初中化学元素符及化学式化合价化学方程式计算.docx
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初中化学元素符及化学式化合价化学方程式计算
元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素符号
Li
B
C
O
元素名称
氢
氦
铍
硼
氮
氟
氖
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素符号
Na
Si
P
S
K
Ca
元素名称
镁
铝
氯
氩
元素符号
Mn
Zn
Ag
I
Hg
元素名称
铁
铜
钡
金
铅
离子符号
离子名称
氢离子
锂离子
氧离子
氟离子
钠离子
镁离子
铝离子
硫离子
氯离子
钾离子
离子符号
离子名称
钙离子
亚铁离子
铁离子
亚铜离子
铜离子
锌离子
溴离子
银离子
碘离子
汞离子
离子符号
原子团
原子团名称
铵根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
碳酸氢根
磷酸根
磷酸氢根
原子团符号
原子团名称
磷酸二氢根
亚硫酸根
氢氧根
氯酸根
高锰酸根
锰酸根
原子团符号
原子团形成的离子
离子名称
铵根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
磷酸根离子
磷酸氢根离子
离子符号
离子名称
磷酸二氢根离子
亚硫酸根离子
氢氧根离子
氯酸根离子
高锰酸根离子
锰酸根离子
离子符号
元素的化合价
化合价原则
在化合物中正价总和与负价总和为零
元素在单质中化合价规定为零
标出下列物质的正价总和与负价总和
H2O
Fe2（SO4）3
MgCl2
Ca（OH）2
Cu（NO3）2
标出下列物质中各元素的化合价
KCl
MgCl2
AgCl
CaO
MgO
Al2O3
AlCl3
H2S
H2O
MnO2
N2
O2
O3
Fe
Mg
Ne
Ar
Cl2
FeCl3
FeSO4
KMnO4
K2MnO4
FeCl2
Fe（OH）3
H2SO4
H2SO3
NO2
HNO3
KClO3
KCl
NH4NO3
NH4Cl
NH4HCO3
CuSO4￭5H2O
CH4
C2H5OH
CH3COOH
HCHO
标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）
NaOH
AgNO3
CaCO3
Fe2（SO4）3
Ca（OH）2
NH4Cl
NH4NO3
Cu（NO3）2
KMnO4
K2MnO4
Cu2（OH）2CO3
CuSO4￭5H2O
NH4HCO3
KAl（SO4）2￭24H2O
H2SO3
H3PO4
Na2SiO3
化学式
1：
单质的化学式
2：
化合物的化学式
中考类型题
1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO4
2、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。
A.x2yz3B.xyzC.x2yz4D.x3yz4
3、重铬酸钾（K2Cr2O7）遇到酒中的乙醇分子由橙红色变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，由此可用来检查司机是否酒后开车，K2Cr2O7和Cr2（SO4）3中铬元素的化合价依次为（ ）。
A.+6,+3B.+5,+3C.+3,+3D.+3,+5
4、下列物质中，N元素化合价由低到高排列的一组是（）。
A.N2,HNO3,N2O3B.N2O,NO,HNO3C.NO,N2,N2O5D.N2O5,N2O3,N2
5、下列各组物质中同种元素的化合价完全相同的是（）
A.KMnO4与K2MnO4B.SO2与SO3C.HClO3与KClO3D.Fe2O3和FeO
6、R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化学式中不正确的是（）
A.R2O3B.R2Cl3C.R2（SO4）3D.R（NO3）3
7、含磷洗涤剂因含Na5P3O10能造成水生植物大量繁殖而污染环境。
Na5P3O10中P元素的化合价为（）
A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价
8、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：
KHS、S、（X）、Na2SO4,其中括号内的X物质可能是（）
A.H2SB.Na2SO3C.MgSO4D.SO3
9、下列元素（氧元素除外）化合价变化最大的是（）
A.ClO-→Cl-B.MnO4-→Mn2+C.C→CO2D.Fe2O3→Fe
10、已知铵根（NH4+）为+1价，硝酸根（NO3-）的化合价为-1价。
下列说法中正确的是（）。
A.硝酸铵的化学式是NH4（NO3）2B.氮元素具有可变化合价。
但在同一化合物中，氮元素只有一种化合物。
C.在硝酸铵中，求氮元素的化合价（x）的计算式：
（+1）×4+（-2）×3+2x=0
D.在NH4NO3中，氮元素既显-3价，又显+5价
11.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：
4，则该氧化物的化学式为（ ）
A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
1
13.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
14.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：
8，该气体可能是（ ）
A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2
15.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是（ ）
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
16.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（ ）
17.据报道，用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠，亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为（）
A.+6B.+4C.+2D.-2
18、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO、和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显价。
19：
指出下列物质由几种元素组成，是单质还是化合物（物质分类）。
序号
化学式
几种元素
组成元素
分类
序号
化学式
几种元素
组成元素
分类
①
KMnO4
②
CuSO4
③
H2
④
Ca（OH）2
⑤
KClO3
Fe
Al2O3
CO（NH2）2
NH4HCO3
Na5P3O10
化学符号周围数字的含义大盘点
一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
① 2H ──2个氢原子； 【元素符号前面的数字只表示原子的个数】
注意：
千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】
③2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】
④ 2SO42- ──2个硫酸根离子；【离子符号（原子团）前面的数字只表示离子的个数】
二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
①H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】
②2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子
③SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；
注意：
原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。
①Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；
②SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）
四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。
1：
──氧化镁中，镁元素的化合价为+2
写出下列符号的意义
H
Fe
CO2
写出下列符号中数字“2”的含义
2Cl-
CO32-
H2
2H
2CO2
2OH-
2Ca
用元素符号或化学式填空
3个钾原子
8个二氧化氮分子
7个氮原子
4个钙离子
氖气
氧化镁中镁元素为+2价
氧气
铁元素
化学式的计算
1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
例如O2，H2，HCl等都是化学式。
2、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比
5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％
6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比
1、计算相对分子质量
O2
KClO3
2Ca（OH）2
CuSO4.5H2O
Fe3O4
KMnO4
KClO3
Na2CO3
NH4HCO3
CaCO3
AgNO3
CH3COOH
C2H5OH
CO2
CuSO4
Fe2O3
H2SO4
HCl
MnO2
NaCl:
神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料以N2O4为助燃物，C2H8N2是由______元素组成，1个C2H8N2分子共有____个原子，2C2H8N2的相对分子质量等于___
2、原子结构、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系
1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
2、某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136B．50C．86D．222
3.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯
4．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
5．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是
A、7834Se和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素
