广东省广州市黄埔区中考一模化学试题.docx
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广东省广州市黄埔区中考一模化学试题
2022年广东省广州市黄埔区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．成语是中华民族智慧的结晶。
下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（）
A．刻舟求剑B．滴水成冰C．百炼成钢D．积沙成塔
2．幸福需要辛勤的劳动来创造。
下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用发酵粉培制糕点
NaHCO3能产生CO2
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
A．AB．BC．CD．D
3．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
4．今年两会上，“碳达峰”、“碳中和”被写入政府工作报告。
政府承诺2030年前，CO2的排放达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生与消耗的CO2平衡，实现CO2的零排放（即碳中和）。
下列做法不利于实现这一目标的是
A．使用化石燃料B．废气净化后再排放C．植树造林D．开发新能源
5．下列实验操作正确的是
A．
实验室制取O2B．
收集O2
C．
制备O2后回收MnO2D．
称取5.2gNaC1固体
6．航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
下列关于小分子团水的说法，正确的是
A．小分子团水的化学性质与普通水不同B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水的部分物理性质与普通水不同D．小分子团水中水分子停止了运动
7．利用如图装置进行燃烧条件的探究。
试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
下列叙述错误的是
A．由实验①②可验证燃烧需要氧气
B．由实验②③可推知着火点高低：
红磷＞白磷
C．利用水浴控温可调节可燃物的着火点
D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
8．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。
下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A．熟石灰B．硫酸铜
C．稀盐酸D．氯化钠
9．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学史实
B．化学与安全
①拉瓦锡—测定空气组成
②门捷列夫—元素周期表
③张青莲—测定水的组成
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏应马上开灯寻找泄漏源
C．化学与技术
D．化学与资源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
③用催化净化装置处理汽车尾气
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②可燃冰的泄露不会造成温室效应
④海洋中蕴藏着丰富的化学资源
A．AB．BC．CD．D
10．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。
发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。
龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是
A．龙葵碱中氧元素的质量分数为
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：
1
D．龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成
11．2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。
根据金原子的结构示意图和图中的信息，判断下列说法正确的是
A．X的数值是8B．金原子的核外电子数是118
C．金原子的质子数是79D．金的相对原子质量是197.0g
12．科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。
下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：
1
C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
13．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。
如图是三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
14．如图进行下列实验（U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：
滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同），U型管内现象描述不正确的是
选项
药品①和药品③
药品②和药品④
最终现象
A
食盐水和铁丝
蒸馏水和铁丝
左低右高
B
10%稀硫酸和锌片（足量）
10%稀硫酸和镁带（足量）
左右相平
C
6%双氧水和MnO2固体
6%双氧水（不添加药品④）
左右相平
D
10%稀盐酸和NaCl粉末
10%稀盐酸和石灰石
左高右低
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）化石燃料包括煤、___________和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是___________（填字母序号）。
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物
（2）乙醇（C2H5OH）是一种能溶于汽油的液体。
我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。
制取乙醇的方法是：
先将淀粉水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。
根据上述信息分析，回答下列问题：
①乙醇汽油属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为___________。
（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_____________。
16．纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
单质___________ 氧化物___________ 碱___________
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出B．在空气中能氧化
C．锰能与氢氧化钠反应D．硫酸锰（锰为+2价）可以与镁反应
（3）已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。
完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
①
___________
②
___________
③
___________
三、综合应用题
17．下图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）Ca（OH）2俗称___________，用途是___________。
（2）将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_______（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。
（3）B中发生反应的化学方程式为___________；C中的实验现象是___________。
（4）将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。
取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。
综合分析可知：
上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和___________，可能含有的溶质是___________。
四、流程题
18．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如下图（部分条件及物质未标出）。
（1）转化室中发生反应的化学方程式为___________；___________。
（2）下列有关该过程的叙述正确的是。
A．该过程可实现CO2零排放B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．将X物质分离出来的操作是过滤D．该过程至少发生了4个化学反应
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂
Na2CO3
K2CO3
20℃最高浓度（g/L）
212
1104
价格（元/Kg）
1.25
9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是__________。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。
以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
五、科学探究题
19．某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：
（1）请写出仪器a的名称___________；检查B装置气密性的方法是___________。
（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是___________（用化学方程式表示），若用E装置收集氧气，当___________开始收集。
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：
Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。
若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是______。
（填编号）
（4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是___________。
②若实验②比实验①的“待测数据”更________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，________。
（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是_________。
20．K3【Fe（C2O4）3】3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。
实验小组在老师的指导下探究K3【Fe（C2O4）3】3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【实验探究】
（1）探究气体产物：
猜想一：
气体产物中含有CO：
猜想二：
气体产物中含有CO2：
猜想三：
气体产物中含有___________。
设计如上图实验（夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。
由此判断猜想___________正确。
（2）探究固体产物：
取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
