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化学习题

专题十二物质的转化规律

一、物质的检验

物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。

1、物质的鉴定：

根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个

组成部分（如阳离子、阴离子）一一检验山来，特殊离子的鉴定如下：

（1）SO42-Ba2+和HN03BaS04（白色沉淀）

（2）Cl-Ba2+和HN03AgCl（白色沉淀）

（3）C032H+C02澄清石灰水CaC03（石灰水由澄清变浑浊）

（4）NH4+OH-NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝

①ZnH2（可燃）

②CO32-CO2澄清石灰水CaCO3（石灰水由澄清变浑浊）

③紫色石蕊试液变红

①无色酚酞试液由无色变红色

②Fe3+或Cu2+Fe（OH）3（红褐色沉淀）或Cu（OH）2（蓝色沉淀）

2．物质的鉴别：

根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

（1）方法：

①物理方法：

据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。

如：

a．Na2S04溶液和CaS04溶液（颜色）；

b．C02利NH3（气味）；

c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）；

②化学方法：

利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。

a．酸碱性：

借助紫色石蕊试液区分；

b．特殊离子（见1）的检验

（2）原则：

①不限定试剂和操作步骤的鉴别

②限用一种试剂进行鉴别

③不用试剂通过自身鉴别，其特点：

组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。

④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：

先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。

⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。

⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。

例1：

如何证明某化肥样品为硫铵?

用化学方程式表示。

审题与思路：

硫铵即硫酸铵，它的化学式为（NH4）2S04，由NH4+和SO42-构成，因而有两种方法：

①加两种试剂：

Ca（OH）2和BaCl2

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaS04+2NH31+2H20

（NH4）2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②回一种试剂；Ba（OH）2

（NH4）2S04+Ba（OH）2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

解答：

见上

反三新活题训练A

1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是（）

A．分别加入适量石灰水

B．分别滴入紫色石蕊试液

C．将带火星的木条分别伸入瓶中

D．用燃着的木条分别伸入瓶中

2、能证明甲烷是化合物的实验事实是（）

A．甲烷的密度比空气小

B．甲烷燃烧后有水生成

C．甲烷燃烧后有C02生成

D．甲烷燃烧后有水和C02生成

3、下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是（）

A．气体：

H2、CO、C02

B．固体：

CaC03、Na2C03，CuS04

C．固体：

NaOH、NaCl、FeCl3

D．固体：

NaCl、KN03、FeCl3

二、物质的分离与除杂

1、原理：

根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行

分离或提纯。

2、方法：

（1）物理方法：

有过滤法和结晶法等。

（2）化学方法：

①原则：

不增、不减、易分

②先除杂后干燥

③方法：

有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。

例2：

怎样除去KN03溶液中含有多少量cuSO4?

审题与思路：

CuSO4中Cu2+、SO2-4，对KNO3溶液而言都是杂质，因而既要除去Cu2+,又要除SO2-4要除去SO2-4，选用Ba2+作沉淀剂。

考虑到Ba2+要与CuSO4，发生复分解反应，Ba2+，可能是Ba（OH）2、Ba（NO3）2或BaCl2等可溶性物质。

要除去Cu2+，可选用碱作沉淀剂。

综合以上分析，可选用Ba（OH）2作沉淀剂。

解答：

向溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，至不再产生沉淀为止，将所得悬浊液过滤，滤液即为KNO3溶液。

CuSO4十Ba（OH）2=BaSO4↓十Cu（OH）2↓

总结：

除杂时应注意选择合适的试剂，并注意所加试剂的顺序和分离混合物的方法。

反三新活题训练B

1、实验室制取氧气，常用加热氯酸钾和二化锰混合物的方法，现在要从该实验反应后的残渣中分离得到氯化钾晶体（假定氯酸钾已反应完全），请将各步实验操作的名称填在下面括号里。

反应的残渣液体和固体的混合物稍浑浊的氧化钾溶液澄清。

的氯化钾溶液成品。

2、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）

A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体

C．氧化钡和硫酸钾D．二氧化硅和氧化钠

3、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）

A．加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤

B．加强热或在空气中灼烧

c．加适量水，加微热、过滤、洗涤

D．加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤

三、物质的制备

在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：

1．理论上的可行性；

2．原料价廉易得；

3．设备简单，步骤简便；

4．尽量提高产品的纯度；

5．产品与杂质易行。

例3：

以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。

由转化磁系进行如F分析：

CuO+H20[Cu（OH）2难溶

Cu（OH）2该反应不能进行]