C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D、7834Se和8034Se都含有34个中子
6．1996年2月9日欧7一科学小组，由
和
两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得
原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）。
A．41B．115C．142D．162
7．以下有关原子结构的说法中，正确的是（ ）
A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8
C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4
8．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）
A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P
9．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n
10．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（ ）
A．氯化钠B．氧化镁C．氯化钙D．氧化钙
11．已知
、
、
、
、
五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A
12．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（ ）。
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
13．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）。
A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断
14．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子
和
的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）。
A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋n C．y－x＝m－nD．y－x＝m＋n
15．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
则A、B分别是（ ）。
A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al
16．下列分子中有3个原子核和10个电子的是（ ）。
A．
B．
C．HFD．
17．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。
18．结构示意图为
的微粒，其x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。
19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。
20．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是（ ）
A．A和M的原子序数之差为8BA和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为7
3、原子个数比、元素质量比、质量分数
1、有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）
A．尿素的相对分子质量为：
12+16+14+1×2×2=46B．尿素是一种有机氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：
12：
16：
14：
1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
（14/60）×l00％
2、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:
8，则该气体可能是（）
A．COB．CO2C．N2D．Cl2
3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:
64，R2O的化学式为（ ）
A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO2
4、氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:
12，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
5、下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是（）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeS
6、在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是（）
A．1∶1B．1∶2C．3∶4D．3∶8
7、3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3O2
8、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为（）
A．1︰1B．2︰3C．4︰3D．8︰3
9、农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（）
A．氯化铵（NH4Cl）B．硫酸铵[（NH4）2SO4]C．尿素[CO（NH2）2]D．碳铵（NH4HCO3）
10、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）
A．24.5%B．49%C．70%D．80%
11、水中氢元素的质量分数为
A．5.6％B．9.9％C．11.1％D．12.1％
12、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）
A．32gB．64gC．32D．64
13、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：
H－1 C－12 O－16）（）
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
14、今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。
从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：
C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。
下列有关莽草酸的说法正确的是（）
A．莽草酸属于化合物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5
C．莽草酸的相对分子质量为174D．该物质中含有22个原子
15、据报道，用750mL／L的乙醇处理5分钟，即可杀灭活甲型H1N1流感病毒。
以下关于乙醇（化学式：
C2H6O）说法错误的是（）
A．乙醇可用作消毒剂B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
6:
1
C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成D．乙醇是一种可再生能源
16、计算：
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少？
17、相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。
若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为__________。
18、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为________（计
算结果精确到0.1）。
19、2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。
已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。
据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。
（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。
每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。
（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）
20、莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
21、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”可预防；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素mg。
22、苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答：
（1）一个苯甲醇分子由几个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
23、某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素[CO（NH2）2]___________Kg。
24、某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL。
（1）中学生每天需要约60mg维生素C。
若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 mL。
（2）已知：
维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。
则维生素C的化学式为
25、要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____。
26、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
27、某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（杂质不含碳元素），则样品中Ca
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