黑龙江省安达市一中届九年级上学期期末考试化学试题.docx

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黑龙江省安达市一中届九年级上学期期末考试化学试题

黑龙江省安达市一中【最新】九年级上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列有关化学概念的说法错误的是（　　）

A．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学

B．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

C．进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化

D．物理性质反映着物质的某些化学性质

2．下列属于化学变化的是（）

A．胆矾研碎

B．干冰升华

C．品红扩散

D．蜡烛燃烧

3．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）

A．清除可燃物B．降低酒精的着火点

C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下

4．下图所示的实验操作正确的是（　　）

A．氧气验满

B．给液体加热

C．过滤

D．读取液体体积

5．下列对水的认识正确的是（　　）

A．生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水

B．保护水资源要禁止使用化肥、农药

C．电解水时正极端玻璃管中有氢气生成

D．任何物质都能溶于水

6．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素，下列说法不正确的是

A．钙和锫都属于金属元素B．该元素的原子序数为117

C．该元素的原子核外电子数为117D．该元素的相对原子质量为294g

7．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（）

A．二氧化碳能用作灭火剂

B．干冰能用于人工降雨

C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

D．二氧化碳用作气体肥料

8．图中“

”和“

”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是（）

A．

B．

C．

D．

9．下列事实的微观解释不正确的是

A．干冰升华——分子间隔变大

B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化

D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快

10．下列说法正确的是

A．木炭燃烧后生成红色固体

B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

11．某工厂制取漂白液的化学原理为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）

A．+2B．+1C．0D．﹣1

12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．高铁酸钾受热时发生分解反应：

4K2FeO4

2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是

A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4

13．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖，下列说法正确的的是（　　）

A．每个青蒿素分子中含有42个原子

B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：

22：

5

C．青蒿素的相对分子质量为282g

D．青蒿素中氢元素的质量分数最高

14．第47个世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列举措不符合这一主题的是（　）

A．减少工业和生活污水的排放总量，并循环利用处理达标后的水

B．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少有害气体的排放量

C．平时生活中要“多步行少开车、多植树少滥伐、多节约少浪费、多保护少破坏”

D．就地焚烧植物秸秆和垃圾

15．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是

A．与CuO反应，H2是过量的

B．反应生成Cu的质量为8.4g

C．反应生成H2O的质量为1.6g

D．参加反应的CuO占原总质量的80%

16．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图说法正确的是（图中“―→”表示转化关系，“——”表示相互能反应）（　　）

A．“C——CO2”的反应放出热量

B．“CO→CO2”的反应一定是CO的燃烧

C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳

D．“CO2

H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证

二、填空题

17．用元素符号或化学式填空：

（1）2个氢氧根离子______；

（2）干冰_______；

（3）硅元素_______；

（4）两个五氧化二磷分子_______；

18．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们科学素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。

例如：

（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。

原因是_____。

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。

相应的改进措施是_____。

（3）连接仪器装置时，发现玻璃管不易插入带孔的橡皮塞中。

相应的改进措施是_____。

19．下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：

（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为__________

（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：

_____

（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是___。

20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）铁丝在氧气中燃烧：

_____、_____。

（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：

_____、_____。

三、实验题

21．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

她设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

结论

总结

实验一

取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有气泡产生，木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率____；反应的化学方程式为　_______

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

实验二

向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条

没有明显现象

_____

实验三

_______

________

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”所起的作用是_______。

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作、现象和结论是________。

22．某研究性学习小组利用下列装置制取和收集气体，分析并填空：

（1）仪器①的名称是_________。

（2）制取二氧化碳气体的发生装置可选择____，实验室收集二氧化碳气体的装置可选择_____（填相应装置的字母）。

（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从_____（填a或b）通入。

（4）实验室利用B装置制取O2的反应方程式为____________________。

23．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业。

某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。

请回答以下有关问题：

（1）CO气体能使人中毒，其原因是______。

（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是______。

（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（4）该装置存在的一个主要问题是_____。

四、计算题

24．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。

所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），1000g碘盐中约含20mg碘。

计算：

（1）碘酸钾中各元素的质量比m（K）∶m（I）∶m（O）是多少；碘元素的质量分数为多少。

（2）多少mg碘酸钾中含有20mg碘。

（3）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，若1000g中碘盐含碘20mg，成人每天需要食用碘盐多少g。

25．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。

“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：

2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题：

（1）m的值是________；

（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？

参考答案

1．D

【详解】

A、到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子﹣分子学说，奠定了近代化学的基础，所以化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学，故选项正确；

