B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
【答案】C
【解析】A、向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，Cl‾与I‾浓度不相等，不能根据出现黄色沉淀比较Ksp，错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A—）>c（HA）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A．
<1.0×10-7mol/L
B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
9．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H+）·c（OH—）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
【答案】B
【解析】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O
HCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c（Na+）=2c（SO42－），故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca（OH）2，则c（OH—）增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡左移，c（HCO3—）减小，故
增大，故B项正确；C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32—+H2O
HCO3—+OH—平衡右移，但c（OH—）减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c（H+）·c（OH—）减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D项错误；本题选B。
【题型】选择题
【难度】一般
10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液中：
c（OH－）=c（H＋）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）+c（Ca2＋）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）+2c（Cl－）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
【答案】AC
【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系，首先要明确溶液的溶质，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在时以哪个平衡为主等，然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。
关键是判断溶液中的平衡。
A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－），正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－），不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＋c（Cl－）＝c（Na＋）＋c（H＋），不正确。
【题型】选择题
【难度】一般
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
13．化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
14．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-
Al（OH）3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】向硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，则A、硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，水解方程式应为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，A错误；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C、b—c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D、根据图像可知c点时溶液的pH突然增大，Al（OH）3沉淀开始溶解，D错误，答案选C。
【题型】选择题
【难度】一般
15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。
Fe2+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
17．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A．从图象中可知H2A为强酸
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为
c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）
C．当V（NaOH）=20mL时混合溶液的pH值大于7
D．当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2－）减小
【答案】B
【解析】A项，若H2A为强酸，20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中n（A2－）=0.004mol/L，错误；B项，当V（NaOH）=20mL时，生成物为NaHA，图中c（A2－）>c（H2A），电离大于水解，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－），正确；C项，当V（NaOH）=20mL时混合溶液中的物质是NaHA，pH<7，错误；D项，当V（NaOH）=40mL时，溶液中的物质是Na2A，升高温度A2－的水解程度增大，c（Na+）／c（A2－）增大，错误。
【题型】选择题
【难度】一般
18．下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
KspMg（OH）2]＞KspFe（OH）3]
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
19．25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
20．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的
变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
b>c>a
B．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：
b>a>c
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
a>b>c
D．溶液中离子总浓度：
a>b>c
【答案】C
【解析】A项，b、c两点的pH相同，同等程度抑制水的电离，水的电离程度相同，错误；B项，HA是强酸，HB是弱酸，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：
b=a>c，错误；C项，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，a点浓度大，b点浓度小，a、b两点都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所得溶液的pH：
a>b>c，正确；D项，溶液中离子总浓度：
a>b=c，错误。
【题型】选择题
【难度】一般
21．下列实验的现象和所得结论均正确的是
选项
实验
现象
由现象所得结论
A
将Cl2通入品红溶液
品红褪色
Cl2具有漂白性
B
向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液
试管中白色沉淀转化为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
将CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性：
Cl>C
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
22．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为：
该溶液pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确。
试剂X是________。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_______________________________________________。
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）
c．HCO
的电离程度大于HCO
的水解程度
【答案】大于
（1）乙 B
（2）等于 甲 （3）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（4）a
【题型】填空题
【难度】一般
23．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
②c（NH
）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
③c（NH
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH
）＞c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________（填图像符号）。
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。
【答案】
（1）NH4Cl ①
（2）NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl （3）B （4）小于 大于
【题型】填空题
【难度】一般
24．（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号
HA的物质的量
浓度（mol/L）
NaOH的物质的
量浓度（mol/L）
混合后
溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
_________________________________________
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