人教版九年级化学第十一单元测试题附答案.docx

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人教版九年级化学第十一单元测试题附答案

人教版九年级化学第十一单元测试题（附答案）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

评卷人

得分

一、选择题

1.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

2.下列区分物质的方法不正确的是

A．硬水和软水－－加明矾，观察沉降的产生情况

B．氧气、二氧化碳－－插入带火星的木条，观察木条能否复燃

C．棉纤维、羊毛纤维－－点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味

D．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液－－加入石灰水，观察溶液是否变浑浊

3.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是

A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）

B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）

C．C粉中混有CuO（稀硫酸）

D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

4.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

5.将不同物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是

A．KNO3、HCl、CuCl2

B．Ca（OH）2、BaCl2、、Na2SO4

C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2

D．NaOH、KCl、H2SO4

6.下列化肥中，属于磷肥的是（）

A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵

7.把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（）

A．H2ONaOHHCl

B．H2OKOHHCl

C．H2ONaOHH2SO4

D．H2OKOHH2SO4

8.下列实验中的做法错误的是（）

A．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷

B．做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙

C．排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集

D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

9.下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3

C．Na2SO4NH4ClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl

10.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁

B．滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜

11.下列做法符合科学道理的是（）

A．用纯碱制取烧碱B．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品

C．用工业酒精兑制白酒D．用胆矾对饮用水杀菌消毒

12.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是

A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

评卷人

得分

二、填空题

13.工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：

①石灰石高温分解的化学方程式是；

②操作a的名称是，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是；

③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。

Ⅰ.提出问题：

石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？

Ⅱ.进行猜想：

①碳酸钙全部分解；②；③碳酸钙没有分解。

Ⅲ.设计实验方案、进行实验：

下表是对猜想①进行实验探究的过程：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水溶解，静置

取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；

取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。

试液变为红色；

碳酸钙全部分解

请你对猜想②进行探究，完成下表:

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水溶解，静置

取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；

取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。

14.下图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu、Ba中的两种或三种元素组成的。

其中B是难溶于水的蓝色固体，F可配制波尔多液，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）H的名称是。

（2）E溶于水后解离出的阴离子是（填化学符号）。

（3）写出B与C反应的化学方程式。

（4）写出F与G反应的化学方程式。

15.工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。

简易流程如右图，主要的反应为：

2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。

（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是。

反应中X的化学式为，硫元素的化合价在反应前后的变化为。

（2）减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）。

A．减缓温室效应B．减少酸雨形成C．防止破坏臭氧层

（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。

求废气中二氧化硫的质量分数。

16.我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：

A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯．

（1）可用于人工降雨的是。

（2）可用于包装食品的合成材料是。

（3）可用作灯泡填充气的是。

（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是。

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是。

17.甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已）去）。

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是___________。

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。

则甲→乙的化学方程式为__________________，丙可能是___________（写一种）。

（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是________（写一种）。

18.分析物质之间的相互转化关系，是学好元素化合物的一种方法。

根据下列你所熟知的物质之间的关系（部分反应物、生成物及反应条件未列出），回答有关问题。

（1）若A为碳酸钙，D的溶解度随温度的升高而减小，根据上述物质相互转化关系，则：

B的分子式为；C与D反应的化学方程式为。

（2）若A为液态氧化物，D为黑色固体，根据上述物质相互转化关系，则：

氧化物A分子中另一种元素（不是氧元素）的质量分数是；其中属于置换反应的化学方程式为。

评卷人

得分

三、计算题

19.将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：

（1）原混合物中，碳酸钠的质量；

（2）所得溶液中，溶质质量分数。

（计算结果精确至0.1%）

20.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：

（1）杂质的质量________g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

评卷人

得分

四、探究题

21.为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，汉东省北城实验学校的两个化学兴趣小组的同学进行了不同的探究。

