离子反应的本质.docx

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离子反应的本质

离子反应的本质

学习目标

1．理解离子反应的本质和发生的条件。

2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1．根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

一看表示各物质的化学式是否正确。

原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：

HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：

HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。

例：

H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：

NH3·H2O；不溶性碱：

Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Zn（OH）2等；不溶性盐：

AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。

反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。

有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。

不用离子方程式表示。

如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。

氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。

微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2．离子在溶液中能否大量共存问题。

在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。

若离子间能发生反应则不能共存。

通常从以下几个方面来考虑。

若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。

若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。

如与、、、、、等在水溶液中不能共存。

若离子间能生成难电离的物质则不能共存。

如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。

一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、（）等]在酸性溶液中，不能大量共存。

一、选择题

1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是（）。

A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。

A．H+、Ba2+、NO３－、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）。

A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+Ag+=AgCl↓

4．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O

C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

5．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3+3NH

6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）。

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．K＋、AlO2－、NO3－、OH－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

X、Y、Z试剂甲，试剂乙。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①②

③④

⑤

针对性测试题

（二）

一、选择题

1．下列离子方程式中，错误的是（）。

A．H++HCO3-=CO2↑+H2OB．CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Cu（OH）2+H+=Cu2++H2O

2．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）。

A．Ba（OH）2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合

C．Cu（OH）2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中

3．能在溶液中大量共存的一组离子是（）。

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-

C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4．下列离子方程式正确的是（）。

A．碳酸钡与盐酸反应2H++CO32-=H2O+CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）。

A．H++OH-=H2OB．SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C．2I-+Br2=I2+2Br-D．SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

3．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的

是（）。

A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B．2HCO3－＋Ba（OH）2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

D．2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是（）。

A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+

8．对溶液中的’离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是（）。

A．①③B．只有④C．④⑤D．②④

9．正确书写离子方程式时，应使等号两边（）。

A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等

10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：

Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是（）。

A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+

C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+

11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）。

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、S2-、SO32-、H+

C．Na+、S2-、OH-、K+D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是（）。

A．Ag+B．SO42-C．SO32-D．S2-

13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）。

A．HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是（）。

Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++3OH-==Al（OH）3↓

Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O

15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）。

A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH－+CO2==HCO3－

B．用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O

D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C（H+）=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）。

A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－

18．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：

Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al（OH）3↓

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．硫化亚铁中加入盐酸：

S2－＋2H＋＝H2S↑

D．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）。

ABCD

二、填空题

1．如下阴离子：

SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有；

（3）当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

（1）H++OH-=H2O________________、_________________________

（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓________________、_________________

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________、________________

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、________________

（5）H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、________________

（6）Cu2++H2S=CuS↓+2H+__________________、_______________

3．只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba（HCO3）2四种溶液。

该试剂是________，相关的离子方程式为，____________。

4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

。

（2）写出沉淀D的分子式：

。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

。