初三化学第一至第八单元复习知识点归纳docx.docx
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九年级化学一至八单元知识归纳
第一章走进化学世界
一、常见仪器的使用
要求：
知道常见仪器的名称、用途以及注意事项
如：
知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等
考点链接：
常在实验题中要求填仪器名称
二、实验基本操作
1、药品的取用
（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”
粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子
（2）液体药品的取用
液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”
液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平
吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”
（3）给物质加热①、酒精灯的使用方法：
②、加热的操作：
要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；
固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的
1/3，
且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
③、物质加热的注意事项：
（温馨提示：
否者可能会导致试管受热不均而破裂。
）
（1）外壁不能有水，
（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实
验台上。
考点链接：
常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误
三、物理变化与化学变化
（一）概念
1、物理变化：
物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：
火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
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水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、
发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：
物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：
会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：
燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应
温馨提示：
有发光发热的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
（二）区别与联系
区别：
看有没有新物质生成。
联系：
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
但在物理变化中，不一定发生化学变化。
考点链接：
常在选择题中或填空题中考查
四、物理性质与化学性质
1、物理性质：
物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、
溶解性等
温馨提示：
物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
2、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
如：
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：
化学性质常用“易、会、能”等词来描述。
物质的性质是物质本身固有的属性，而变化
是一个过程。
考点链接：
常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成
“一光”指：
燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色
“二热”指：
燃烧放出大量的热
“三生成”生成物的颜色、状态
镁在空气中燃烧，现象：
1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章我们周围的空气
一、空气的主要成分
（1）空气成分的测定实验
要求：
实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因）
（2）空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）
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（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:
学科网]
①氮气物理性质：
无色无味气体难溶于水
氦气化学性质：
很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。
但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发
生化学变化。
用途：
用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡
②稀有气体物理性质：
无色无味气体
稀有气体化学性质：
不活泼
用途：
霓虹灯和激光技术。
氦气密度很小很稳定也可用于探空气球
二、纯净物与混合物的概念及初步应用
区分混合物与纯净物：
混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。
三、空气污染与保护
要求：
了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法
四、氧气的制取
（一）认识氧气的性质
1．物理性质：
无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝
色雪花状固体。
2．化学性质：
要求：
（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。
化学方程式：
C+O2CO
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
化学方程式：
3Fe+2O2FeO4
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注意事项：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（3）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：
发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
化学方程式：
2Mg＋O22MgO
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
△实验现象：
铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方程式：
2Cu+O22CuO
（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：
黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：
4P+5O22P2O5
3、氧气的用途：
呼吸、支持燃烧（助燃性）
（二）氧化反应、化合反应的含义
燃烧与缓慢氧化的现象及区别
（三）制取氧气
1、氧气的实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
△
①.实验原理：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O↑
:
_②注意事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流，使试管底部破裂。
c）.试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
③.实验步骤：
“茶庄定点收利息”
a.查：
检查装置气密性
b.装：
装药品,塞棉花,塞带导管的塞子
c.定：
固定装置在铁架台上,准备集气瓶
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d.点：
点燃酒精灯给试管加热
e.收：
收集氧气
f.离：
把导管移离水槽
g.熄：
熄灭酒精灯,停止加热
a）.仪器组装：
先下后上，从左到右的顺序。
b）.气密性检查：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
d）.加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e）.收集气体：
若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f）.检验及验满：
用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
MnO2
g）.仪器的拆卸：
按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：
2H2O2====2H2O+O2↑
总结：
若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2．工业制氧气的方法（分离液态空气法）
注意：
该过程是物理变化
第三单元水的组成
一．水的组成
1.电解水实验：
（1）一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性
（2）正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；
负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。
（3）氧气与氢气的体积比为1：
2，质量比为8：
1。
2.文字表达式：
水氢气+氧气
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3.由电解水实验可知：
水是由氢元素、氧元素组成的。
（18世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确
认水是由氢元素、氧元素组成的）
4.氢气
（1）氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
（2）氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。
（3）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验
纯。
检验氢气纯度的方法：
用拇指堵住集满氢气的试管口，
移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明
氢气较纯。
5.化合物与单质
二、分子
1、分子的概念（构成物质的一种微粒）
2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）
3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）
4、分子的特性：
（1）分子总是不断的运动着。
（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。
三、原子
原子时构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可以直接构成物质。
由原子直接构成的物质：
金属汞、稀有气体、C、S、P
在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。
所以说原
子是化学变化中最小的微粒。
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原子与分子的区别和联系
分子原子
质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子
相似点化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种
原子性质不同
化学反应中可以分成原子，原子重新
不同点在化学变化中不能再分
组合成新的分子
互相联原子可以构成分子，原子也可以直接构
分子由原子构成
系成物质
四、水的净化：
沉淀法与过滤法
温馨提示：
净化得到的水不是纯净水
水的纯化：
蒸馏（得到的蒸馏水是纯净水）
五、硬水与软水
1、硬水与软水的区别（肥皂水）
2、硬水转化为软水的方法（生活中：
煮沸，实验室：
蒸馏）
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第四单元构成物质的奥秘
一、原子结构
1、原子结构：
质子:
每个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子:
不显电性
核外电子电子:
每个电子带一个单位的负电荷
（1）.原子的质量主要集中在原子核上。
（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
2、原子结构示意图
要求：
懂得原子结构示意图的含义
（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）
3、离子
（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。
