初三 溶液的浓度 同步练习4.docx

初三 溶液的浓度 同步练习4.docx

《初三 溶液的浓度 同步练习4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三 溶液的浓度 同步练习4.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三溶液的浓度同步练习4

9.3溶液的浓度

一．选择题（共44小题）

1．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（　　）

A．

×100%B．

×100%C．

×100%D．

×100

2．常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（　　）

A．15%B．20%C．25%D．33.3%

3．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）

A．m质：

m剂＝1：

10B．m质：

m液＝1：

10

C．m质：

m液＝1：

11D．m剂：

m液＝10：

11

4．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（　　）

A．每100g食盐溶液中含5g食盐

B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液

C．将食盐与水按1：

19的质量比配成的溶液

D．100g水中溶解5g食盐

5．常温下，向100g10%的NaCl中加入10gKCl粉末，完全溶解后，NaCl的质量分数将（　　）

A．增大B．减小C．不变D．不确定

6．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%

7．60℃时硝酸钾的溶解度为110克．60℃时将60.0克硝酸钾放入50.0克中，充分溶解后，所得溶液的质量百分比浓度为（　　）

A．54.6%B．52.4%C．50%D．60%

8．把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）

A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍

9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（　　）

A．30gB．100gC．200gD．400g

10．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（　　）

A．145gB．195gC．196gD．245g

11．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为（　　）

A．90gB．150gC．100gD．80g

12．向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（　　）

A．10%B．11%C．20%D．22%

13．把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则（　　）

A．a%＜5%B．5%＜a%＜10%C．a%＞10%D．无法确定

14．20℃时，KCl的溶解度为34g。

在该温度下，欲将30g溶质的质量分数为10%的KCl溶液的溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）

A．加入40%的KCl溶液15gB．把溶剂蒸发掉一半

C．把溶剂蒸发掉15gD．加入3gKCl晶体

15．下列说法正确的是（　　）

A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g

B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓

C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%

D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液

16．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是（　　）

A．b＞a＞cB．b＜c＜aC．c＞b＞aD．a＞b＞c

17．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，有以下方法：

①升高温度②加少量水③加入少量硝酸钾④降低温度⑤恒温蒸发部分水．可行的方法是（　　）

A．②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①②④⑤

18．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC．若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）

A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．B＞C＝AD．A＞B＞C

19．使100g20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（　　）

A．加入80g水

B．加入100g5%的KNO3溶液

C．降温，析出10gKNO3

D．加水使溶液的质量为200g

20．将2.8g生石灰放入47.2g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．5.6%B．7.4%C．lO%D．小于1%

21．实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　）

A．95gB．10gC．50gD．100g

22．将100mL98%（密度1.84g/mL）和100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A．49%B．＞49%C．＜49%D．无法确定

23．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）

A．升温到60℃

B．恒温蒸发部分水

C．加入一定量的水

D．加入一定量的硝酸钾固体

24．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（　　）

A．蒸发掉溶剂的

B．加入

（g）的硝酸钾

C．蒸发掉

（g）溶剂D．加入

W（g）硝酸钾

25．若要将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液变成溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需加入硝酸钾的质量为（　　）

A．5gB．10gC．12.5gD．15.5g

26．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣⑤．

①

②

③

④

⑤

资料：

A的溶解度

温度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

下列说法正确的是（　　）

A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等

C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在

27．在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶质的质量分数（m）的关系变化为（　　）

A．

B．

C．

D．

28．t℃时，ng某物质完全溶解于水，配制成密度为ρg/cm3的溶液VL，则此溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．

%B．

%C．

%D．

%

29．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（　　）

A．升高温度B．加入少量硝酸钾

C．加少量水D．倒出一部分

30．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

31．有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是（　　）

A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入10g氯化钠

C．把溶剂蒸发掉50g

D．加入100g10%的氯化钠溶液

32．在20℃时，将饱和的氯化钠溶液蒸发掉一部分水，发生改变的是（　　）

A．溶液中粒子的种类B．氯化钠的溶解度

C．溶质的质量分数D．溶质的质量

33．把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）

A．100gB．200gC．400gD．800g

34．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（　　）

A．溶液的质量B．溶质的质量分数

C．溶液中溶质的质量D．溶剂的质量

35．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）

A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液

D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

36．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）

A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mL

37．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）

A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水

C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾

38．现将100克20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸，需加水的质量为（　　）

A．100克B．200克C．300克D．400克

39．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（　　）

A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液

C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液

40．20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（　　）

A．不变B．变大C．变小D．无法判断

41．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A．仍为饱和溶液B．溶质的质量变小

C．溶质的溶解度不变D．溶质的质量分数不变

42．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（　　）

A．加硝酸钾B．加少量水

C．温度不变蒸发水D．升温

43．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（　　）

A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发

B．把硝酸钾的饱和溶液升温

C．把氯化钠的饱和溶液降温

D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖

44．现有40g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，欲将其质量分数增大1倍，下列采用的方法中不正确的是（　　）

