人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题包含答案.docx
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人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题包含答案
《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡
B．在新制Cu（OH）2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀
C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生
D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来
A．AB．BC．C．..D．D
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是
A．
铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料
B．
实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境
C．
实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸
D．
沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）>Ksp（Ag2S）
3．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
将某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色
该溶液中一定不含K+
A．AB．BC．CD．D
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
5．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．
和
均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同
B．由
可知
的酸性强于
C．工业上,可先向饱和食盐水中通入
后再通入
制
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
6．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
7．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B．晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8．某溶液中可能有下列离子大量存在：
NH4+、Ba2+、K+、Mg2+、OH−、SO42−，加入过量NaOH，并加热，产生有刺激性气味的气体。
若原溶液中各离子的物质的量浓度相等，则滴加过量NaOH后溶液中一定存在的离子是（）
A．Na+、K+、OH−、SO42−B．Na+、Mg2+、OH−、SO42−
C．Na+、Ba2+、OH−D．NH4+、K+、SO42
9．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1FeCl3的溶液中加足量铜粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐变绿色，加KSCN溶液颜色不变
氧化性：
Fe3+＞Cu2+
B
将Cl2、SO2分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
Cl2、SO2均能氧化品红
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
①某溶液中加Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
A．AB．BC．CD．D
11．下列对古文献记录内容理解错误的是
A．《抱朴子·金丹篇》中记载：
“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程发生了氧化还原反应
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸发
C．《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
12．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
13．下列物质的用途不正确的是
A．氧化镁用于制作耐火材料B．漂白粉用于杀菌消毒
C．SiO2用于制造半导体材料D．过氧化钠用作潜艇供氧剂
14．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用
C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大
二、实验题
15．某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：
（1）已知450℃时，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）的化学平衡常数为___。
（2）A中的试剂是___。
（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。
（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：
___。
16．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：
___________________。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_______。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___________________。
（4）Ⅳ中加酸时出现的现象是__________。
用离子方程式解释产生此现象的原因______。
（5）滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的象和发生的反应。
请继续分析以下实验。
实验
实验及操作
现象
试管
滴管
0.1mol·L－1
Fe（NO3）2溶液
先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL
0.5mol·L－1NaOH溶液
Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液中_____。
如果溶液变红色。
说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。
（请将上述操作补充完整）
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a.________________________________；
b._____________________________。
三、推断题
17．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
（1）A的电子式为___。
（2）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为___。
（3）工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。
Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为___。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
____。
Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。
总反应的离子方程式为____。
（2）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。
向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V（HCl）与产生W气体的体积V（W）的关系。
则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___。
18．已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E
（3）B+D→C+H2O（4）E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
（5）G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:
2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：
B___；C___；F___；G___。
（2）检验E中的阴离子的实验是___。
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。
四、计算题
19．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：
焙烧炉中：
2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①，鼓风炉中：
2C（s）+O2（g）→2CO②，鼓风炉中：
ZnO（s）+CO（g）
Zn（g）+CO2（g）③。
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为__。
现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。
现有此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸___t。
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过__%（保留小数点后一位小数，下同）。
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
时间/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.10
0.01
0.01
3
0.01
0.10
0.10
4
0.01
0.10
0.10
则鼓风炉中CO总的转化率为___；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克___？
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S.T.P）____？
20．向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。
回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________mol·L−1
（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.
参考答案
1．A2．A3．B4．B5．C6．A7．C8．A9．B10．A11．B12．A13．C14．C
15．0.04浓H2SO4＜冷却SO3以得到晶体50%缺少尾气吸收装置
16．2H＋＋SiO32-＝H2SiO3↓先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－＝AlO2-＋2H2O生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色无色溶液变为浅黄绿色ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO3-氧化溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化
17．
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O2NO2＋2CO32-＋H2O===NO3-＋NO2-＋2HCO3-2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O1∶3
18．
先加入足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则含有
↓
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