B、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，故选项正确；

C、缓慢氧化反应是指反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，故选项正确；

D、物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，所以物理性质不能反映着物质的某些化学性质，故选项错误。

故选D。

2．D

【解析】

试题分析：

A、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

故选D。

考点：

化学变化和物理变化的判别

3．C

【详解】

A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；

B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；

C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；

D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故D错误。

故选C。

4．D

【解析】

【详解】

A、氧气验满时，带火星的木条应伸入到瓶口处，故选项错误；

B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，图中液体较多，故选项错误；

C、过滤应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故选项错误；

D、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故选项正确。

故选D。

【点睛】

给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，先预热再集中加热。

5．A

【详解】

A、生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，故选项正确；

B、保护水资源要合理的使用化肥、农药，但不能禁止使用，故选项错误；

C、电解水时正极端玻璃管中有氧气生成，故选项错误；

D、有很多物质不能溶于水，例如石头等，故选项错误。

故选A。

6．D

【详解】

A、钙和锫都属于金属元素；故选项正确，但不符合题意。

B、该元素的原子序数为117；故选项正确，但不符合题意。

C、该元素的原子核外电子数=原子序数=117；故选项正确，但不符合题意。

D、该元素的相对原子质量为294，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意。

故选D。

【点睛】

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

7．B

【分析】

物理性质：

物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

【详解】

A、二氧化碳能用作灭火剂是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的密度大的性质，既利用了物理性质也利用了化学性质，错误；B、干冰能用于人工降雨是利用干冰升华吸热使周围温度降低，属于物理性质，正确；C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料是利用二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化学性质，错误；D、二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳与水在光的作用下反应，属于化学性质，错误，故选B。

8．C

【分析】

由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

从微观上看，由分子构成是物质，纯净物中只含有一种分子。

【详解】

A、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；

B、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；

C、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项符合题意；

D、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意。

故选C。

9．B

【解析】

A选项干冰升华是由于分子之间有间隔变大是正确的叙述；B选项水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大，造成的；C选项水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，是正确的叙述；D选项湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度高，分子运动速率变快，是正确的叙述；故答案选择B

10．B

【详解】

A、木炭燃烧后生成一种气体，故A错误；

B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故B正确；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故C错误；

D、点燃后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，故D错误。

故选B．

11．A

【解析】

单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。

故选A。

12．C

【详解】

试题分析：

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。

考点：

质量守恒定律的应用

13．A

【详解】

A、一个青蒿素（C15H22O5）分子含有15个碳原子，22个氢原子，5个氧原子，共42个原子，正确。

B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是（15×12）：

（22×1）：

（5×16）=90:

11:

40，故B错。

C、相对分子质量单位“1”不是“g”青蒿素的相对分子质量为282，C错。

D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:

11:

40，碳元素质量分数最高，故D错。

故选：

A。

14．D

【解析】

试题分析：

A选项减少工业和生活污水的排放总量，并循环利用处理达标后的水，符合节约资源的主题；B选项积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少有害气体的排放量，符合节约资源的主题；C选项平时生活中要“多步行少开车、多植树少滥伐、多节约少浪费、多保护少破坏”符合节约资源的主题；D选项就地焚烧植物秸秆和垃圾，产生大量的粉尘不符合节约资源，绿色生活；故答案选择D

考点：

化学与环境

15．D

【分析】

设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。

解得X=8g

Y=6.4g

Z=1.8g

【详解】

A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；

B、反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；

C、反应生成的水的质量是1.8g，所以C错误；

D、参加反应的氧化铜的质量为：

×100%=80%，所以D正确。

故选D。

16．C

【详解】

A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，故选项错误；

B、在高温条件下，一氧化碳与某些金属氧化物也可以反应生成二氧化碳，故选项错误；

C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，故选项正确；

D、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性，此反应可用紫色石蕊试液检验，故选项错误。

故选C。

【点睛】

二氧化碳的物理性质和化学性质。

物理性质：

二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，二氧化碳固体俗称干冰，可做致冷剂，用于保藏食品、人工降雨。

化学性质：

“三不二水”，二氧化碳不能燃烧，不能助燃，也不能供呼吸；二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸，但碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水。

二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊，这也是检验二氧化碳的方法。

另外,二氧化碳还是光合反应的原料。

17．2OH-CO2Si2P2O5

【详解】

试题分析：

（1）根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个氢氧根离子带1个单位负电荷，故可表示为OH-，2个氢氧根离子就在其前再加2，故表示为2OH-；