Cu2+盐+OH-（可溶）→NaOH

H+CuO→Cu+O2

H2S04

解答：

①2Cu十O2　△　2CuO②H2S04+CuO=CuS04+H20

③CuS04+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2S04

总结：

在制备各类物质时需考虑一些常见规律，如九年级化学教标就归纳了金属、酸、碱、可溶性盐，氧化物等物质之间的转化关系，更重要的是要结合有关反应条件进行具体分析。

反三新活题训练C

1、按要求制取H20：

化合反应：

分解反应：

转换反应：

复分解反应：

非基本类型反应：

2、下列制备氯化铜方法中，正确的是（）

A．铜和稀盐酸反应D．氧化铜和稀盐酸反应

c．氢氧化铜和稀盐酸反应D．铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸

3、M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M（OH）3都难溶于水，而MCl3和M（N03），均易溶于水。

下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是（）

A．M（NO3）3B．M203+HCl

C．M+HClD．M（OH）3+MgCl2

化学新课标活题测试卷十二

测试时间60分钟学校班级姓名得分

一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，10×3分=30分）

1、下列物质中，与C02、C02、CuCl2、溶液、FeCl3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是（）

A．NaOHB．Ca（OH）2C．H2S04D．HN03

2、实验室用氯酸钾和少量二氧化碳锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是（）

A．溶解、蒸发、过滤B．溶解、过滤、烘干

C．结晶、溶解、过滤D．溶解、烘干、过滤

3、用MgO、Mg、Mg（OH）2稀H2S04、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

4、下列对实验过程的评价正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO2-3

B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2-4

c．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱

D．某溶液中加入AgN03溶液有白色的沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-

5、下列由实验现象得到的结论，正确的是（）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO2-4

B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属

c．氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子

D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性

6、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）

A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液

C．硝酸银溶液D．无色酚酞试液

7、食盐中含有的泥沙，进行的第—步操作是（）

A．溶解B．过滤C．洗涤D．蒸发

8、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中给出的相互反应的现象记录，推断a、b、c、d顺序排列正确的是（）

A

b

C

D

B

无明显现象

—

有气体产生

有沉淀生成

C

有气体产生

—

—

有沉淀生成

A．硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸

B．盐酸、硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液

c．碳酸钠溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液

9、可把下表中每一组气体物质分别区分开来的共同方法是（）

A．滴入澄清石灰水B．滴入酚酞试液

c．插入带火星的木条D．插入燃着的木条

10、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（）

A．Ca（OH）2=CaC03B．NaOH=Na2S04

C．C=C02`D．KCl=KN03

二、有空来做做（每空1分，共22分）

1．不用试剂鉴别下列各组物质，请确定它们的鉴别出来的顺序

（1）①NaOH，②BaCl2，③FeCl3，④KN03，⑤（NH4）2S04（溶液）鉴别出来的顺序是。

（2）①NH4Cl，②CuS04，③NaOH，④NaCl（溶液）鉴别出来的顺序是。

2．有一固体混合物，可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中一种或几种物质如下实验：

（1）取其样品，高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）把足量稀盐酸滴入

（1）冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

则混合物中肯定没有的物质是，可能含有的物质为，肯定含有的物质为。

为了进一步确定可能含有的物质，接着应进行的操作。

3、在牙膏中常加入一种细微的粉末一轻质碳酸钙，以增大摩擦力，提高洁齿效果。

石灰石经过煅烧、溶解、通过C02，过滤、干燥，就可得到轻质碳酸钙。

写出制取轻质碳酸钙过程中各反应化学方程式：

（1）

（2）

（3）

4、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。

某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案。

方案①：

CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的02发生化合反应生成CuS04。

方案②：

2CuS+302燃烧2SO2，CuO+H2S0=CuS04+H20。

（1）请你写出方案①反应的化学方程式。

（2）从环境保护的角度考虑，两个方案中选（填“①”、“②”）更合理，理由是。

5、某溶液含有Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质，为使上述物质阳离子分步沉淀出来，现有①Na2C03溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂。

若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，你认为加入试剂的正确顺序为（填序号）。

6、请分别选用一种试剂，除去下列各物质中的杂质。

（1）氢气中含有多少量氯化氢气体，可选用。

（2）硝酸钾溶液中含有多少量硫酸铜，可选用。

（3）氢氧化镁中含有多少量硫酸钠，可选用。

7、下图是九年级化学常见物质的相互转化关系的示意图。

其中A是一种难溶于水的金属氧化物，乙是一种碱溶液。

请回答下列问题：

（1）若D为蓝色沉淀，则A为，甲可能为；写出A跟甲反应的化学方程式。

三、阅读简答题（共10分）

1、阅读下列短文：

小红参加化学课外小组活动，练习配制农药波尔多液。

其配制过程是：

称取2g胆矾放入A容器中，再加水180mL，搅拌后完全溶解制成硫酸铜溶液；在B容器中加2g生石灰，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加20mL水搅拌，配成石灰乳。

将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成农药波尔多液。

根据以上配制过程回答下列问题：

（1）小红选用的A容器是轻巧、耐用的铝制容器，你认为对吗?