请根据下列探究过程完成以下内容。

【变质原因分析】引起氢氧化钠溶液变质的原因是_____________________________。

（用化学方程式表示）

【猜想假设】

猜想一：

只有氢氧化钠；猜想二：

是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：

是碳酸钠

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。

【实验探究】两个小组的同学分别设计了不同的实验方案。

甲组：

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量溶液于试管中，加入一定量的稀盐酸。

产生________________

溶液中的溶质有碳酸钠

取

（1）中所得的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。

酚酞溶液不变色

样品中无氢氧化钠

乙组：

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液。

产生白色沉淀

溶液中的溶质有碳酸钠

取

（1）中所得的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。

酚酞溶液变红色

样品中含有氢氧化钠

【实验结论】

甲组：

猜想三正确；乙组：

猜想二正确。

你认为_________组同学的结论正确，另外一组同学不正确的原因是____________________________________________________________________。

【反思交流】

要想将氢氧化钠溶液中的碳酸钠除去，我们应该选择下列哪种药品_________（填序号）。

A．稀盐酸B．石灰水C．硫酸铜溶液

写出此反应的化学方程式____________________________________。

22.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。

漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：

Ca（ClO）2在空气中发生反应。

Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。

某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：

该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：

该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；

猜想3：

该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，

____________________________。

有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立

②在上述反应后试管中加少量

_____________。

_________________________。

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）m=______．

（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？

．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。

评卷人

得分

五、推断题

23.如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

根据图示回答下列问题：

（1）B的俗称为，A和B反应化学方程式为

（2）H的化学式为，浅绿色溶液G中的溶质的阳离子符号：

（3）反应②的化学方程式为，小明同学说：

上述整个反应中包含了化合、分解、置换、复分解四个化学反应基本类型，对吗？

（填“对”或“不对”）

24.一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：

（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；

（2）取少量

（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

（3）向

（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。

实验结论：

a．固体粉末中一定不存在，一定存在、，可能存在、；

b．写出（3）中反应的化学方程式。

答案

1.B【解析】1.试题分析：

A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B

考点：

酸碱盐的性质

2.A【解析】2.试题分析∶A．常用肥皂水区别硬水和软水，故A错误。

B带火星的木条是否复燃，是区别氧气、二氧化碳常用方法，故B正确。

C．灼烧闻味是区分棉纤维、羊毛纤维常用方法，故C正确。

D加入石灰水，是区别氢氧化钠，溶液、碳酸钠溶液常用方法，故D正确。

考点：

考查常见物质的鉴别方法。

3.D【解析】3.试题分析：

CaO中混有CaCO3不能加入稀盐酸，因为二者均和盐酸发生反应。

故选Ｄ．

考点：

除杂

4.C【解析】4.试题分析：

碳酸镁属于盐类。

故选C．

考点：

物质的分类

5.D【解析】5.试题分析：

由于复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，不符合题意，因此答案选D。

考点：

复分解反应及其发生的条件、化学性质与物理性质的差别.

6.C【解析】6.试题分析：

A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意。

D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；故选：

C。

考点：

常见化肥的种类和作用

7.A【解析】7.试题分析：

A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正确；B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，错误；C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，错误；D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；错误。

考点：

考查混合物的分离方法的知识。

8.C【解析】8.试题分析：

A、用红磷测定空气中氧气含量，为了保证将氧气尽可能的消耗完全，应该保证红磷足量，故说法正确；B、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，能防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，故说法正确；C、排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时收集会使收集的气体不纯，应该是气泡连续均匀冒出时收集，故说法错误；D、蒸发结晶时，有较多量固体析出时就停止加热，不要蒸干，靠余热烘干，故说法正确；故选：

C。

考点：

空气组成的测定；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质

9.C【解析】9.试题分析：

pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：

A、H+和CuSO4NaClKNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误；B、H+和NaOH中的氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、H+和Na2SO4NH4ClZnCl2三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误；故选C。

考点：

离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系

10.BD【解析】10.试题分析：

活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物中置换出来，活动性Mg＞Fe＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应置换出铜，若有剩余再与氯化亚铁反应置换出铁。

充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么该固体可以是Fe或者Fe和Mg。

由此滤出固体一定由Cu和Fe，可能有Mg；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能有氯化亚铁。

