最新试题库含答案133物质的量浓度练习题及答案解析.docx

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最新试题库含答案133物质的量浓度练习题及答案解析

1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析

：

篇一：

物质的量浓度练习题3

物质的量浓度练习题3

1．在200mL稀盐酸里溶有0?

73gHCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

2．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。

求原溶液的物质的量浓度。

3．用1体积水吸收了560体积的氨?

标准状况?

，所得氨水的密度为0?

9g/cm3。

计算：

?

1?

该氨水中溶质的质量分数。

?

2?

该溶液的物质的量浓度。

?

注：

1mL水按1g计算?

4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?

4g/cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。

若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？

5．在100mL36.5%的浓HCl（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀HCl（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L盐酸（密度为1.10g/cm3）？

6．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。

计算：

（1）该混合溶液中溶质的质量分数；

（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；

（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

7．将100mL98%?

密度为1?

84g/cm3?

浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1?

225g/cm3。

求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。

提示：

注意溶液体积的变化。

8．在20℃时，3?

16g硝酸钾溶于10g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?

13g/cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

9．50%NaOH溶液的密度为1?

525g/cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

要配制0?

1mol/L的稀NaOH溶液100mL，，需要50%NaOH溶液多少mL？

10．用98%浓H2SO4?

密度为1?

84g/cm3?

配成1∶5的H2SO4溶液?

密度为1?

19g/cm3?

。

?

1?

求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；

?

2?

所得稀H2SO4中溶质的质量分数；

?

3?

如果用所得稀H2SO4来配制0?

1mol/L的H2SO4溶液500mL，问应该怎样配制？

11．24℃时，100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?

9g。

求：

?

1?

24℃时KCl的溶解度。

?

2?

KCl饱和溶液中溶质的质量分数。

?

3?

KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

12．把100mL0?

1mol/L盐酸与200mL0?

05mol/L硫酸溶液混合?

体积变化忽略不计?

，则溶液中H+的物质的量浓度为多少？

13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为多少？

14．向部分被氧化的Zn粉7?

31g中逐滴加入1mol/L盐酸?

密度1.015g/cm3?

，当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。

求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?

设反应后溶液体积仍为220mL?

，及溶质的质量

15．有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。

若先用0.1gCaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。

求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

16．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLCO2气体（标准状况）。

求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

17．用酒精灯加热34.6gKMnO4和Cu（NO3）2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100mL4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12L无色气体（标准状况下测定），所得溶液的密度为1.05g／mL。

求：

（1）原混合物中各组成成分的质量；

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？

（注：

2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑）

参考答案

1.答：

0?

1mol/L。

2?

设原溶液的质量为x，0.22x＝0.14（x＋100g）

0.453mol0.22?

175gx＝175g，n（NaNO3）＝＝0.453molc＝＝3.0mol/L。

0.15L85g/mol

3?

?

1?

29?

8%?

2?

15?

8mol/L解析：

?

1?

n?

NH3?

＝560L＝2?

5mol，m?

NH3?

＝2?

5mol×17g/mol＝425g，224L/mol

425g1000mL?

0.9g?

cm-3?

29.8%?

＝×100%＝29?

8%，?

2?

c＝＝15?

8mol/L-1425g?

1000g17g?

mol?

1L

或：

V＝2.5mol1000g?

425g＝1583mL＝1?

583L，c＝＝15?

8mol/L。

1.583L0.9g?

cm-1

1000mL?

1.4g?

cm-3?

65%4.解：

c＝＝14?

44mol/L14?

44mol/L×V＝3mol/L×100mL63g?

mol-1?

1L

V＝20?

8mL

5.138mL

200.g?

14.0%+30.0g?

24.0%2.8g+7.2g6.

（1）?

＝?

100%?

?

100%?

200%.20.0g+30.0g50.0g

（2）V?

20.0g+30.0g

115.g/cm3＝43.48cm3；c?

10g1000mL/L?

=3.93mol/L58.5g/mol43.48mL

x?

585.g/mol20.0%，x=4.27mol。

?

1?

20.0%1000g（3）设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则

7?

30?

88%；3?

86mol/L8?

