B．点③和点④所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）-c（CN－）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H＋）
24．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工艺流程如下：
（）
已知：
净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C．副产品A的化学式（NH4）2S
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
25．某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO
、SO
中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
1用pH试纸检验，溶液的pH大于7。
2向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。
3向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验，以下说法正确的是
A．无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO
B．原混合溶液中Br－、SO
肯定存在，Cl－可能存在
C．确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D．原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
非选择题部分
二、非选择题（本题共7小题，共50分）
26．（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
④
（1）E▲（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）D分子中的官能团名称是▲。
（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：
▲。
（4）下列说法正确的是_▲（填序号）
A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污
B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体
C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同
D．反应
和
的反应类型相同
27．（6分）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。
其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题：
（1）A的电子式：
▲。
（2）铁橄榄石的化学式：
▲。
（3）写出H→G的化学方程式：
▲。
28．（4分）某黄铜矿样品标注显示：
主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。
为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：
蒸馏水
已知：
①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：
2H2SO3+O2＝2H2SO4
请回答下列问题：
（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：
▲。
（2）请指出该装置的一个不足之处：
▲。
（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-▲。
29．（4分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：
各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
试回答：
（1）计算出盐酸的物质的量浓度为▲mol/L（保留两位有效数字）。
（2）镁、铝的物质的量之比为▲。
30．【加试题】（10分）2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。
其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
请根据题目提供信息回答相关问题。
Ⅰ．已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）∆H=+180.5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）∆H=-221.0kJ·mol-1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）∆H=-393.5kJ·mol-1
（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），此反应的∆H=▲；
（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：
2CO（g）＝2C（s）+O2（g），则该反应能否自发进行并说明理由：
▲。
Ⅱ．已知：
用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应①：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）∆H1<0
反应②：
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）∆H2>0
反应③：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）∆H3<0
（3）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。
下列说法正确的是▲。
c（N2）
A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大
B．反应在N点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动
C．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应
D．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
（4）图中虚线为反应③在使用催化剂条件下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系图。
当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图。
（5）由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，请写出石墨Ⅱ极的电极反应式：
▲。
31．【加试题】（10分）1．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：
①Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_▲。
（2）“萃取”时存在反应：
Ce4++n（HA）2
Ce·（H2n-4A2n）+4H+。
实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为▲；下图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（
）。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：
▲。
（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。
H2O2在该反应中作▲（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为▲。
（4）“氧化”步骤的化学方程式为▲。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中CeO2的质量分数为▲。
32．【加试题】（10分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。
请回答：
（1）化合物C的结构简式是▲。
（2）下列说法中不正确的是▲。
A．化合物A能与NaHCO3溶液反应
B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化学式为C6H8O4
D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气
（3）写出D+E→F的化学方程式：
▲。
（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构
简式：
▲。
①能使FeCl3溶液变紫色；
②含有丙烯醛中所有的官能团；
③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
（5）以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（），请你选用必要试剂，设计该合成路线。
2017学年浙江省高三“五校联考”第一次考试
化学参考答案
一、选择题
1-5CDBDC6-10CDACC11-15DDCBB16-20CDDBB21-25DCCDD
二、非选择题
26.（6分）
（1）不能（1分）；
（2）羧基（1分）；
（3）CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu；（2分）（4）AD；（2分）
27.（6分）
（1）
（2分）
（2）Fe2SiO4或2FeO•SiO2（2分）
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
28.（4分）
（1）装置气密性检查（1分）
（2）缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置（或者其他合理答案）（1分）
（3）分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-（2分）
29.（4分）
（1）1.0（2分）
（2）1：
1（2分）
－746.5kJ·mol－1（单位不写扣1分）（2分）
30.
（1）
（2）否；该反应△H>0，△S<0（2分）（3）CD（2分）
（4）【2分】画图实线与虚线重合（2分）（5）O2+4e-+2N2O5=4NO3-（2分）
31.
（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。
（1分）
（2）分液漏斗（1分）随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动，D迅速减小，（2分）
（3）还原剂（1分）；2mol（1分）；
（4）2Ce（OH）3+NaClO+H2O＝2Ce（OH）4+NaCl（2分）
（5）95.56%（2分）
32.
升级会员 