天津市东丽区中考二模化学试题.docx
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天津市东丽区中考二模化学试题
【最新】天津市东丽区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是
A．菠萝榨汁B．海水晒盐C．谷物酿酒D．石头雕像
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．煤B．天然气C．汽油D．氢气
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．空气C．水蒸气D．碘酒
5．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为
A．－6B．+4C．+6D．+7
6．人体必需的元素有20多种。
下列不属于人体必需的微量元素是：
A．NB．ZnC．ID．Fe
7．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是
A．原子的核电荷数是31B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g
8．家庭常用洗涤剂的pH如下：
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉具清洁剂
pH
1
8
10
13
可以除去铁锈的是（ ）
A．厕所清洁剂B．洗手液C．洗衣液D．炉具清洁剂
9．下列说法中正确的是（）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
10．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaClB．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2HClD．H2SO4MgCl2
11．下面是某同学对课本中图表资料情况的总结，其中不正确的是（ ）
A．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
B．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
C．利用金属活动性顺序，判断金属与稀硫酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
12．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D
除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
13．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项
广口瓶内物质
用途
A
一定量浓硫酸
干燥某些气体
B
装满水
收集某些气体
C
一定量氢氧化钠溶液
除去CO2等气体
D
空气
收集某些比空气重的气体
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
14．下列说法正确的是（ ）（以下的pH数值均在通常情况下测定）
A．pH＜5.6的雨水是酸雨
B．对氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大
C．10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的pH＞7
D．将20gNaOH固体加入100g24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：
14
B．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量是所取浓硫酸质量的两倍
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
三、填空题
16．我们的生活离不开化学。
现有①石墨②氧气③硝酸钾④生石灰，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可供给呼吸的气体是_____；
（2）可作某些食品干燥剂的是_____；
（3）可作干电池电极的是_____；
（4）属于复合肥料的是_____。
17．构成物质的粒子之间的关系如图1所示。
（1）甲是_____；
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是_____（写化学式）；
（3）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钙元素和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为_____，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为_____。
（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2所示。
下列说法正确的是_____（填字母编号）。
A反应前后共有4种原子
B该反应有单质生成
C反应前后元素化合价都不变
D化学变化中分子和原子均可再分
E该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：
3
18．金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于_____的不同，使得二者在性能上也不同。
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟下列_____关系最大（填序号）。
①地壳中金属元素的含量②金属的熔点③金属的活动性
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_____。
（4）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
根据实验分析，以下结论错误的是_____。
A金属活动性顺序：
M＞Cu＞AgB滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C滤渣中一定含有Ag和CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
（5）铁制品易锈蚀，铁制品生锈的条件是铁与_____等发生化学反应的过程。
回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到铁_____t。
19．写出下列化学方程式：
（1）一氧化碳的燃烧_____；
（2）用盐酸与水垢中氢氧化镁反应_____；
（3）加热高锰酸钾制氧气_____。
20．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答：
（1）水_____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。
A静置沉淀B吸附沉淀C蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_____。
（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度_____丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”〕。
②t2℃时，将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
四、推断题
21．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用于改良酸性土壤；E是一种蓝色溶液。
请回答：
（1）C的化学式_____，G可能是_____（填化学式）。
（2）写出标号①、②的化学反应方程式：
①_____；②_____。
（3）分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是_____（填化学式），属于盐类的是_____（填化学式）。
五、实验题
22．如图是实验中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题。
（1）写出图中仪器a的名称：
_____；
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气装置应选择的是_____（填字母序号），发生反应的化学方程式为_____；
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_____（填字母序号），发生反应化学反应方程式为_____；
（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：
“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。
已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶一氧化氮，选用的装置是_____（填字母序号）。
六、流程题
23．如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（3）母液为氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
具体步骤：
①计算：
需要氯化钠的质量_____g②称量固体氯化钠③量取一定体积的水④_____。
24．含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，单质硫是_____色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是________溶液．
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：
___________________．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为_____反应（选填“吸热”或“放热”）．
（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是______（填序号）．
（5）若回收工业排放物A32吨，理论上可生产硫酸_____吨．
七、计算题
25．中国“青蒿素之母”屠呦呦获【最新】诺贝尔生理学或医学奖，屠呦呦发现的青蒿素（青蒿素的化学式：
C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为_____．
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____
（3）青蒿素中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）
26．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
菠萝榨汁；海水晒盐；石头雕像这三个变化都属于物质的状态和形态的改变。
过程中没有产生新的物质，属于物理变化。
故选C.