24%；2?

7mol/L9?

19?

1mol/L；5?

24mL

10?

?

1?

26?

3%?

2?

3?

19mol/L?

3?

15?

67mL11?

?

1?

33?

2g?

2?

25%?

3?

3?

9mol/L解：

?

1?

S＝28.9g×100g＝33?

18g，116g-28.9g

?

2?

?

＝28.9g×100%＝25%，116g

0.388mol28.9g＝0?

388mol，c＝＝3?

9mol/L-10.1L74.5g?

mol

+?

3?

n＝?

?

n[H（HClaq）]?

n[H（H2SO4aq）]12.解：

c?

H?

＝V[混合aq]

c（HCl）?

V（HClaq）]?

c（H2SO4）?

V（H2SO4aq）]＝V[混合aq]

-10.1mol/L?

0.1L?

0.05mol/L?

0.2L?

2＝＝0?

1mol/L0.1L?

0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：

n[H?

（HClaq）]?

n[H?

（H2SO4aq）]c?

H?

＝2+

＝0.1mol/L?

0.05mol/L?

2＝0?

1mol/L2

其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：

某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。

13.解：

增浓，溶质质量不变。

?

?

浓aq?

×m?

浓aq?

＝?

?

稀aq?

×m?

稀aq?

已知：

m?

浓aq?

＝m?

稀aq?

＋100g

现设浓溶液的质量为x，

28%×x＝14%?

x＋100g?

2x＝x＋100g

x＝100g

1000g?

28%＝0?

5moln?

KOH?

＝56g?

mol-1

0.5mol＝6?

25mol/L0.08L

14.解：

设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O

x2xy2y

65g/mol

×

x＋81g/mol×y＝7?

31g

2x＋2y＝1mol/L×0.22L＝0.220mol

65g/mol×x＋81g/mol×y＝7?

31g

?

65g/mol×x－65g/mol×y＝?

7?

15g

16g/mol×y＝0.01g

y＝0.01mol

x＝0.1mol

n?

ZnCl2?

＝0.1mol＋0.01mol＝0.11molc?

KOH?

＝

c?

ZnCl2?

＝0.11mol＝0.5mol/L0.220.L

-10.5mol?

L?

136g?

mol?

1L＝6.7%?

?

ZnCl2?

＝1000.mL?

1.015g?

cm-3

15.解：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑n?

CaCO3?

＝0.1g＝0.001mol100g?

moln?

HCl?

＝2n?

CaCO3?

＝0.002mol

由题意知，4mLNaOH溶液将消耗5mL盐酸，与反应的盐酸为25mL－5mL＝20mL。

0.002molc?

HCl?

＝＝0?

01mol/L0.02L

n?

NaOH?

＝n?

HCl?

＝0?

01mol/L×0.025L＝0.0025mol

c?

NaOH?

＝0.0025mol＝0?

125mol/L0.020.L

0.01mol?

L-1?

25mL或：

c?

NaOH?

＝＝0?

125mol/L20.mL

16.Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓

BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

n（Na2CO3）＝n（BaCO3）＝n（CO2）＝112mL＝0.005mol22400mL/mol

m（BaCO3）＝0.005mol×197g/mol＝0.985g

m（BaSO4）＝1.451g－0.985g＝0.466g

0.466gn（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝＝0.002mol233g/mol

c（Na2SO4）＝

c（Na2CO3）＝0.002mol＝0.2mol/L0.01L0.005mol＝0.5mol/L0.01L

17.

（1）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

所以，逸出的气体是O2，且为1.12L＝0.05mol，22.4L/mol

故混合物中含KMnO4为0.05mol×2×158g/mol＝15.8g，

Cu（NO3）2为34.6g－15.8g＝18.8g

（2）因为原混合物中Cu（NO3）2为18.8g＝0.1mol，188g/mol

所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。

又因为溶液体积为0.2mol?

46g/mol?

0.05mol?

32g/mol?

0.1L?

1mol/L＝105.52mL，1.05g/L

所以，所得溶液的物质的量浓度为

0.2mol＝1.895mol/L0.10552L

篇二：

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析

能力素质