学1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx
《学1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案
石家庄市第一中学
2016—2017学年度第一学期期末考试高一年级化学试题
可能用到相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Br80Ba137
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题：
本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
编号
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A
液氯
漂白粉
Al2O3
CO
B
醋酸
浓硫酸
Na2O2
乙醇
C
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
3．下列说法中不正确的是
A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA电子
B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有的原子数目为3NA
D．0.1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
5．下列说法不正确的是
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2
C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al（OH）3治疗胃酸过多
6．下列物质不能直接化合得到的是
A．FeCl2B．Na2SC．Fe（OH）3D．CuS
7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④氯水四种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④
8．可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
9．下列说法正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同
B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在水溶液中：
H＋、I－、NO3－、SiO32－
B．饱和氯水中：
Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．将足量CO2通入时：
H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．加入金属铝产生H2的溶液中：
NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－
11．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是
12．下列有关叙述正确的是
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:
7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D．1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大
13．下列有关除杂方法正确的是
A．除去Fe3+中Al3+：
加入过量氨水充分反应后，过滤
B．除去FeCl3溶液中少量CuCl2：
用足量的铁粉，过滤
C．除去石英中的碳酸钙：
用足量稀盐酸溶解后，过滤
D．除去铝粉中的镁粉：
加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
14．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液
A．全部B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．只有②③
15．用下图所示装置能达到有关实验目的是
A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
甲乙
丙丁
16．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Ca（OH）2与NaHCO3D．NaOH与CO2
17．根据反应式：
①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；②r2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、Cl－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
18．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有
A．FeB．NaC．MgD．A1
19．下列离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：
OH－+CO2＝HCO3－
C．醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑
D．硝酸银溶液中加入铜粉：
Ag++Cu＝Cu2++Ag
20．某溶液只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
21．将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为
A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
22．向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是
A．2∶1∶1B．1∶2∶1C．2∶1∶2D．1∶1∶1
23．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。
发生的离子反应如下：
___Cr2O72－+___Cl－+___H＋＝___Cl2↑+___Cr3++___，下列有关叙述不正确的是
A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
B．Cr2O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2O
D．若0.1molCr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol
24．下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验提供的试剂：
铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。
下列说法错误的是
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：
关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
25．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含铜
26．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
27．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。
则下列判断中正确的是
A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色B．原混合溶液中n（Fe）∶n（Fe2O3）=2∶1
C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
28．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2。
反应后将溶液蒸干，得固体11.175g,则原溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量之比是
A．1∶2∶3B．1∶3∶2C．2∶3∶1D．3∶2∶1
29．某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是
A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L
B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋
C．n（NH4＋）：
n（Al3＋）：
n（SO42－）＝3：
1：
10
D．原溶液一定存在Cl－[
30．取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c（OH－）＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。
则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．2∶3
第II卷（非选择题，共40分）
二、非选择题：
本题共5小题，共40分。
31．（10分）现有下列八种物质：
①铝、②蔗糖、③SiO2、④H2SO4、⑤NaOH、⑥FeSO4溶液、⑦Ba（OH）2、⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质中属于电解质的有。
（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：
H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为___________________________。
（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是。
（5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为________________，工艺师常用______________（填物质名称
升级会员 