（2）干冰是固态的二氧化碳，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，表示为CO2；

（3）元素符号的书写：

一大二小。

故硅元素表示为Si；

（4）化学式前加数字表示的是分数数目，故两个五氧化二磷分子表示为2P2O5。

考点：

化学符号及其周围数字的意义

18．试管口未放蓬松的棉花团集气瓶底放少量水或铺一层细沙玻璃管口蘸少量水再旋转着插入

【详解】

（1）加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管，所以用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色说明高锰酸钾通过导管进入水槽中，溶解在水中；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶放少量水或细沙，防止生成的高温熔化物溅落下来是集气瓶底炸裂；

（3）连接仪器时，若玻璃管不易插入胶皮管内，可以用水润湿再旋转着插入。

19．CO2+H2O=H2CO3

反应的条件不同

【详解】

（1）水和二氧化碳可反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3。

（2）在光合作用中二氧化碳会和水反应生成葡萄糖并放出氧气，反应的化学方程式为：

。

（3）两个反应的反应物相同，但由于反应的条件不同，所以生成物不相同。

20．3Fe＋2O2

Fe3O4化合反应2H2O2

2H2O＋O2↑分解反应

【解析】

【详解】

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：

3Fe＋2O2

Fe3O4；该反应由两种物质反应生成一种物质，为化合反应；

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O＋O2↑；该反应由一种物质反应生成两种物质，为分解反应。

21．

（1）①向盛5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条②有大量气泡产生，木条复燃③反应很缓慢（3）证明反应前后二氧化锰的质量不变过滤，向其中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，证明二氧化锰化学性质不变。

【解析】

实验一：

过氧化氢分解产生氧气，但是速度慢。

反应的文字表达式为：

过氧化氢

水+氧气实验二：

二氧化锰与水混合不能生成氧气。

实验三：

将实验二中的二氧化锰过滤出放入试管中，向其中加入5ml5% 的过氧化氢溶液，伸入带火星木条，可观察到试管中快速产生大量气泡，木条复燃。

（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是证明二氧化锰能够改变过氧化氢发生化学反应的速率。

（3）催化剂只是改变了化学反应速率，其本身的质量与化学性质在化学反应前后不变。

确认二氧化锰的质量在化学反应前后不变。

将实验三反应后试管内的剩余物滤出放入试管中，另取5ml5% 的过氧化氢溶液放入此试管中，伸入带火星木条。

看到试管中快速产生大量气泡，木条复燃，说明二氧化锰的化学性质在化学反应前后不变。

点睛：

通过探究活动进一步认识催化剂的概念。

22．分液漏斗AD或Fb2KClO3

2KCl+3O2↑

【详解】

（1）仪器①的名称是分液漏斗，故填：

分液漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只用向上排空气法收集，故选D或F装置收集；故选A；D或F；

（3）若用F装置收集氢气，由于氢气的密度比空气小，气体应从b通入。

故选b；

（4）B装置是固体加热装置，即：

反应物是固体，反应需要加热，由于试管口处没有放棉团，所以可用氯酸钾加热制氧气，发生的反应方程式应为；2KClO3

2KCl+3O2↑。

故填：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

23．CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧结合，造成人体内缺氧排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸黑色粉末变成红色CCuO＋CO

Cu＋CO2缺少尾气处理装置

【解析】

【详解】

（1）一氧化碳中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息。

（2）一氧化碳具有可燃性，和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，故实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

（3）一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色的固体，故现象为：

粉末由黑色逐渐变成红色，化学方程式为CuO＋CO

Cu＋CO2。

（4）一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，故应在C处加一个尾气处理装置。

24．

（1）39∶127∶48；

（2）59.3%；（3）33.7；（4）7.5

【详解】

（1）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，各元素的质量比m（K）∶m（I）∶m（O）=39：

127：

（16×3）=39：

127：

48；碘元素的质量分数为：

×100%≈59.3%；

（2）设需要的碘酸钾质量为x，则x×

×100%=20mg，得x=33.7mg，即33.7mg碘酸钾中含有20mg碘；

（3）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中提取，若1000g中碘盐含碘20mg，设成人每天需用碘盐为y，则

=

，得y=7.5g。

25．264t

【详解】

（1）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：

m=n，对于钙原子来说：

n=2，对氧原子来说有：

2+2m+2=4n，解得：

m=n=2；

（2）解：

设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x

含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：

70t×80%=56t

x=64t

答：

理论上最大可吸收64t二氧化硫