高考理科综合测试题.docx

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高考理科综合测试题

2000年高考理科（综合）测试题

　　一、选择题：

（本题共18小题，每小题5分，计90分。

每小题至少有一个选择题支是正确的，全选对得5分，不选及少选、多选及错选均得零分）

　　1、如图所示，水平地面上叠放着A、B两长方形物块，F0是作用在物块B上的水平恒力，物块A、B以相同的速度作匀速直线运动，若在运动中突然将F0改为作用在物块A上，则此后的运动可能的是[]

　　A、A、B仍以相同的速度作匀速直线运动

　　B、A作加速运动，B作减速运动

　　C、A、B最终将分离

　　D、A、B最终以共同的加速度作匀加速运动

2、质量不计的轻质弹性杆P插在桌面上，杆端套有一个质量为m的小球，今使小球沿水平方向作半径为R的匀速圆周运动，角速度为ω，如图所示，则杆的上端受到的作用力大小为[]

　　A、mω2R

　　B、

　　C、

　　D、不能确定

　　3、如图所示，1、2、3……10各点之间的距离均是1m。

当t=0时，点1开始向上振动，经0.1S达到最大位移，而振动向右传播至点3，则以下结论正确的是[]

　　A、波的传播速度是10m／S，周期是0.4S

　　B、波的频率是2.5Hz，波长是8m

　C、再经0.1S，波传播到点5，点4达到最大位移

　　D、波传播到点10时，经过0.45S，点8达到最大位移

　　4、如图所示，验电器A与B的顶端各安装了一个上端开有小孔的金属圆筒，验电器B带有正电荷，用带有绝缘柄的金属小球C，在下列操作中能将B上的电荷尽量多的搬至A的是[]

　　Ａ、把C与筒B的内壁接触后，再与筒A′的内壁接触，重复多次

　　B、把C与筒B的内壁接触后，再与筒A的外壁接触，重复多次

　　C、把C与筒B的外壁接触后，再与筒A的内壁接触，重复多次

　　D、把C与筒B的外壁接触后，再与筒A的外壁接触，重复多次

5、给额定功率60W、额定电压220V的白炽灯加上如图所示的电压，恰使灯正常发光，则所加电压U0的大小约为[]

　　A、220V　　　B、310V　　C、350V　　D、440V

6、如图所示，一根足够长的水平滑杆SS′上套有一质量为m的光滑金属圆环，在滑杆的正下方与其平行放置一足够长的光滑水平的木制轨道PP′，PP′穿过金属环的圆心，现使质量为M的条形磁铁以水平速度V0沿木制轨道向右运动，设磁铁与圆环的最后速度分别为VM和Vm，则[]

　　A、磁铁穿过金属环后，两者将先后停下来

　　B、圆环可能获得的最大速度为

　　C、一定有VM≥Vm

　　D、可能有VM＜Vm

7、反应4A（S）+3B（g）

C（g）+2D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol·L-1，VA、VB、VC、VD分别

表示3min内的化学反应速率。

下列说法正确的是[]

　　A、VA=0.4mol·（L·min）-1

　　B、VB=0.3mol·（L·min）-1和VC=0.1mol·（L·min）-1，表示的是同一反应速率

　　C、2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·（L·min）-1

　　D、VB∶VC∶VD=3∶1∶2

　　8、下列有关推断中不符合实际的是[]

　　A、第n周期中有2n2种元素

　　B、第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素

　　C、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括希有气体元素）

　　D、第n周期第n族的元素一定是非金属元素

　　9、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）[]

　　A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等

　　B、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

　　C、2mol·L-1Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

　　D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

　　10、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：

　　　　①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O

　　　　②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

　　　　③H2TiO3

TiO2+H2O

　　　　④TiO2+2C+2Cl2

TiCl4↑+2CO↑

　　　　⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

　　下列叙述错误的是[]

　　A、反应①是非氧化—还原反应

　　B、反应②是水解反应

　　C、反应④中TiO2是氧化剂

　　D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

　　11、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：

①具有C7的芳香烃，②具C10的稠环烃，③具C4的烷烃，④具C5的烷烃，⑤具C6的烷烃，⑥具C8的烷烃[]

　　A、①②④B、④⑤⑥C、仅④⑥D、③④⑤⑥

　　12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：

①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S。

所含带电微粒数由多到少的顺序是[]

　　A、①=④＞③=②

　　B、④＞①＞③＞②

　　C、①＞④＞③＞②

　　D、④=①＞③＞②

　　13、如下图，有4根月季枝条，将它们扦插后，哪根枝条能成活，且其下端生出的根较多？

[]

　　14、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列与环境污染无关的是[]

　　A、温室效应B、赤潮C、光化学污染D、酸雨E、臭氧空洞　F、水俣病G、潮汐H、大脖子病I、水华

15、已知番茄红果（B）对黄果（b）是显性。

用红果番茄和黄果番茄杂交，所得F1代基因型为Bb，让F1代植株自交，共获1200个番茄，从理论上分析，有黄果番茄[]

