选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教案.docx
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选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教案
第二章第二节影响化
学反应速率的因素
课前预习学案
一、预习目标
1知道活化能的含
义及其对化学反应速率的影响
2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、预习内容
<一）、有效碰撞模型;
在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数<即
）是一定的。
化学反应速率与分子间的
有关，因此所有能够改变、以及
的外界条件，都可以用来、反应的速率。
、、、使用等是我们已经用过的方法。
<二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素内因有
影响反应速率的外因主要有
1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.
2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.
原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得，增加；另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。
这两方面都使分子间提高，反应速率增大。
这两方面都使分子间
的几率提高，反应速率因此也b5E2RGbCAP
3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大<相当于容器体积）,化学反应速率____
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?
（填有,无>
4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的，也就等于提高了，从而提高了的概率，化学反应速率p1EanqFDPw
[思考]：
催化剂参加反应了吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
DXDiTa9E3d
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学
信息的能力。
RTCrpUDGiT
学习重点：
浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：
压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
二、学习过程
探究一：
浓度对反应速率的影响
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
5PCzVD7HxA
2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应
物浓度，反应速率会。
【思考】：
1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？
jLBHrnAILg
2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？
3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？
【练习】：
将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。
A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应
探究二：
压强对反应速率的影响
在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。
单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。
所以，对于气体反应来说，增大压强<减小容器体积），反应物的浓度，反应速率xHAQX74J0X
；减小压强<增大容器体积），反应物浓度，反
应速率。
讨论：
如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？
为什么？
【练习】：
在一固定体积的密闭体系中发生反应：
N2+3H2
2NH3现采取下列措施：
<1）往体系中充入一定量的氢气<2）往体系中充入一定量的氮气<3）往体系中充入一定量的He<4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？
为什么？
LDAYtRyKfE
探究三：
温度对反应速率的影响
【实验2—3】
【结论】实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会。
【观察实验】完成教材科学探究。
【讨论】：
已知有两个化学反应：
A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？
为什么？
Zzz6ZB2Ltk
练习：
在C（s>+CO2（g>=2CO（g>反应中，可使化学反应速率增大的措施是<）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤
C、①②③D、②③④
探究四：
催化剂对化学反应速率的影响
1、什么是催化剂？
2使用催化剂，可以化学反应速率，一般来说，可以化学反应速率。
【实验2—4】仔细观察后讨论：
1、能否用绪言中的分子有效碰撞理论，来解释浓度、温度对化学反应速率的影响？
2、对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、
催化剂对化学反应速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响？
dvzfvkwMI1
<三）反思总结
增大浓度
升高温度
增大压强<容器体积）
催化剂
速率变化<前提）
活化分子
总数
活化分子
百分数
单位体积内活化分子数
有效碰撞
次数
结论
1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小
2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂
（四>当堂检测
1、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将bg2、在恒温恒容条件下，能使ACA．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
3、设在密闭容器中进行下列反应C<固）+CO2<气）
2CO<气）反应速率为v1
CO<气）+NO2<气）
CO2<气）+NO<气）反应速率为v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为（>EmxvxOtOco
A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定SixE2yXPq5
4、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（>
A.提高设备强度，以便加压B.选择适宜的催化剂
C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物
课后练习与提高
1、对于在一定条件下进行的化学反应：
2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是<）6ewMyirQFL
A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度
2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g>+B（g>
2C（g>。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
kavU42VRUs
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1y6v3ALoS89
其中正确的是<）A．①③B．①④C．②③D．③④
3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是<）
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大
，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始速率相同
D
在容积可
变的密闭容器中发生反应H2I22HI正反应速率加快，逆反应速率不变
4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是<）
A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是< ）
Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、加少量硫酸铜溶液Ｄ、铁片改用铁粉
6、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时 < ）M2ub6vSTnP
Ａ、降低压强能增大反应速率 Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率
Ｃ、升高温度能增大反应速率 Ｄ、增大压强对该反应速率无影响
7、.在溶液中进行某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度0YujCfmUCw
根据上
述数据，完成下列填空：
<1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率<2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
eUts8ZQVRd
<3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则
v3v1<填“>”、“=”、“<”），且C31.0mol/L<填“>”、“=”、“<”）sQsAEJkW5T
<4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应<选填吸热、放热）。
理由是。
8、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反
反应过程
能量
反应物
分子
生成物
分子
活化
分子
反应物的
总能量生成物的
总能量（Ⅰ>
（Ⅱ>
活化分子的最低能量
应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活GMsIasNXkA
化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1
表示。
请认真观察右图，然后回答问题。
<1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”>反应，
该反应_______（填“需要”或“不需要”>加热，
该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。
<2）已知热化学方程式：
H2（g>＋
O2（g>=H2O（g>△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
TIrRGchYzg
<3）对于同一反应，图中虚线<Ⅱ）与实线<Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
7EqZcWLZNX
变，所以速率不变<4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，每种物质的浓度都是原来的2倍，单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，所以速率增大lzq7IGf02E
探究三：
增大减小都增加因为只要升高温度，活化分子百分数一定增大
，增大了单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，速率必然加快CzvpgeqJ1hk
探究四：
、1、催化剂是能改变化学反应速率，但在化学反应前后其质量和化学性质都保持不变的物质2、改变增大NrpoJac3v1
讨论：
1、催化剂改变了反应途径，可以降低反应所需的活化能，能增大活化分子百分数，增大了单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，速率必然加快2、固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等1nowfTG4KI
<三）反思总结
增大浓度
升高温度
增大压强
<缩小容器体积）
催化剂
速率变化<前提）
增大<气体和溶液）
增大
增大
增大
活化分子
总数
增加
增加
不变
活化分子
百分数
不变
增加
不变
增加
单位体积内活化分子数
增多
增多
增多
增多
有效碰撞
次数
增加
增加
增加
增加
结论
1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小
2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂
能增大速率必需增多单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数
（四>当堂检测
1、C2、D3、A4、B
课后练习与提高
1ＢＣ2Ｂ3ＡＣ4ＢC5B6ＢC
申明：
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