人教版九年级化学下册第十单元 期末复习检测题含答案.docx

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人教版九年级化学下册第十单元期末复习检测题含答案

10.1常见的酸和碱

1．不能与烧碱反应的物质是（　　）

A．硝酸B．二氧化碳C．氢氧化钾D．氯化铁

2．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，其本质原因是（　　）

A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属离子D．都含有氢元素

3．碱类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　　）

A．能与指示剂作用B．能与酸发生中和反应

C．能解离出OH﹣D．都含有金属元素

4．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（　　）

A．紫色石蕊试液B．CuO

C．CO2D．H2SO4

5．下列氢氧化铜的性质中属于碱的化学性质的是（　　）

A．蓝色固体B．难溶于水

C．能与盐酸反应D．能使无色酚酞变红

6．碱溶液具有相似化学性质的原因是（　　）

A．碱溶液中都有H+

B．碱溶液中都有OH﹣

C．碱溶液中都有金属离子

D．碱溶液中都有氢元素和氧元素

7．碱具有相似化学性质的原因是（　　）

A．碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水

B．碱都能跟酸性氧化物发生反应，生成盐和水

C．电离时都能电离出OH﹣，在任何碱溶液中都含有OH﹣

D．电离时都能电离出金属离子

8．下列选项中可以确定某物质属于碱的是（　　）

A．能使酚酞试液变红色

B．能使紫色石蕊试液变蓝色

C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

D．能跟酸发生反应生成盐和水

9．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）

A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应

C．与氧化铁反应D．与稀硫酸溶液反应

10．腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时有涩味，可在食用时加调味品去掉涩味．这种调味品最好是（　　）

A．酱油B．食醋C．香油D．盐

11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是（　　）

A．加热B．加入酚酞

C．加入石蕊试液D．加入过量的稀盐酸

13．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中能达到目的是（　　）

A．加入足量的稀盐酸，观察现象

B．加入足量的水，观察现象

C．加入氯化钠溶液，观察现象

D．通入适量二氧化碳气体，观察现象

14．可溶性碱相似的性质。

（1）碱能使紫色石蕊试液变　　，无色酚酞试液变　　；

（2）某些碱能和某些非金属氧化物反应生成　　和　　；

（3）碱能和酸反应生成　　和　　；

（4）碱能和某些盐反应生成　　和　　。

15．29、某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变为　　。

（2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　　（填序号）。

A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba（NO3）2

写出上述反应③的化学方程式　　。

16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。

（1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

　　。

（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：

　　。

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有　　。

（3）为了验证反应④能够发生，可选择的物质是　　。

A．K2CO3B．HClC．CuSO4D．CaCl2

17．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　　；

（2）性质②的反应为　　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　　。

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　　（填序号）。

A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba（NO3）2

（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　　。

18．我们认识了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应1，将　　试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。

（2）反应2在农业上用来改良土壤，基本反应类型为　　反应。

（3）反应3提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的现象为　　。

（4）反应4说明Ca（OH）2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为　　。

19．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：

（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有　　。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　　，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）性质3的反应实质是　　。

（4）写出一个符合性质4的化学方程式　　。

20．我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题：

（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由　　色变为无色．

（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是　　．

（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是　　（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式　　．

21．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。

其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请根据图示回答有关问题。

（1）B可能是　　（填化学式）；

（2）请写出有关反应的化学方程式：

反应①：

　　；

反应④：

　　；

（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　　；

（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是　　（填代号，下同），属于置换反应的是　　。

10.2酸和碱的中和反应

一．选择题

1．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）

A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成

C．有气体生成D．有盐生成

2．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。

从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（　　）

A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉

C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银

3．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。

则y表示（　　）

A．沉淀的质量B．溶质的质量

C．溶液的pHD．氢氧化钡的质量

4．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。

有关判断合理的是（　　）

A．T＝25℃，pH＝7B．T＝25℃，1≤pH≤13

C．T＞25℃，pH＝14D．T＞25℃，1＜pH＜13

5．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（　　）

A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱

C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性

6．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）

A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C．混合前后水分子总数不变

D．混合前后阳离子总数不变

7．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（　　）

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

8．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。

下列有关说法正确的是（　　）

A．图中X是氢氧化钠

B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O

9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

10．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“

”表示不同离子）。

则下列说法正确的是（　　）

A．〇表示氯离子

B．

表示钠离子

C．

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D．此反应的实质是

和〇结合生成水分子

二．填空题

11．暑假就要到了，外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。

①为防止旅游途中皮肤意外受伤感染，常备碘酒，碘酒中的溶剂是　　（填物质名称）。

②有时遇到蛀虫叮咬，蛀虫会分泌一些酸性物质，使皮肤奇痒难忍。

你认为可选用下列物质中的　　来涂抹止痒。

A．食盐水B．牛奶C．牙膏或肥皂水

12．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　　。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　　（填序号）。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

