学1617学年上学期高二开学考试化学试题附答案.docx
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学1617学年上学期高二开学考试化学试题附答案
2016大庆铁人中学高二开学检测化学试题
答题时间：
90分钟出题人：
郭艳涛
一、选择题（本题共15小题。
每小题3分，共45分。
）
1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）
A．2O3（g）===3O2（g）△H<0B．2CO（g）===2C（s）+O2（g）△H>0
C．N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）△H<0D．CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）△H>0
2．已知
（1）H2O（g）==H2O（l）ΔH1＝-Q1kJ·mol-1
（2）CH3OH（g）==CH3OH（l）△H2＝-Q2kJ·mol-1
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g）△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：
kJ）（）
A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）
3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
4．（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）
A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图
5．（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L·min）
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
6．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
7.反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
8．（双选）恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当v正（A）＝2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
9．（双选）向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。
附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。
已知，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是（）
A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）＋2C（g）ΔH＝＋100akJ·mol－1
10．t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W（g）质量分数增加
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
11．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是（）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1<0
B．2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH2>0
C．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH3<0
D．H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g）ΔH4>0
12.下列说法中有明显错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
13.已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0。
现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）
ΔＨ>0。
下列叙述中，正确的是 （）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
15．（双选）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ·mol-1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出aKJ
吸收bKJ
吸收cKJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
а1
а2
а3
下列说法正确的是
A．2c1>c3B．a+b=92.4C．2p2二、非选择题（本题包括5小题，共55分。
）
16．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe2O3（s）+CO（g）
2/3Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=_____________、CO的平衡转化率=_____________；
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
17.（12分）有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。
已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：
C＝1：
2，固体易升华。
（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：
C＝1：
1。
（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：
C：
D＝1：
1。
（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：
2。
试回答下列各小题：
⑴各元素符号：
ABCDE
⑵W的电子式：
。
⑶X的结构式：
。
⑷Y的电子式：
。
⑸Z的化学式：
。
⑹写出Y与水反应的化学方程式：
。
18．（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
CO
A
650
2
4
1.6
2.4
5
B
900
1
2
0.4
1.6
3
C
900
a
b
c
d
t
①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为。
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。
19.（10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH1
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH2
将0.20molCH4（g）和0.30molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向___方向移动。
（2）温度升高，反应①的ΔH10（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K=，100℃时的平衡常数值是______。
（3）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。
为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
I
150
1/3
0.1
II
5
III
350
5
20．（12分）在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）
pD（g）+qE（s）H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____mol/（L·min）；
方程式中m:
n:
p:
q=
（2）该反应的化学平衡常数K为_________________（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是（）
A．升高温度B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍
E.保持体积不变通入1molA
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）
Ａ．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 Ｂ．混合气体中D浓度不变
Ｃ．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min（作在答题纸上）：
下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol（用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）
【参考答案】
一、选择题（本题共15小题。
每小题3分，共45分。
）
1.【解析】选B。
2.【解析】选B。
3.【解析】选B。
4.【解析】选AD。
5.【解析】选BD。
6．【解析】选B。
7.【解析】选D。
8.【解析】选AD。
9.【解析】选AD。
10．【解析】选B。
11．【解析】选B。
12.【解析】选C。
13.【解析】选C。
14.【解析】选B。
15．【解析】选BD。
二、非选择题
16.（8分）【答案】
（1）
＜
（2）0.006mol·L-1·min-160%（3）C
17．（12分）【答案】⑴A：
HB：
C：
C：
OD：
NaE：
S
⑵
⑶H－O－O－H
⑷
⑸Na2S
⑹2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
18..（13分）【答案】
（1）K=
；放热③
（2）bc（3）①0.16mol•L-1•min-1②大于放③b=2a
19．.（10分）【答案】
（1）增大逆反应方向或左
（2）＞1.35×10－3
（3）
实验编号
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
I
II
150
1/3
III
1/3
20．.（12分）【答案】
（1）0.1mol/（L·min）；2:
1:
3:
1
（2）1.7；（3）C、E（4）B、C、D
（5）关键点：
起点在第7分钟，拐点在第9分钟。
（降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）
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