH318.4℃熔化不分解,1390℃沸腾不分解;
3.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
4.Na2CO3溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性
(1)完成实验报告的内容:
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的白色粉末加热,将产生的气体通入小烧杯中,至无气体产生时,停止加热
(小烧杯内盛有澄清的石灰水)
试管内壁有无色液滴,石灰水变浑浊,试管内剩余白色固体物质
粉末中一定含有
反应的化学方程式是
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中,向试管中加入稀盐酸
实验①所剩余白色固体中一定含有
;
反应的化学方程式是
(2)为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是:
取实验①所剩余白色固体少量,
。
9.(8分)三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。
当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为:
依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为:
仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁,她增加了一个实验:
用磁铁靠近生成的黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。
于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知:
(1)一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应:
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
(2)四氧化三铁(Fe3O4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。
因此,小光认为小明和小红的结论都不能成立,你是否同意他的说法?
,请具体说明你的理由。
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。
请你帮他设计实验并填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
除上述方案,还可以采取另一种实验方案,所用的试剂是,将该试剂与黑色固体混合,通过观察,判断黑色固体中是否含金属铁。
10.(7分)课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下,甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体,在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为:
HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
(1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验,并检验气态产物。
①若各步均反应完全,装置的连接顺序为_____→尾气处理(填序号)。
②实验时先点燃甲中的酒精灯,一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯,目的是;
装置乙的作用是。
③装置丁中观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
(2)为检验氧化铁是否反应完全,同学们设计如下实验方案:
从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中,加入足量稀盐酸,若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色,则说明氧化铁已完全反应。
上述判断是否正确,理由是_____。
11.(7分)有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。
兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解,
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含_____;
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
(3)向
(2)中滴加足量稀盐酸。
原固体粉末中一定含有Na2CO3。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和。
(2)该未知粉末的组成可能是。
12.(5分)在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时,某小组同学称取10g该样品,按下图所示装置进行实验,请你一同参与并解答问题。
(1)装置A中反应的化学方程式为▲。
(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变
化来测定该样品中氧化铁的含量时,你
认为B中最好应使用▲的浓溶液,
该反应的化学方程式为▲。
(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑,你对尾气处理的建议是▲。
(4)实验完毕后,某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g,装置B增重2.64g,则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为▲。
13.(8分)实验室有一无色溶液的试剂瓶由于保管不当,其残缺的标签只剩下“Na”的字样,为了检验其中的成分,请你与小明同学一起进行实验探究:
[调查了解]获悉无色溶液的溶质是初中化学常用的碱或盐。
[查阅资料]获悉碳酸钠溶液显碱性;氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
[实验探究]小明同学根据猜想,设计了实验进行验证,有关内容如下:
猜想
实验步骤
可能的现象
结论
一、可能是氢氧化钠溶液
用试管取少量样品,向其中滴入两滴酚酞试液
酚酞试液变红色
酚酞试液无变化
猜想成立
猜想不成立
二、
?
用试管取少量样品,向其中滴入适量硝酸,然后滴入硝酸银溶液
溶液先没有明显变化,后出现白色沉淀。
若与上述现象不同
猜想成立
猜想不成立
三、
?
用试管取少量样品,向其中滴入适量盐酸,然后滴入氯化钡溶液
溶液先没有明显变化,后出现白色沉淀。
若与上述现象不同
猜想成立
猜想不成立
根据上表回答下列问题:
(1)小明的猜想二是▲,如果猜想成立,白色沉淀的化学式为▲。
(2)小明的猜想三是▲,如果猜想成立,产生沉淀的化学方程式为▲。
(3)小明的猜想一所述实验现象和结论是否正确?
请判断并说明理由▲。
(4)除了小明的三种猜想外,请你再补充一种,并验证你的猜想:
补充的猜想
实验步骤
可能的现象和结论
▲
▲
▲
答案
1.(8分,每空l分,最后一问2分。
)
(2)
实验结论
B是Ca(OH)2
E是CuSO4
结论:
溶液均呈碱性
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
NaHCO3
(3)NaOH和Na2CO3;
实验步骤
实验现象和结论
20oC时,分别取25g的A、D两固体于烧杯中,再分别加入100g水,充分搅拌。
若A有部分未溶,D全部溶解,
则A是Na2CO3,D是NaOH。
若A全部溶解,D有部分未溶,
则A是NaOH,D是Na2CO3。
2.(7分)
(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)紫色石蕊溶液变红
二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大。
过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。
(3)关闭K3时E中无现象,打开K3时E中溶液变浑浊。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(2分)写出1个给1分。
3.(6分)
【实验分析】
(1)吸收水分。
防止空气中的水分和CO2进入E装置。
(2)排出玻璃管C中的空气;将足量的氧气充入到C装置中,确保样品完全燃烧。
(3)使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。
【实验结论】碳元素和氢元素。
(2分)
4.(5分)⑴澄清石灰水⑵B中品红溶液褪色
⑶乙甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳,干扰了对二氧化碳的检验。
(2分)
5.(8分)⑴CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
⑵Na2CO3CaCO3
⑶NaOH或NaOH和NaCl
⑷取B放入水中,看是否放热
⑸取少量A溶液于试管中,加入足量(或过量)氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液,若溶液变红,溶液A中含有NaOH和Na2CO3,若溶液不变色,溶液A中含有NaCl、Na2CO3。
(2分)
6.(8分)
滴入稀盐酸,将导管末端通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊A剂溶于水有碳酸盐生成
A剂溶于水有过氧化氢生成
另取少量A剂放入试管中,加足量水溶解,再加入实验③所得干燥固体,然后将带火星的木条伸入试管口。
B剂在使用前后质量不变
B剂在制氧前后化学性质不变
制氧剂应放在干燥、阴凉处或B剂可重复使用
7.(6分)
(1)紫色的石蕊试液变为红色;浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色;CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(2)白色浑浊消失,变为澄清溶液;过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中,难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。
(2分)
8.(7分)
(1)①NaHCO3②2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2③有气体产生
④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
(2)⑥加水溶解,加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。
若溶液变红,则产物中有NaOH;若溶液不变色,则产物中没有NaOH(2分)
9.(8分,除说明外,每空1分)
Δ
同意
根据资料可知,在此条件下会发生反应:
3Fe2O3+CO====2Fe3O4+CO2,生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引,同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊(2分)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中,向其中滴加稀盐酸
若产生气泡
若没有气泡产生
则黑色固体中含金属铁
则黑色固体中不含金属铁
硫酸铜溶液是否有红色固体生成(方法合理得分)
10.(7分)
(1)①甲→乙→戊→丁→丙(2分,有错不得分)
②产生CO气体,排尽装置内的空气,防止加热爆炸除去CO中的甲酸气体
③红色粉末变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)不正确,未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液,氯化铁溶液与生成的铁反应,溶液也可变为浅绿色。
11.(7分)
实验操作
实验现象
实验结论及分析
一定不含硫酸铜,
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色,有气泡生成
综合甲、乙两组同学的分析:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO(2分)