B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
19．下列反应的离子方程式中，正确的是：
A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+HCO3—
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH—→AlO2—+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：
Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：
Fe2++H2S→FeS↓+2H+
20．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是：
A．C（HCN）C（CN—）
C．C（HCN）-C（CN—）=2C（OH—）—2（H+）D．C（HCN）+C（CN—）=0.1mol/L
21．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是
A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸
均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
22．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L—1的硝酸溶液中恰好充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中被还原的硝酸可能为
A．（a+b）×63gB．21（9a+b）gC．（a+b）molD．[Vc-3（a+b）]mol
第II卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
元素符号
元素性质或结构信息
A
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一
B
原子半径是短周期主族元素中最大的
C
地壳中含量最多的金属元素
D
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
（1）写出A原子核外电子排布的轨道表示式；B原子的电子排布式为
（2）写出A形成气态氢化物的电子式，实验室检验该气体的方法是。
（3）对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是（）
A.单质不溶于任何溶剂B.其最高价氧化物的水化物不一定为弱酸
C.其气态氢化物不稳定D.最高价氧化物的晶体为分子晶体
（4）B、C两元素金属性较强的是（写元素符号）,写出证明这一结论的一个实验事实
24．
（1）请将6种物质：
Fe3O4、HNO3、Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、N2O分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→_________+++H2O
（2）发生氧化反应的反应物是__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（4）如果反应中使用过量的硝酸（假设硝酸的还原产物全部是N2O），请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
_____（）+_____（）→
25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v（正）v（逆）（填：
>、=或<）
（2）反应方程式中的x＝，30min时改变的反应条件是。
（3）该反应的正反应为（填：
“放热”或“吸热”）反应。
五．（本题共24分）
26．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：
。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
。
（3）步骤③中反应的离子方程式：
。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含mgFeSO4·7H2O的片剂。
27．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。
查阅相关资料表明：
“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。
（2）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。
（3）实验测得如下数据：
实验前，Cu、Ag合金的质量：
15.0g，浓HNO3：
40mL13.5mol/L；实验后A中溶液：
V＝40mLc（H＋）＝1.0mol/L。
假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则
①参加反应的HNO3的物质的量为mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数是否还需要测定其它实验数据？
（填“是”或“否”；填“是”的回答后续问题，填“否”则不需回答）；若需要，则还需测定的数据是：
。
③为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
（4）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。
请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数。
需加入的试剂是溶液，其操作过程为。
六．（本题共20分）
28．已知：
芳香烃A能发生下面一系列化学反应：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A_______，G_________；
（2）写出下列反应的反应类型：
③_______，⑥_______；
（3）书写下列反应的化学方程式：
①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
29．有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。
已知：
①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，1molD与足量的NaHCO3溶液反应放出1molCO2气体。
E常温下为气体。
②
回答下列问题：
（1）A中不含氧的官能团的名称；E的水溶液的一种用途；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式
；
（3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有种，
写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式；
（4）隐形眼镜材料H的结构简式为；
（5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（在方框中写出物质的结构简式）
参考答案
七．（本题共16分）
30．硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50ml盐酸完全溶解，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200ml,试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。
（3）盐酸的物质的量浓度。
31.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
求：
（1）B与A的差值为摩尔。
（2）反应中产生的铵根离子的物质的量为摩尔。
（3）通过上图数据试计算，两种金属的物质的量之比n（Fe）:
n（Al）=。
（4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为摩尔。
2009学年上海市六校高三第二次联考（2010.3）
化学试卷参考答案
一．1A2C3B4D5B
二．6B7D8D9B10A11B12A13A14D15D16C17A
三．18AB19AB20A21AD22BD
四．（24分）
23．（8分）
（1）ABB1S22S22P63S1（各1分）
（2）NH3（电子式略）
（1）分）
遇湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明该气体是氨气。
（只要合理均给分）（1分）
（3）BC（2分）（4）NaNa能与冷水剧烈反应，铝与沸水能反应。
（各1分）
24．（8分）
（1）Fe3O4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+N2O（2分）
（2）Fe3O4N（+5）（2分）（3）得4（各1分，共2分）
（4）8Fe3O4+74HNO3（2分）
25．（8分）
（1）0.05mol/（L•min）（无单位不得分）（1分）>（1分）
（2）1（2分）扩大容器体积（或减小压强）（2分）（3）放热（2分）
五．（24分）
26．（12分）
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）溶液由浅绿色变为血红色（1分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）（1分）
（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（5）0.07a（2分）
（6）①250mL容量瓶（1分）②紫（或紫红）（1分）
（7）69.5mg（2分）
27．（12分）
（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；干燥反应中生成的气体（每空1分，共2分）
（2）无色气体变为红棕色，热（每空1分，共2分）
（3）①0.5（1分）②否（2分）
③打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（2分）
（4）盐酸（或氯化钠等合理即可）（1分）；在A中加入过量盐酸溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
六．（20分）
28．（8分）
（1）
，（各1分，共2分）
（2）氧化，消除（或消去）（各1分，共2分）
（3）
，（2分）
（2分）
29．（12分）
（1）碳碳双键浸制生物标本（各1分）
（2）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O（2分）
（3）4种（1分）
HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2（各1分）
（4）
（2分）
（5）
（各1分）
七．（16分）
30．（6分）
（1）2.1g
（2）4.66g（3）1.16mol/L（每小题2分）
31．（10分）
（1）0.008mol（2分）
（2）0.012mol（2分）
（3）n（Fe）:
n（Al）=3:
13分
（5）0.148mol（3分）
升级会员 