天津市七校学年高一上学期期中联考化学精校解析Word版.docx
《天津市七校学年高一上学期期中联考化学精校解析Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市七校学年高一上学期期中联考化学精校解析Word版.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
天津市七校学年高一上学期期中联考化学精校解析Word版
天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高一上学期期中联考
化学试题
1.下列包装所贴标识正确的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
高锰酸钾
氯酸钾
标识
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
根据物质的性质选择标识。
【详解】浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀性物品（A项正确）；酒精属于易燃液体（B项错误）；高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂（C项、D项错误）。
本题选A。
2.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D.开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化合价的升降变化判断。
【详解】A项：
发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：
偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；
C项：
诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；
D项：
可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。
是氧化还原反应。
本题选C。
【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。
3.下列物质的分类正确的是
混合物
酸
盐
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
盐酸
B
碱石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶体
NH4Cl
Cu2（OH）2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。
【详解】A项：
CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。
A项错误；
B项：
生石灰（CaO）是氧化物。
B项错误；
C项：
KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。
C项错误；
D项：
所有物质分类正确。
本题选D。
4.下列关于实验的说法中正确的是
A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭
B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）
C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。
【详解】A项：
酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。
A项正确；
B项：
蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。
B项错误；
C项：
萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。
萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。
C项错误；
D项：
10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。
D项错误。
本题选A。
5.下列说法正确的是
A.1molCl2的质量为71g/mol，1molCl－的质量为35.5g
B.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同
C.NH3的摩尔质量是17g
D.标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
【答案】B
【解析】
【分析】
根据与物质的量相关的概念判断。
【详解】A项：
质量和摩尔质量单位不同。
1molCl2的质量为71g，Cl2的摩尔质量为71g/mol。
A项错误；
B项：
构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。
B项正确；
C项：
NH3的摩尔质量应是17g/mol。
C项错误；
D项：
标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，而1mol不同固体或液体的体积小于22.4L且通常不等。
D项错误。
本题选B。
6.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
A.CuCl2＋Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓
B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2O
D.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据离子方程式的书写规则分析回答。
【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。
C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。
C项错误。
本题选C。
【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。
7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molO2含有NA个原子
B.常温常压下，28gCO含有分子数为NA
C.在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NA
D.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】
【分析】
根据与物质的量相关的计算公式分析解答。
【详解】A项：
1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。
A项错误；
B项：
28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。
气体质量与状况无关。
B项正确；
C项：
标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。
25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。
C项错误；
D项：
未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。
D项错误。
本题选B。
8.从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.02mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。
【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。
设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。
解得x＝0.02mol/L。
本题选D。
9.下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是
A.无色透明溶液中：
Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−
B.遇酚酞试剂变红的溶液：
Fe3＋、K＋、SO42−、NO
C.含有大量CO32-的溶液：
K＋、Ba2+、OH－、SO42−
D.含有大量H+的溶液：
Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
根据离子间的相互反应判断。
离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。
【详解】A项：
Cu2＋（蓝色）不能存在于无色溶液中。
且Cu2＋与S2−生成CuS沉淀。
A项错误；
B项：
遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在于碱性溶液中。
B错误；
C项：
CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。
C项错误；
D项：
Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反应，且与H+也不反应。
D项正确。
本题选D。
10.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
选项
A
B
C
D
实验
从食盐水中提取NaCl固体
分离碘和泥沙
分离水和四氯化碳
分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）
装置或仪器
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。
【详解】A项：
从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。
A项错误；
B项：
碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。
B项错误；
C项：
水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。
C项正确；
D项：
苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。
D项错误。
本题选C。
11.下列说法正确的是
A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关
B.食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释
C.仅含有一种元素的物质就是纯净物
D.电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸
【答案】A
【解析】
【分析】
根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。
【详解】A.阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。
A项正确；
B.常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。
B项错误；
C.一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。
C项错误；
D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。
D项错误。
本题选A。
12.将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.NaClO和NaClO3是还原产物
C.生成物n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）一定为6：
1：
1
D.与NaOH反应的氯气一定为3.36L
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。
【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。
氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:
3，生成物n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）不一定为6：
1：
1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n（Cl2）＝n（NaOH）/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。
但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。
本题选A。
13.去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
Na2SO4溶液（稀硫酸）
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌即可
B
NaCl固体（CuO固体）
盐酸
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）
足量的铜粉
过滤
D
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。
【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。
A项错误；
B.盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。
B项错误；
C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。
C项正确；
D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。
D项错误。
本题选C。
【点睛】除杂应符合的原则：
不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。
14.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。
下列说法中，不正确的是
A.氧化性ClO－＞N2
B.还原性NH4+C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
【答案】B
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。
【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；
NH4+是还原剂，N2是氧化产物。
ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。
故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；
反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。
D项正确。
本题选B。
【点睛】氧化还原反应概念可简记为：
氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。
15.下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是
A.15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液
B.10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液
C.5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液
D.5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。
【详解】A项：
据MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－为0.2mol/L。
又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－浓度为0。
A项错误；
B项：
浓度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L。
B项错误；
C项：
0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。
C项错误；
D项：
0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－浓度都是0.3mol/L。
D项正确。
本题选D。
【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。
16.下列离子方程式中，正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：
Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O
B.NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：
H＋＋OH－＝H2O
C.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：
Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D.Ba（OH）2溶液中通入过量CO2：
CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。
【详解】A项：
SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:
1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。
A项错误；
B项：
NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。
B项正确；
C项：
碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:
2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。
C项错误；
D项：
过量CO2通入Ba（OH）2溶液生成可溶性的Ba（HCO3）2，应为CO2+OH－＝HCO3－。
D项错误。
本题选B。
【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。
配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。
少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。
17.已知物质的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42−+4H+
B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C.2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－
D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
【答案】C
【解析】
【分析】
根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。
【详解】还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42−、I2、Fe3＋、Cl2。
即：
氧化性：
Cl2>Fe3＋>I2>SO42−；
还原性：
Cl－可见，只有Fe2＋与I2不能发生反应。
本题选C。
【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。
18.下列实验操作或叙述正确的是
A.因为Ba（NO3）2易溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
B.检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物
C.标准状况下，22.4 LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度为0.91g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
根据SO42−、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。
【详解】A项：
Ba（NO3）2为易溶于水的重金属盐，将含Ba（NO3）2的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。
A项错误；
B项：
检验SO42−时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。
B项正确；
C项：
标准状况下22.4LNH3即1mol。
溶于910g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于1mol/L。
C项错误；
D项：
能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。
D项错误。
本题选B。
19.向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为
A.4B.3C.2D.1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。
【详解】恰好反应时，1molKI失电子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72−得电子0.1×2（6-n）mol生成0.2molXn＋。
因得失电子相等，有1mol＝0.1×2（6-n）mol，解得n＝1。
本题选D。
【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。
应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。
20.向100mL1.2mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：
2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）
A.0.1molB.0.06mol
C.0.04molD.0.18mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。
【详解】由两个已知反应，易得：
氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，还原性Cl－故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。
溴化亚铁溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。
本题选A。
21.现有下列几种物质：
蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________（用化学式填写），
②写出a+c反应的离子方程式________________________。
【答案】
（1）.硫酸钡
（2）.Na2CO3=2Na++CO32-（3）.CO2+OH-=HCO3-（4）.HCl（5）.Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。
【详解】
（1）电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。
氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
（2）纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。
（4）b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。
a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。
又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。
①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
22.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaC
升级会员 