选BD。

考点：

金属活动性

11.A【解析】11.试题分析：

纯碱即碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应即可生成氢氧化钠，即烧碱；眼硝酸钠有毒，不能用于腌渍食品；工业酒精含有甲醇等有毒物质，不能兑制白酒；胆矾即硫酸铜晶体，属于重金属盐，有毒，不能用于饮用水的消毒。

选A。

考点：

纯碱与烧碱；化学与社会。

点评：

识记内容，难度不大，纯碱（碳酸钠），烧碱（氢氧化钠），这两种物质的俗名和化学名称要牢记，属于常考的知识点。

12.A【解析】12.试题分析：

A中碳酸钠和元素反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠，A错误；B中碳在氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，正确；D中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。

故选A。

考点：

物质间的转化

13.①

②过滤；H2O、CO2③Ⅱ.碳酸钙部分分解

Ⅲ.没有气泡；溶液变红色，有气泡产生。

实验结论：

碳酸钙部分分解或猜想②成立。

【解析】13.试题分析：

②分离固体和液体的为过滤；H2O、CO2即为反应物又为生成物，可以循环使用；③Ⅱ.由前后变量可推知；Ⅲ.氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙使酚酞变红，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳有气泡。

由结论碳酸钙完全分解，那么加入盐酸就不会有二氧化碳产生无气泡；由结论部分分解，那么既有氧化钙又有碳酸钙，由此现象为溶液变红色，有气泡产生.

考点：

碳酸钙高温分解，二氧化碳性质，物质的鉴定

14.

（1）硫酸

（2）OH_（3）Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O（4）BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓

【解析】14.试题分析：

其中B是难溶于水的蓝色固体，说明B是氢氧化铜沉淀，能够和Ｃ发生反应，说明C是盐酸，F可配制波尔多液，说明F是硫酸铜，同时说明E是一种碱，所以E是氢氧化钠，E溶于水后解离出的阴离子是OH-，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂，说明H是硫酸。

Ｃ是盐酸，说明Ｇ中含有氯离子，且能够硫酸发生反应，根据复分解反应知道G是氯化钡。

考点：

物质的鉴别酸碱盐的性质和变化

15.

（1）提高SO2的吸收率；CO2；+4→+6

（2）B（3）0.16%

【解析】15.试题分析：

（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是增大接触面积，提高SO2的吸收率；反应中X的化学式根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，X的化学式为CO2；；硫元素的化合价在反应前后的变化为+4→+6；

（2）减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成；（3）设废气中二氧化硫的质量分数X

2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2

200128

5t2000t×X

200/128=5t/（2000t×X）

X=0.16%

答;废气中二氧化硫的质量分数0.16%.

考点：

根据化学方程式的计算

16.

（1）B

（2）E（3）A（4）D（5）C【解析】16.试题分析：

（1）干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成小水滴，可用于人工降雨；故填：

B；

（2）聚乙烯无毒，是常用的食品包装材料；故填：

E；

（3）氮气的化学性质不活泼，是可用作灯泡填充气的气体，故填：

A；

（4）小苏打能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：

D；

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是蛋白质，故填：

C

考点：

常见物质的用途；化学与生活

17.

（1）硫酸铜

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；碳酸钙（或氯化钙、硝酸钙）（3）氧化铜（氧化铁等）

【解析】17.

试题分析：

硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与碱的溶液反应生成氢氧化铜，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙和二氧化碳等反应生成碳酸钙；氧化铜（氧化铁、四氧化三铁等）和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成水。

考点：

物质间的反应和转化

18.

（1）CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）11.1%；Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O或CuO+H2

Cu+H2O

【解析】18.

试题分析：

若A为碳酸钙，D的溶解度随温度的升高而减小，D为氢氧化钙，B为氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；A为液态氧化物，D为黑色固体，则A为水，B为氧气，C为氢气，D为四氧化三铁，氢气和四氧化三铁在加热条件下反应生成水和铁，

，水中氢的质量分数为2÷18×100%≈11.1%；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O或CuO+H2

Cu+H2O都是置换反应。

考点：

19.

（1）5.3g；

（2）7.4%。

【解析】19.

试题分析：

（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

有关化学反应方程式是：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106111100117

x5.55%y5gz

解得：

x=5.3g；y=