离子也是构成物质的微粒之一
（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成
二、元素
1、元素的含义
应用：
质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素
2、地壳中元素的含量:
氧硅铝铁钙钠钾镁
3、熟记常见的元素符号
4、元素的名称和符号表示的含义：
从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。
如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的
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若干个原子。
三、表示物质组成的化学式
1、化学式表示的含义
2、单质的化学式
单原子单质：
金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、
由分子构成的单质：
记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式
3、化合物的化学式（P115-118）
（1）①化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁,二四碳；二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；单质为零要记清。
负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；正一价的是铵根。
②五个基团的名称及符号
（2）化合物化学式的书写
根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下
角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价（依据正负化合
价的代数和为零）。
（3）化学式的读法
由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某”
有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2二氧化硫。
含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠
四、有关化学式的计算（P118-119）
Mr—相对分子质量Ar—相对原子质量
1．相对分子质量：
Mr（AmBm）=m×Ar（A）+n×Ar（B）
2．物质中各元素的质量比：
m×Ar（A）:
n×Ar（B）
3．物质中某元素的质量分数=
某元素质量
×100%
物质的质量
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第五单元质量守恒定律
一、质量守恒定律（P121-122）
在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒
定律。
在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。
二、化学方程式
要求掌握1到8章课本中出现的化学反应的化学方程式，学会配平。
三、根据化学方程式的计算：
步骤：
1.设计算所需的未知物
2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量
注意:
计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若
已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:
①纯净物的质量:
样品的质量×纯度（质量分数）
②守恒法:
反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量
3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量
4.列出比例式,并求解计算中必须带单位,而且单位必须统一
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第六单元碳与碳的氧化物
一、几种碳单质的主要性质及用途
金刚石：
天然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等
石墨：
导电性良好，导热性良好，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等
活性炭：
吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强）
炭黑：
常温下化学性质稳定，用于书画、碳素墨水等（炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。
）
二、CO2和CO
6.碳单质、CO、CO2化学性质
化学性质用途
1.稳定性（常温下）
2.可燃性C
燃料
1.可燃性
点燃
CO
燃料2CO+O2CO
2.毒性
1.不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸
制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭
2.与水反应
火、干冰作制冷剂等
CO2CO2+H2O====H2CO3
3.与石灰水反应
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
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2、碳单质、CO、CO2三者间的转换：
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点燃
2C+O22CO
3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别：
都是没有颜色、没有气味的气体。
二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，
难溶于水。
固体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨。
4、.二氧化碳的实验室制法
实验室制取气体的思路和方法:
首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还
要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（1）反应药品：
大理石或石灰石稀盐酸
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理为：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（3）常用的实验室制取CO2的装置如图：
（4）CO2的收集:
向上排空气法
温馨提示：
CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸。
收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽
集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。
（5）CO2气体的验证:
①检验方法：
将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
反
应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O。
②验满的方法：
将一根燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。
7.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响
（1）二氧化碳的生成和消耗：
人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。
而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用
（2）大气中二氧化碳增多的危害：
温室效应
（3）控制温室效应的措施：
减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。
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第七单元燃料与燃料的利用
一、氢气的性质：
1、氢气的物理性质：
无色无味、极难溶于水、最轻的气体（特性）
8.、化学性质：
可燃性2H2+O22H2O
实验现象：
发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁有水雾（水滴）生成
3、检验氢气纯度的方法：
（1）收集一小试管氢气；
（2）用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近酒精灯火焰；
（3）听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净。
温馨提示：
若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险。
4、氢气是最理想的高能燃料（氢气燃烧值高，产物是水）
二、物质燃烧与灭火条件
1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：
物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。
2、灭火的原理：
燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；
使燃烧物隔离空气或氧气；
使燃烧物的温度降低到着火点一下。
三、化石燃料
3.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和天然气。
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9.化石燃料不可再生能源。
天然气主要成分为甲烷（CH4）气体。
它也属于混合物。
3、有待开发的新能源：
风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等。
第八单元金属和金属材料
第一节金属材料
金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——
汞
目前世界年产量最多的金属——铁导电导热性最好的金属——银
金属的分类
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：
如铜、锌、铅
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金
等
属。
4.合金：
由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
5.目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
6.合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
7.合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
8.常见的合金：
合
铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆合
金焊锡
金金
生铁钢黄铜青铜
含碳量
成含碳量铜锌合铜锡合铅锡合
3.%～
分2%～4.3%金金金
2%
钛镍合金
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不锈钢是含铬、镍的
备具有形状记
钢，具有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜熔点低见下
注忆效应
生铁较脆，钢铁具有韧
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性。
生铁常制成暖气片。
10.钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：
①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
11.生铁和钢性能不同的原因：
含碳量不同。
第二节金属的化学性质
金属与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O2MgO4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因：
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：
3Fe+2O2FeO42Cu+O2CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：
活泼金属＋酸→盐＋H2↑
描述现象时，需要注意：
①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反
应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
常见金属在溶液中的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中
的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。
金属与盐溶液的反应：
金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距
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