　　A、1200个B、900个C、300个D、0个

　　16、在将显微镜的低倍镜转换成高倍镜并寻找物象的过程中，应出现的操作过程是　　[]

　　A、转动细调节器

　　B、转动粗调节器

　　C、转动转换器

　　D、调节反光镜和光圈

　　17、下列四个细胞中，含有二个染色体组的细胞是[]

　　18、下图是某家族遗传系谱，其中可能的遗传方式是[]

　　A、常染色体显性遗传　　B、常染色体隐性遗传

　　C、X染色体显性遗传　　D、Y染色体遗传

　　二、填空题：

（本题共10小题，每小题4分，计40分）

19、海市蜃楼是光在密度分布不均匀的空气中传播时发生而产生的。

在沙漠里，太阳照射到沙上，使接近沙面的热空气比上层空气密度小，因而在沙漠里看到海市蜃楼现象时，人们看到的是远处物体的。

　20、如图所示，具有圆锥状形状的回转器（螺陀），绕它的轴在光滑水平桌面上快速旋转，同时以速度V向前运动，若回转器的轴在全部时间内保持竖直，则当V至少等于时，才能使回转器从桌子边缘滑出时不会与桌子边缘发生碰撞。

　　21、在10℃时，有体积为2L和1L的容器如图所示，图中左、右两容器分别充有H2和O2，压强为P1和P2，其中P2=2P1=6×104Pa，开启阀门点燃反应后将气体冷却到原温度，此时容器内的压强为　　　Pa。

　　22、

（1）、

（2）两图中，电源相同，输出电流也相同，图

（1）中电阻R0两端电压如图

（2）中R0两端电压的两倍，已知R0=300Ω，则图

（2）中电阻R1=　　　　Ω，电阻R2=　　　Ω。

　　23、下列实验中所选用的仪器合理的是。

　　A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

　　B、用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

　　C、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

　　D、用酸式滴定管量取25.12mL某高锰酸钾溶液

　　E、用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

　　F、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液

　　24、氮化硼（BN）是一种新型的无机高分子材料，与石墨具有相似的结构和性质，常用作高温下的润滑剂。

（1）BN具有　　　形的平面网状结构。

（2）若氮化硼中含有n个硼原子，则最小的环有　　　个。

　　25、有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。

下列椭圆烯也属于稠环芳香烃。

　　据此回答：

（1）已知椭圆烯（Ⅰ）的分子式为C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为　　　　。

（2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体？

（Ⅰ）有　　种，（Ⅱ）有　　种。

　　（3）假如上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面内？

　　　。

　　26、化合物A是天然蛋白质的最终水解产物，化合物B是一种含有醛基的硝酸酯，A、B两物质的分子式都可用CaHbOcNd（且a+c=b，a-c=d）表示。

试回答：

（1）A、B两物质的分子式是　　　　。

（2）光谱测定显示A的分子结构中不存在甲基（-CH3），则A的结构简式是　　；光谱测定显示为B的烃基部分不存在支链，则B的结构简式是　　　。

　　27、奥巴林在做“生命起源”模拟实验时，将白明胶和阿拉伯胶的水溶液混在一起，发现原来均匀透明的液体变得浑浊，而在显微镜下观察，浑浊的液体中有许多小滴，它与周围有明显的界限，奥巴林称之为“团聚体”，据实验回答：

（1）此实验模拟的是　　　阶段。

（2）白明胶和阿拉伯胶模拟　　　。

　　（3）团聚体模拟　　　，其特点是　　　。

　　28、年轻科学家陈火炬成功地把人的抗病毒干扰基因“嫁接”到烟草的DNA分子上，使烟草获得了抗病毒的能力（即合成了抗病毒干扰素）。

请回答：

（1）人的基因之所以能接到植物体内去，原因是　　　　。

（2）烟草有抗病毒能力，这表明烟草体内产生了　　　，这个事实说明，人和植物共同有一套　　　　，蛋白质的合成方式　　　。

　　三、解答题：

（本题共8小题，计130分）

　　29、（12分）有人用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物施用含有放射性15N的氮肥，让人吃了这些绿色植物，最终在人尿中检测出15N，请根据15N的行程回答下列问题：

（1）15N从土壤溶液中经到达根细胞表面，又经　　　进入根细胞内。

（2）15N在植物体细胞内　　上合成植物蛋白，该合成作用以　　为模板，由　　控制合成的。

　　（3）人食取后，在消化道内经　　作用，分解成含15N的氨基酸。

　　（4）含15N的氨基酸由　　方式进入　　　，由血循环经　　　进入人体细胞，在细胞中经，被分解成含15N部分，在　　　　中转变成尿素，再经　　　等器官排出体外。

　　30、（14分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含原子的核外电子总数均不变。

（1）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。

写出两组符合上述要求的有机物的分子式。

　　①相对分子质量之差为2：

A、　　　　B、　　　

　　②相对分子质量相等：

A、　　　　B、　　　　

（2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。

则A分子式为　　　，B的分子式为　　　　，符合B分子式的同分异构体有　　　种。

　　31、（14分）设通电直导线中每个运动电荷的电量为q，平均定向移动速率为V，电流I与磁感强度B之间的夹角为θ，试根据作用在整根导线上的安培力是作用在运动电荷上的力的宏观表现的思想，导出作用在单个运动电荷上的洛仑兹力f的表达式。

