化学平衡典型习题及答案讲解.docx

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化学平衡典型习题及答案讲解

化学平衡

1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：

n（B）：

n（C）=1：

1：

2，若保持温度不变，以1：

1：

2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（　　）

A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小

2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后C体积分数为w%若维持容器体积和温度不变按0.6molA0.3molB1.4molC为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W%则X的值为（）A1B2C3D4

3.对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）　△H＜0，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处的正反应速率比逆反应的大

C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

4.在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（　　）

A．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1B．x=1

C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D．B的转化率为20%

5.体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：

2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（　　）

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法

6.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。

下列叙述中，错误的是（    ）

A．化学反应速率：

乙＞甲

B．平衡后N2的浓度：

乙＞甲

C．H2的转化率：

乙＞甲

D．平衡混合气中H2的体积分数：

乙＞甲

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（   ）

A.反应Ⅰ：

ΔH＞0，p2＞p1

B.反应Ⅱ：

ΔH＜0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：

ΔH＞0，T2＞T1或

ΔH＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：

ΔH＜0，T2＞T1

8.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。

在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是（  ）

A．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍　

B．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

C．平衡时，体系内含N2O4 0.25mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

9.．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：

CO＋H2O（g）CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A．0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2

B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2

C．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2

D．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2

10.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：

2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L-1•s-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

11.已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

A．9

B．16

C．20

D．25

c（CO2）c（H2）

c（CO）c（H2O）

13.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

14.

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

15.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（选填“增大”“减小”“不变”原因是______；若增大压强，则V正______V逆（选填“＜、＞、=”）

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1______，E2______ （填“增大”“减小”“不变”）．

16.在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=______．已知：

K300°C＞K350°C，则该反应是______热反应．

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．

A．v（NO2）=2v（O2）             B．容器内压强保持不变

C．v逆（NO）=2v正（O2）        D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．

A．及时分离除NO2气体           B．适当升高温度

C．增大O2的浓度                D．选择高效催化剂．

17.已知可逆反应：

M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：

c（M）=1mol·L-1，c（N）=2．4mol·L-1，达到平衡后，

M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：

c（M）=4mol·L-1，c（N）=amol·L-1，达到平衡后，c（P）=2mol·L-1，则a为多少？

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：

c（M）=c（N）=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？

（已知，）

18.将一定量的SO2和含0．7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2＋O22SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。

（填字母） 

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

19.可逆反应：

2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　 B．②③⑤⑦C．①③④⑤        D．全部

20.已知：

H2（g）+I2（g⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

21.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（    ）

A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0                 

B．B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2    

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

22.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人