为什么?

（2）写出B容器内发生化学反应方程式。

（2）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？

请写出仪器对称？

（3）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？

请写出仪器名称？

2、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。

为保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。

制氧气方法有以下几种：

①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温使过氧气纳（Na202）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞。

其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种?

与其他几种方法比较，该方法有哪些优点?

写出相关反应的化学方程式。

四、推断题（1小题6分，2小题13分，共19分）

1．甲、乙两组离子，甲组有Na+、Ba2+、A13+、Fe+，乙组有C1—、OH—、CO32—、SO2—4，A、B、c、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成（同种离子可重复出现在不同物质之中）

①A既不溶于水，又不溶于酸。

②B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入Na2S04溶液，则产生A。

③c溶于水后得无色溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分溶解。

④D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体。

则A、B、C、D各为何物质?

2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，能发生如F反应：

①A（溶液）+CuC12（溶液）→B↓）（蓝色）+C

②C（溶液）+D（溶液）→E↓（白色）+F

③F（溶液）+NaOH（溶液）→G↓（红褐色）+H

④H（溶液）+AgN03（溶液）→I↓（白色）+NaN03

（1）推断这九种物质的化学式：

A，B，C，D，E

P，G，H，I。

（2）按顺序巧出反应的化学方程式：

①；

②；

③；

④。

五、实验探究题（每空1分，共13分）

1．某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。

为

测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。

方案一：

铜样品过滤，将得么的固体洗涤、干燥、称量

方案二：

铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量

（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式

，

。

（2）方案一反应进行完毕时的现象是。

（3）用上述方案进行实验都（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是。

2、碳酸铵[化学式：

（NH4）2CO3]可用作氮肥。

在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：

NH3）。

请你根据所学知识，猜想另外两种生成物是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。

猜想

实验操作

实现现象

结论

六、计算题（从6分）

现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微热，恰好完全反应（杂质不参加反应）。

过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g，并得到CuS04溶液（滤液）。

求：

（1）样品中CuO的质量：

（2）反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数。

专题十二参考答案

一、1．B2．B3．C4．C5．D

6．B7．A8．B9．A10．B

二、1、

（1）⑧①⑤②④

（2）②③①④

2、CuO，CaC03，Fe203和木炭；取原固体混合物，一定量于试管中，向试管中加入几滴盐后有气泡产生，即可证明原固体中含CaC03。

3、

（1）CaC03　△　CaO+C02↑

（2）CaO+H20=Ca（OH）2

（3）Ca（OH）2=CaC03↓十H20

4、

（1）CuS+202硫杆菌CuS04

（2）①，②中煅烧产生S02，使空气被污染。

5．②③①

6．

（1）水

（2）氢氧化饮（3）水

7．

（1）CuOH2S04（或HCl）CuO+H2SO4=CuS04+H20

（2）Fe203NaOHFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

三、1．

（1）不对2Al+3CuS04=A12（SO4）3+3Cu

（2）CaO+H20=Ca（OH）2

（3）烧杯、量筒、玻璃棒、托盘大平

2、③，操作简便易行，不需消耗热能和电能，C02和O2组成内循环。

Na202+2C02=2Na2C03+02

四、1．A，BaS04B，Ba（OH）2C，A12（SO4）3D，Na2C03

2．

（1）①Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+BaCl2

②3BaCl2+Fe2（SO4）3=3BaS04↓+2FeCl3

③FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

④NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03

五、1．

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuS04=FeSO4+Cu

（2）溶液中无气泡产生

（3）不能反应前没有对样品进行称量

2题：

猜想

实验操作

实验现象

结论

有水蒸气

将干冷的玻璃片放在试管口

玻璃片上出现水滴

有水蒸气生成

有二氧化碳

将产生的气体通入澄清石灰水中

石灰水变浑浊

有二氧化碳生成

六、

（1）8.Og

（2）16％

A、专题十三化学实验

一、化学实验基本仪器

1.可用于加热的仪器

（1）可直接加热的仪器:

试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：

①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3；②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

