山西省太原市高三基础知识测试化学试题.docx

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山西省太原市高三基础知识测试化学试题山西省太原市高三基础知识测试化学试题山西省太原市2011年高三基础知识测试化学试题说明：

本试卷答题时间120分钟，满分150分。

注意事项：

1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2回答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

3回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷和答题纸上无效。

4回答第II卷时，将答案写在答题纸相应位置上。

写在试卷上无效。

5考试结束后，将本试卷、机读卡和答题纸一并交回。

第卷（选择题共74分）一、选择题：

本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。

下列说法正确的是（）A有机物中一定含有碳和氢两种元素B一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率C将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键2寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是（）A科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使大量获得氢能源成为可能B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用3下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：

CH2CH2B葡萄糖的结构式：

C6H12O6CCa2+的结构示意图：

DNH4Cl的电子式：

4金属钛有“生物金属”之称。

下列有关的说法正确的是（）A原子中均含有22个中子B在周期表中位置相同，都在第4纵行C的物理性质相同D为同一核素5主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A5种B4种C3种D2种6下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，先有白色沉淀生成，然后逐渐消失B在化学反应中水只能作还原剂C熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键D常温下将铜片置于浓硫酸中未见明显是因为浓硫酸将铜溶化7下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（）ANa+、Cu2+、Cl-、SO2-4BAl3+、Na+、Cl-、NO-3CAg+、K+、SO2-4、Cl-DK+、Ba2+、HCO-3、Cl-8下列离子方程式书写正确的是（）A硫化钠的水解反应：

S2+H3O+HS-+H2OB等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OC实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：

MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应：

Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O9下列叙述正确的是（）ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能与SiO2发生置换反应，说明C的氧化性强于SiC水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性10已知：

SO2-3+I2+H2O=SO2-4+2H+2I-。

某溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A肯定不含I-B肯定不含NH+4C可能含有SO2-3D可能含有I-11下列实验不能达到预期目的是（）A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HClB用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液检测溶液中是否有SO2-4D盐析可以提纯蛋白质且使蛋白质保持生理活性12下列说法正确的是（）A淀粉和油脂都是天然高分子化合物B由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型C由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型D石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物13设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NAB1L0.1molL-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1mol18O原子中含有的中子数为NAD4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA14下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A气态氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQ22Q121已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2（g）N2O4（g）H0。

在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。

下列说法正确的是（）Aa、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol（Lmin）C25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间变化的曲线22室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pHc（CH3COO-）c（H+）c（OH-）23科学家PTatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3。

下列说法正确的是（）A阴极反应式为：

3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-B阳极反应式为：

3H2O-6e-=O3+6H+C生成22.4LO3（标准状况）时，转移3mol电子D电解一段时间后，溶液的pH不变第卷（非选择题共76分）三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第24题第27题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第2830题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（本题包括4小题，共52分）24（18分）A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。

A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：

2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。

A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。

请回答下列问题：

（1）B在周期表中位于第族，甲的名称是。

（2）A、C两元素按原子数目比3：

1和2：

1构成分子M和N，N的电子式为。

在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。

（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。

现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是。

（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

汽车内燃机工作时引起反应：

C2（g）+D2（g）2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一。

TC时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则TC时该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）。

在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将。

（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJmol-1CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H3=-867kJmol-1H2=。

25（16分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。

Z、Y是氯碱工业的产品。

D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。

E为日常生活中应用最广泛的金属。

除反应外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题：

（1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：

。

（2）G的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（3）写出反应的离子方程式：

。

（4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：

；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为mol（用含a的代数式表示）（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是极，请写出此电极上发生的电极反应式：

。

26（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。

（2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：

、趁热过滤、洗涤、干燥。

（3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是（填化学式）。

（4）已知25C时，Mg（OH）2的溶度积常数。

取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=。

27（11分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：

运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？

请你参与该小组的探究活动并回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。

（2）有同学类比排饱和食盐水收集氯气的方法，想用饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”）（3）该小组某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

该装置上设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

写出氨气与CuO发生反应的化学方程式。

（5）若将改进后的装置中的A换成下图中的X，能否顺利完成实验？

（填“能”或“否”）。

小组中的某同学将A换成了下图中的Y，结果无水CuSO4变蓝色，据此判断氨气与CuO发生了反应。

你认为他的结论是否严谨？

（填“是”或“否”）。

原因是。

（二）选考题：

共24分。

请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并在答题纸上所选题目题号后的方框内打“”。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分。

28化学与技术（24分）I（3分）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）。

A在洗涤剂烷基苯酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在合成洗涤剂中应以无磷助洗剂代替含磷助洗剂C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜II（3分）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是。

A硬水的软化B电解饱和食盐水制取NaOHC海水中提取金属MgD电渗析淡化海水III（18分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。

普通玻璃是由石英砂、和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为、。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。

玻璃具有、等优异性能（写出两点即可）。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是（填字母编号）A深埋B粉碎后用作树脂填料C用作燃料D用有机物溶剂将其溶解，回收树脂29物质结构与性质（24分）I（3分）下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高CN2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的D以极性键结合的分子不一定是极性分子II（3分）下列叙述正确的是。

A用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C在NH+4和Cu（NH3）42+中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子III（18分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。

已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。

Y原子的价电子排布为msnmpn。

R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是。

如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

。

（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个键。

（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的乙气体与0.5的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。

（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）30有机化学基础（24分）I（3分）下列叙述正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）A苯和1己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开B甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面C相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小D邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）II（3分）迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

下列叙述正确的是。

A迷迭香酸的分子式是C18H20O8B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应III（18分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。

由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料。

请回答下列问题。

（1）丙烯中官能团的名称是；F的结构简式是。

（2）写出BC的化学方程式：

。

（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：

，其反应类型是；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。

（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：

，其核磁共振氢谱有种类型氢原子的吸收峰。

0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是。