新课标九年级下册化学 《金属与金属材料》检测题含答案.docx

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新课标九年级下册化学《金属与金属材料》检测题含答案

新课标九年级下册化学

《金属与金属材料》检测题（含答案）

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.下列做法正确的是（　　）

A．处理金属废弃物的方法是填埋法B．室内放一盆水防止一氧化碳中毒

C．家用电器着火立即用水浇灭D．天然气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风

2.“归纳法”是常用的学习方法之一。

下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（　　）

A．钢是纯净物B．铁在潮湿的空气中易生锈

C．铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来D．高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁

3.如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是（　　）

A．a管中的铁钉不生锈B．b管中的铁钉不生锈

C．一周后L端比R端液面高D．把水换成食盐水，铁生锈会更快

4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2，其中的Cu2＋会危害人的身体健康，为了降低污染，同时又能回收金属铜，可往废水中投入（　　）

A．活性炭B．铜板C．铁丝网D．白银

5.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）

A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

6.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。

A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

7.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。

为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（　　）

A．观察颜色B．称量质量C．加稀硫酸D．磁铁吸引

8.下列说法不正确的是（　　）

A．铁制品在潮湿的空气中更容易生锈

B．“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定

C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈

D．在铁制品的表面涂上油漆，可有效防锈

9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（　　）

A．相等B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的容量质量打D．无法比较

10.“下列有关实验操作先后顺序的说法，正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸先加水，后加酸

B．测定溶液pH值先用水润湿pH试纸，后测pH值

C．制取气体先装药品，后检查气密性

D．一氧化碳还原氧化铁先加热，后通一氧化碳

11.下列说法中正确的是（　　）

A．在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替

B．合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低

C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

D．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体

12.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不与酸反应），这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。

若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是（　　）

A．Fe2＋、Cu2＋B．Cu2＋、H＋C．Zn2＋、Fe2＋D．Zn2＋、H＋

13.下列实验现象的描述中，错误的是（　　）

A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体

D．氧化钙放入水中，液体温度升高

14.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。

下列金属中，可行的是（　　）

A．银B．金C．铜D．锌

15.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（　　）

A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B．回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃

C．铁是地壳中含量最多的金属元素

D．铁制品锈蚀要及时除锈

二、填空题

16.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。

加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

（1）使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（2）在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

17.铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。

若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。

（1）请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是__________________。

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（2）描述①中的实验现象________________________________________________。

（3）写出③中反应的化学方程式___________________________________________。

（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）。

18.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为________。

（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。

（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。

20.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，________四射，生成一种________色固体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

三、实验与探究

21.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。

探究过程如下：

Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：

过滤、________、________、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。

造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

_____________________________________________________________。

①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________（填“大”或“小”或“无法确定”）。

②________________________________________________________________________

_____________________________________________________________导致计算结果偏大。

22.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。

当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。

记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

（1）实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。

（4）已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________（小数点后保留1位）。

23.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。

实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；

③________________________________________________________________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；

已知：

同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_____