（2）必须垫石棉网加热的仪器：

烧杯、烧瓶。

注意：

①用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

理由：

接触面积较大，防止受热不均而炸裂。

（3）提供热源的仪器：

酒精灯。

注意：

①酒精不超过容器2/3；②使用外焰加热；③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

2.用作容器的仪器

（1）集气瓶：

用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。

注意：

①不能被加热；②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和O2）；③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

（2）细口瓶和广口瓶。

细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器

（1）量筒：

用于量取一定体积的液体。

注意：

①不可用作反应器；②不可用来加热；③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

（2）托盘天平：

称量一定质量的药品。

注意：

①所称物质质量必须在称量范围内；②最小刻度可准确至0.1克；③左物右码，先大后小（左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码）；④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器

（1）试管夹：

用来夹持试管给其加热。

注意：

①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；②加热时，不要把拇指按在短柄上；③防止锈蚀和烧损。

（2）铁架台（铁夹，铁圈）。

（3）玻璃棒：

作为搅拌器和引流用。

注意：

①搅拌时应避免碰撞容器壁；②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部；③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

（4）胶头滴管：

用来吸取、滴加少量药品。

注意：

①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体；②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁；③用后立即洗净；④专管专用。

例1：

如下图把实验所用的仪器的标号和名称填写在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用；

（2）少量溶液相互反应时，需要用；

（3）蒸发溶液时，需要用；

（4）配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用。

审题与思路：

只要回忆A～G七种仪器主要用途即可正确解。

量筒只用于量取液体；试管可能用做少量物质的反应容器；蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩或蒸干；烧杯可配制溶液或加热溶液，还可以作过滤液体的接受容器；水槽只做排水法收集气体的盛水工具；胶头滴管可取用少量液体试剂；集气瓶可收集气体或进行物质的气体之间的反应。

答案：

（1）F胶头滴管

（2）B试管（3）C蒸发皿（4）D烧杯

总结：

对于常见的几种仪器的名称，图形、用途及操作要领，我们要烂熟于胸。

最好能在实验室里有意识有步骤地使用和操作。

反三新活题训练A

1.下列仪器不能用火焰直接加热的是（）

①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙

A．①②③B．①⑤⑥C．④⑤D．②⑥

2.下列操作正确的是（）

A．用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气

B．蒸发皿直接放在酒精灯上加热

C．将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性

D．玻璃棒用完后直接放在桌面上

3.最取25mL液体，最好选用（）mL量筒。

A．10B．20C．50D．100

二、化学实验基本操作

1.固体药品的取用操作

用药匙、纸槽、镊子取固体药品，任何药品不得用手直接拿取，或直接用鼻子凑到瓶口闻气体，更不能尝药品（甚至包括已经指明的如蔗糖、食盐等食品也不能品尝）；若未指明用量，只需平铺满试管底部即可。

2.液体药品的取用操作

量多倾斜倒入量筒，量少用胶头滴管吸取。

未指明用量时，只需2～3ml，不得多取，以节约药品。

3.过滤的操作

操作要点：

“三低三靠”

三低：

滤纸低于漏斗上沿；液面低于滤纸上沿，玻璃棒低于滤纸上沿。

三靠：

玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处，装混合液的烧杯口靠住玻璃棒中部，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

4.气密性检查

依具体情景设计，一般“冬捧手，夏微热”。

5.玻璃仪器的洗涤

注意洗涤的操作，洗净的标志：

一般用水和试管刷，但有些特殊污物需选用特种化学试剂，冼净后水滴均匀附于试管内壁.

例2.下图中A、B、C、D、E、F分别是六种实验操作示意图。

指出它们是否正确，如不正确，逐一指出各有哪些错误，说明原因，并加以改正。

审题与思路：

对于这一类习题，必须仔细观察图中每个地方是否正确，再结合有关仪器的性能、操作基本原理和化学反应的具体情况，从保护仪器、药品损坏、防止事故发生、确保实验顺利进行出发，逐一作出判断、解答，严防遗漏。

解答：

A不正确。

图中有五处错误：

（1）酒精灯内盛装的酒精量过多。

这样酒精易泼出造成事故。

应倒出一些酒精，使酒精量不超过酒精灯容积的2/3。

（2）试管内液体的量太多。

这样，加热时容易使液体冲出试管口，造成事故。

应倒出一部分液体，使液体量不超过试管容积的1/3。

（3）试管夹太靠近试管口，这样夹持试管不稳固，也不易振荡试管。

应夹在试管中上部。

（4）将试管垂直加热。

这样加热不便于将试管上下移动，致使加热不均匀，容易造成液体冲出试管口。

应将试管与桌面