13．为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：

将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。

（1）实验过程中观察到的现象是　　。

（2）写出该反应中的化学方程式　　。

（3）图中c点溶液中的溶质是　　（写化学式）。

14．据2017年5月21日长沙晚报报道：

中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中．其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH＞7，请你分析并回答：

（1）工厂排出的废水显　　性（填“酸”、“碱”、“中”）；

（2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议　　．

15．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是　　（写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是　　；

（3）BC段发生反应的化学方程式是　　；

（4）CD段pH上升的原因是　　。

三．实验探究题

16．中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

回答以下问题：

（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　　、　　；反应的实质是　　。

（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。

请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

实验操作

实验现象

实验结论

①

②

显酸性

17．以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例，探究酸和碱的中和反应，实验如图所示实验过程分4次往烧杯中滴加B，每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如表

滴加B的次数

第1次

第2次

第3次

第4次

溶液的pH

13.4

11.7

6.4

3.1

溶液的温度/℃

28.9

32.8

31.9

31.8

（1）表中pH的变化说明B是　　（填物质名称）。

（2）表中温度的变化说明中和反应是　　（填放热或吸热）反应，该反应的化学方程式是　　。

（3）滴加B前A显　　色。

（4）第4次滴加B后，烧杯中的溶液呈　　（填酸或碱）性此时溶液中所含的溶质（酚酞不计）有　　（写化学式），设计实验方案验证溶液中所含的溶质：

　　。

18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是　　；

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：

只有CaCl2

猜想Ⅱ：

有　　

猜想Ⅲ：

有CaCl2和Ca（OH）2

猜想Ⅳ：

有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　　；

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案

滴加紫色石蕊试液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

实验操作

实验现象

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca（OH）2

溶液中含有Ca（OH）2

溶液中含有Ca（OH）2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　　；

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　　。

参考答案

一．选择题

1．解：

A、中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。

B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故选项说法错误。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，故选项说法正确。

故选：

D。

2．解：

A．加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故选项说法错误；

B．加入盐酸增强了废水的酸性，故选项说法错误；

C．加入生石灰能与酸反应除去废水中的酸性物质，加入的铁粉可以与铜离子反应生成铜，从而起到回收铜的作用，故选项说法正确；

D．加入熟石灰能与酸反应从而降低废水的酸性，但是银排在铜的后面，不能置换出铜，故不能回收铜，故选项说法错误。

故选：

C。

3．解：

A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不符合图象变化情况，故选项错误。

B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量又开始增加，符合图象变化情况，故选项正确。

C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，碱性逐渐减弱，至完全反应，pH＝7，继续滴加稀硫酸，pH小于7，不符合图象变化情况，故选项错误。

D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0，不可能再增加，不符合图象变化情况，故选项错误。

故选：

B。

4．解：

25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。

pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。

故选：

D。

5．解：

A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

D、浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，故选项推理正确。

故选：

D。

6．解：

A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。

C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。

故选：

B。

7．解：

A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。

B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。

故选：

B。

8．解：

A、图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸，故选项说法错误。

B、a点的pH大于7，显碱性，向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变蓝，故选项说法错误。

C、c点的pH小于7，显酸性，加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。

D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O，故选项说法错误。

故选：

C。

9．解：

A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法正确。

B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故选项说法正确。

故选：

C。

10．解：

根据题意，“〇”“

”表示不同离子。

A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误。

B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则

表示氢氧根离子，故选项说法错误。

C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，

表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。

D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是

和〇结合生成水分子，故选项说法正确。

故选：

D。

二．填空题

11．解：

①碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。

②被蛀虫叮咬后，蛀虫会分泌一些酸性物质，选的物质应该能与酸性反应且对皮肤无副作用，牙膏或肥皂水显碱性符合要求，食盐水显中性、牛奶显酸性，不符合要求。

故答案为：

①酒精；

②C。

12．解：

（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。

故答案为：

（1）OH﹣、Na+；

（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。

13．解：

（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀硫酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色。

实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色。

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。

故答案为：

（1）溶液由红色变成无色

（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（3）Na2SO4、H2SO4。

14．解：

（1）污水的pH＞7，故污水呈碱性，故填：

碱；

（2）要保护水资源，为了青山绿水，可以将污水中加入适量的酸性物质处理呈中性后进行排放，故填：

将污水中加入适量的酸性物质处理呈中性后进行排放．

15．解：

（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的PH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸。

（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出。

（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

（4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升。

故答案为：

（1）CaCl2和HCl；

（2）有气泡产生；

（3）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；

（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高。

三．实验探究题

16．解：

（1）图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

故填：

钠离子；氯离子；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

（2）实验过程