帮帮群高中化学方程式集合总.docx
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帮帮群高中化学方程式集合总
高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF（阴暗处爆炸）
F2+Xe（过量）==XeF2
4
2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO–）nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）
2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2（过量）+I2===2IF7
F2+Cl2（等体积）===2ClF（ClF属于类卤素：
ClF+H2O==HF+HClO）3F2（过量）+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3）
Cl2+H22HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2
2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：
Cl-+2Fe2+===2Fe3++3Cl）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I23Cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
-Cl2+2I=2Cl+I2
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2
S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS
离
S+FeFeS（既能由单质制取，又能由离子制取）S+2CuCu2S（只能由单质制取，不能由子制取）3S+2AlAl2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）
N2+6K2K3N
N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN
高温高压
N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2
N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N
P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH
2、还原性
S+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
4
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O
N2+O22NO
4P+5O2P4O10（常写成P2O5）
SO2-
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5
P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4
C+O2（足量）CO22C+O2（少量）2CO
C+CO22COC+H2OCO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）
Si（粉）+O2SiO2Si+CSiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
3、歧化反应
SiO-（Si+2OH+H2O=+2H2↑）
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
（Cl2+H2OH++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O（3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O）
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）
4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–
+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（
炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS
2Cu+SCu2S（Cu2S只能由单质制备）
Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑）
2Al+3Cl22AlCl3
膜
4Al+3O2===2Al2O3（常温生成致密氧化而钝化，在氧气中燃烧）
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（铝热反应）
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO（炼钢过程）Fe+I2FeI2
Fe+SFeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）
1、还原性:
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl（浓）+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl（g）+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）
2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）
2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（
量）2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2--
SOOH4
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2↑（生氢剂）
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
催化剂
△
+2H2
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2O=Ca（OH）2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb（NO3）2===PbS↓+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因）
2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑（NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X（X：
F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：
用于工业制备小苏打，苏打）
4
NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH++HS-
4、不稳定性：
2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S
2NH3N2+3H2
2HIH2+I2
、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）
催化剂
加热
四．非金属氧化物
（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2
O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5
1、低价态的还原性：
（SO2、CO、NO）
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO
4
4
4
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO2–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO2–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO2–+2I–2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO–
2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2
SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2
催化剂
加热
3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2
2、氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2
CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O（冷水）===2HPO3
P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）
P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理）
SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca（OH）2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3（过量）+H2O===（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2OCO2+2NH3（NH2）2CO+H2O（工业制取尿素）
CO2+2NaOH（过量）==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH-OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca（OH）2（过量）==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+CO32–
CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+H
CO3–
SiO2+CaOCaSiO3（炼钢造渣）
强
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（制取玻璃）
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废
作氧化剂）FeO+CFe+CO（高温炼钢调节C含量）
2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含）
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
（此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）
MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
（氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）
H2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3（浓）+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3（稀）+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）
4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF↑
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