考点：
物质的变化
2．D
【解析】
试题分析：
煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。
天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。
氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。
所以应选D项。
考点：
燃料燃烧对环境的影响
3．C
【解析】
【详解】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：
C。
4．C
【解析】
试题分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解：
A、矿泉水中常含有许多可溶性杂质，是一种混合物．故A不符合题意；
B、清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；
D、碘酒是碘的水溶液，属于混合物．故D不符合题意．
故选C．
5．C
【详解】
Ca为+2价，O为-2价，四个氧共-8价。
根据整体为零可得W为+6价。
6．A
【解析】
试题分析：
人体中的常量元素由多到少有：
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素常见的有：
锌、铁、硒、碘等
考点：
人体中的元素
7．D
【详解】
A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：
镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：
相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意。
故选D。
8．A
【详解】
A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反应；
B、洗手液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；
C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应。
故选A。
9．B
【详解】
A、空气中含有氧气，因此红磷在空气中能燃烧，选项A错误；
B、硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体，放出热量，选项B正确；
C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项C错误；
D、木炭燃烧需要点燃，选项D错误。
故选B。
10．C
【详解】
在a处的水样中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子、硫酸根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于c处的水中只含有氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子，因此乙厂排放的b处水中含有的一组物质是：
BaCl2HCl。
故选C。
11．B
【详解】
A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故A正确；
B、根据元素周期表的内容，不可以直接查出元素的化合价，故B错误；
C、利用金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属会与酸发生置换反应，故C正确；
D、由酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故D正确。
故选B。
12．D
【解析】
A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的．故选D．
13．B
【解析】
试题分析：
装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。
故选B.
考点：
气体的制取
14．AC
【分析】
pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性.
【详解】
A、pH＜5.6的雨水都是酸雨，正确；
B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH值会逐渐减小，错误；
C、10g×10.6%＝1.06g
故可以看出当10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合时是氯化钙先反应完，碳酸钠有剩余，故溶液呈碱性，pH大于7，正确；
D、100g×24.5%＝24.5g
将20gNaOH固体加入100g24.5%的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，溶液的pH等于7，错误；
故选AC。
15．AD
【详解】
A、设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是（m×
×100%）：
（m×
×100%）＝11：
14，故正确；
B、由于溶液的质量不确定，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量无法比较，故错误；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等，故错误；
D、10g混合物中镁元素的质量为10g×48%＝4.8g，加入足量的稀硫酸与氢氧化镁和氧化镁反应都生成硫酸镁，镁元素的质量不变，设硫酸镁的质量为x
x＝24g，故正确；
故选：
AD。
16．②④①③
【详解】
（1）可供给呼吸的气体是氧气，故填：
②；
（2）生石灰可以和水反应而吸收水分，可作某些食品干燥剂，故填：
④；
（3）石墨具有导电性，可做干电池电极，故填：
①；
（4）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故填：
③；
17．原子NaCl得到CaF24HF+SiO2＝SiF4↑+2H2OBE
【详解】
（1）由于原子可构成分子，原子通过电子的得失形成了离子，所以甲是原子；
（2）在氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是氯化钠，化学式是：
NaCl；
（3）由氟原子结构示意图可知，最外层电子数是7，大于4，氟原子在化学反应中易得到一个电子，化合价应为﹣1价，钙元素的化合价为+2价，所以，钙元素由和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为CaF2，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为：
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。
（4）A、由图可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物，该反应有单质生成，故B正确；
C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；
E、由图可知，根据质量守恒定律可知要满足原子守恒时，甲、丁两种分子的个数比是2：
3，故E正确。
故答为：
（1）原子；
（2）NaCl；（3）得到，CaF2，4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；（4）BE。
18．含碳量③4Al+3O2═2Al2O3C水和氧气76
【详解】
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，所以含碳量不同；故填：
含碳量；
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。
故填：
③；
（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：
4Al+3O2═2Al2O3．故填：
4Al+3O2═2Al2O3；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：
M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；
C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；
D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。
故选C；
（5）铁制品生锈的条件是与水和氧气接触；回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为：
100t×20%+100t×80%×
×100%＝76t。
故填：
水和氧气；76。
19．2CO+O2
2CO2Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【详解】
（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：
2CO+O2
2CO2；
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；故填：
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
20．属于硬水C2H2O
2H2↑+O2↑＜不饱和乙＞丙＞甲
【详解】
（1）人体需要的六大营养素包括：
蛋白质、脂肪、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
（3）净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏，故选：
C；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＜丙的溶解度；
②t2℃时，甲物质的溶解度是20g，所以将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液；
③t3℃时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲。
故答案为：
（1）属于；
（2）硬水；（3）C；（4）2H2O
2H2↑+O2↑。
（5）①＜；②不饱和；③乙＞丙＞甲。
21．Na2CO3HCl或H2SO4Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHFe+CuSO4＝FeSO4+CuCO2Na2CO3、CuSO4
【详解】
（1）根据题目给出的流程图和信息：
A、F都是单质；F是使用最多的金属材料，因此F是铁；B是导致温室效应的主要气体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是碳、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，那么C是碳酸钠；碳酸钠和盐酸或硫酸能反应，铁也与盐酸或硫酸能反应，因此G是盐酸或硫酸，E是一种蓝色溶液，则E应是可溶性的铜盐，如硫酸铜等，带入框图检验合理；故答案为：
Na2CO3；HCl或H2SO4；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，配平即可；故答案为：
①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）以上7种物质中属于氧化物的是二氧化碳，属于盐类的是：
碳酸钠和硫酸铜；故答案为：
CO2；Na2CO3、CuSO4。
22．酒精灯AC或AE2KClO3
2KCl+3O2↑BCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C
【详解】
（1）酒精灯是常用
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