___________
固体产物中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入K3[Fe（CN）6]
___________
固体产物中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体产物中含有__________
【实验结论】K3【Fe（C2O4）3】·3H2O的热分解产物有________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe（C2O4）3】·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。
FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式_______。
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成。
【详解】
A、刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；
B、滴水成冰过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；
C、炼钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、积沙成塔过程中，只是沙的不断积累，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确。
故选C。
【点睛】
是否生成新物质是判断化学变化的依据。
2．D
【解析】
【详解】
A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。
B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。
C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。
D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。
故选：
D。
3．A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠质量：
50g×8%=4g，需水：
50g﹣4g=46g，正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，错误；
C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，错误；
D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为8%，错误；
故选A。
4．A
【解析】
【详解】
A、使用化石燃料会增加二氧化碳的排放，不利于实现这一目标，符合题意；
B、废气净化后再排放有利于减少有害气体的排放，有利于减少二氧化碳排放，有利于实现这一目标；
C、植树造林，可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现这一目标；
D、开发新能源有利于减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现这一目标；
故选A。
5．A
【解析】
【详解】
A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；
B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，利于空气的排出，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：
A。
6．C
【解析】
【详解】
A.小分子团水的分子构成没有发生变化，化学性质不变，则小分子团水的化学性质与普通水相同，此选项错误；
B.任何分子间都有一定的间隔，则小分子团水中水分子间有间隙，此选项错误；
C.根据题给信息可知，小分子团水的部分物理性质与普通水不同，此选项正确；
D.分子永远在不停地运动，所以小分子团水中水分子在不停地运动，此选项错误。
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气，故A选项正确；
B、实验③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验②③可推知着火点高低：
红磷＞白磷，故B选项正确；
C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故C选项错误；
D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故D选项正确。
故选C。
8．A
【解析】
【详解】
通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。
9．C
【解析】
【详解】
A、①拉瓦锡发现空气的组成，②门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表，③张青莲的贡献是测定相对原子质量，故选项错误；
B、①隔绝空气或氧气可以灭火，因此炒菜锅着火可以用锅盖盖火，②一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，③液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故选项错误；
C、①用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图像，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故选项正确；
D、①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，②可燃冰的主要成分是甲烷，泄露会造成温室效应，③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故选项错误。
故选：
C。
10．B
【解析】
【详解】
A.龙葵碱中氧元素的质量分数为：
，此选项错误；
B.龙葵碱中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为：
（12×45）：
（1×73）：
（16×15）：
14=540:
73:
240:
14，则碳元素的质量分数最大，此选项正确；
C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：
（16×15）=9:
4，此选项错误；
D.龙葵碱由龙葵碱分子构成，一个龙葵碱分子由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成，此选项错误。
故选B。
11．C
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，X=79-2-8-18--32-18=1，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的核外电子数是79，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，根据原子中原子序数＝核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的质子数是79，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量是197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：
C。
12．B
【解析】
【分析】
根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：
3C+4NH3
2N2+3CH4。
【详解】
A.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项正确；
B.反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为2：
3，此选项错误；
C.该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，该反应前后原子的种类、数目均保持不变，此选项正确；
D.根据质量守恒定律，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和，此选项正确。
故选B。
13．D
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以知道：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
根据题目信息和溶解度曲线可知：
氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
【详解】
A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，
，由化学反应方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A.铁丝与食盐水、空气接触，生锈速度快于右边具支试管中铁丝生锈速度，最终消耗氧气的体积相同，所以U型管内液面最终左右相平，此选项错误；
B.等体积10%稀硫酸和足量锌片反应生成氢气的质量，等于与足量镁带反应生成氢气的质量，左边具支试管与右边具支试管中产生氢气的质量相等，则压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；
C.二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中作催化剂，只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相等，则左、右两具支试管中压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；
D.稀盐酸和NaCl粉末不反应，与石灰石反应生成二氧化碳气体，则右边具支试管中气体增多，压强变大，U型管内液面最终左高右低，此选项正确。
故选A。
15．
（1） 石油 ABC
（2） 混合物
（3）减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油和天然气；
A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，煤燃烧生成二氧化硫等气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；
B.空气中二氧化碳含量高是导致温室效应的主要原因，煤燃烧生成二氧化碳气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；
C.煤燃烧生成可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，此选项符合题意。
故选ABC。
（2）
①乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。
②葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑；
（3）
从图中可以看出，主要调整是减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。
16．
（1） Mn MnO2 Mn（OH）2
（2）ABD
（3）
【解析】
（1）
由图可知，单质的化合价为0，其化学式为：
Mn，氧化物的化合价为+4，其化学式为：
MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：
Mn（OH）2；
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、锰不能和碱反应，故选项错误；
D、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，故选项正确，故选：
ABD；
（
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