　　32、（16分）如图所示，滑块A质量m=0.01kg，与水平地面间的动摩擦因数μ=0.2，用细线悬挂的小球质量均为m=0.01kg，沿x轴排列，A与第1只小球相邻两小球间距离均为S=2m，线长分别为l1、l2、l3……（图中只画出三只小球）。

开始时，滑块以速度V0=10m／S沿x轴正向运动，设滑块与小球碰撞时不损失机械能，碰撞后小球均恰能在竖直平面内完成完整的圆运动。

求：

（1）滑块能与几个小球碰撞？

（2）求出碰撞中第n个小球悬线长ln的表达式。

　　33、（16分）钢铁是最重要的金属材料。

我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。

（1）工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。

请写出用菱铁矿石（主要成分是FeCO3）和焦炭为原料来炼铁的化学方程式　　　。

（2）从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。

电解槽的阳极材料应选用　　　，阴极材料应选用　　　电解质溶液应采用溶液。

要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为　　　。

（电子电量e=1.60×10-19C）

（3）1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。

　　（4）FeO晶体基本结构单元为NaCl型（如图示）。

实际上FeO晶体中存在着空位、错位、杂质原子等缺陷。

晶体缺陷对晶体的性质产生重大影响。

由于晶体缺陷，在FeO晶体中Fe和O的比值发生了变化，变为FeXO，x值小于1，测知FexO晶体密度为5.71g·cm-3，基本结构单元边长为4.28×10-10m。

求：

（1）FexO中x值（精确至0.01）为　　　。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe3+所占分数（用小数表示精确至0.001）为　　　。

　　（3）此晶体化学式为　　　。

　　34、（28分）材料一：

酸雨是英国化学家R·A·Smith1872年最先提出的，一般是指PH值小于5.6的

雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。

酸雨被称作“空中死神”。

据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为1.3%，比上年上升了5.5个百分点。

降水年平均值为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

　　材料二：

①某地一场较大范围的酸雨，植物叶面遭腐蚀，产生大量斑点和坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。

　　②酸雨使植物阳离子从叶面析出。

使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低。

还使光合作用抑制，影响植物生长。

　　③铝对生物来说是有害元素，土壤中以氧化铝存在，PH=5.6时几乎不溶解，当PH值为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。

四川某林场，华山松死亡率达96%，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及于华山松。

　　材料三：

某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定PH，得到下列数据：

时间

开始

8小时

16小时

24小时

32小时

40小时

48小时

PH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

　　请依据材料回答：

（1）酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中　　　气体较多，与降水结合产生，请写出酸雨形成的化学反应方程式　　　。

（2）酸雨对高等植物的影响，表现在哪几方面？

　　A、　　　，　　B、　　　，　　C、　　　　。

　　（3）大气污染，一方面影响动、植物生长，另一方面对人类　　　　系统危害最大，影响呼吸过程的　　　　，常见疾病有　　　。

　　（4）解释酸雨放置时，PH变化的主要原因。

　　（5）写出PH变化的离子方程式。

　　（6）请根据所学的生物、化学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议（至少三条）。

　　35、（20分）铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

（1）蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极：

　　①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒　　。

　　②硫酸铜溶液，两根铜导线　　　　。

（2）假如采用第②种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；后者将（填“增加”、“减少”或“不变”）。

假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H2SO4　　　mol。

　　（3）铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为　　　。

（4）现将这种铅蓄电池五节串联起来作为电源接入下图的电路中，每节蓄电池电动势为2V，内阻为0.2Ω，R2=2Ω，灯A的标号为“6V，6W”，灯B是“4V，4W”，求：

　　①如果要使B灯正常发光，R1应是多大？

　　②这时灯A的实际功率是多少？

　　36、（20分）核电站中采用核反应堆使重核裂变，将释放出的巨大能量转换成电能。

（1）完成下列核反应式：

+反中微子　　（反中微子的质量数和电荷数均为零）

（2）写出核裂变反应和一般化学反应的不同点。

（请答3点）

　　（3）核电站在热量的循环系统中应用了钠钾合金作为传热介质，试根据钠钾合金的性质说明这一应用的两点理由。

　　（4）依据上述核反应方程式，计算1kg铀235全部裂变可产生多少kJ的能量？

需要燃烧多少千克标准煤才能释放出相同的能量？

　　已知：

铀（U）核的质量为235.0439u，中子（n）质量为1.0087u，钕（Nd）核的质量为142.9098u，锆（Zr）核的质量为89.9047u，1u=1.6606×10-27kg，燃烧1kg标准煤能产生2.93×104kJ的热量。