A．把溶剂蒸发一半B．把溶剂蒸发掉20g

C．加入2.22gNaClD．加入40g15%的NaCl溶液

二．填空题（共12小题）

45．溶液在我们的生活中有很多具体用途，比如：

（1）4%﹣8%的硫酸铜溶液可用于鱼缸消毒，硫酸铜溶液中溶质为　　（写化学式）。

（2）实际生活中常用溶质质量分数为75%的酒精（乙醇水溶液）消毒，若要配制这种酒精200g，需要水的质量为：

　　。

46．用“＞”“＜”或“＝”符号填空。

（1）将a%的某溶液倒出一半，剩余溶液的溶质的质量分数为b%，则a　　b。

（2）t℃时，NaCl的溶解度为ag，则t℃时，NaC1饱和溶液中溶质的质量分数　　a%。

（3）同一温度下，分别将50gKCl的饱和溶液和200KCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体质量分别为mg和ng，则m　　n。

（4）5g食盐加入98g饱和食盐水中，所得溶液的质量　　100g。

47．将100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为　　．

48．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．

（1）小明配置了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶剂为　　克．

（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　　．

49．从100g25%某溶液中取出20g，再加水使之达到50克，则这50g溶液中该物质的溶质质量分数为　　．

50．将20克氯化钾溶于180克水中，将其溶液均分成4份，那么第一份溶液中溶质的质量分数是　　；将第二份稀释至100克，其溶液中溶质的质量分数是　　；第三份欲使其质量分数增加一倍，应加入氯化钾　　克；第三份欲使其质量分数增加到原来的2倍，应加热蒸发掉水　　克．

51．25℃时将24g硝酸钠完全溶解在76g水中，现将此溶液均分成三等份。

（硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大）

（1）取第一份溶液，将其升温到50℃，则所得溶液的溶质质量分数为　　。

（2）取第二份溶液，加水100克后溶质质量分数为　　。

（3）取第三份溶液，要使其这份接近饱和的溶液变饱和的方法　　（要求不改变溶质、溶剂的质量）

52．用“＞”、“＝”、“＜”填空．

（1）V1mL水和V2mL酒精混合得混合液体积V3mL，则V1+V2　　V3．

（2）20℃时，100gCa（OH）2饱和溶液中溶质质量分数为a1%，60℃时200gCa（OH）2饱和溶液中溶质质量分数为a2%，则a1%　　a2%．

（3）质量为mg的铁片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的铁片，称得其质量为ng，则m　　n．

53．配制15%的氯化钠溶液150g，有下列两种方法：

（1）用固体氯化钠和水来配制，需要水　　g，氯化钠　　g．

（2）用25%的氯化钠溶液加水稀释而成，需25%的氯化钠溶液　　g，水　　g．

54．将20克15%的食盐水和20克5%的食盐水混合后，所得溶液的质量　　克，其溶质的质量分数为　　．

55．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有　　；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　　．

56．用硝酸钾固体进行如下所示的实验操作，请分析以下问题：

（1）在图一所示三只烧杯中的溶液，溶质质量分数最大的是　　（填序号）；

（2）由图一所示的实验操作，可以推测硝酸钾的溶解度曲线是图二中的　　（填“甲”或“乙”）；

（3）若将烧杯①中物质过滤，称量得到固体的质量为bg，则该温度下，物质的溶解度

为　　g（用含字母的代数式表示）；

（4）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法正确的是　　．

A．加入硝酸钾固体B．升高温度C．降低温度D．蒸发溶剂．

三．计算题（共4小题）

57．某温度时，将6g氯化钾完全溶于24g水中．

（1）求该溶液中溶质的质量分数　　．

（2）若要使溶液中溶质质量分数增大到25%，则需加多少克溶质或蒸发多少克溶剂？

58．电解0.1%的氢氧化钠的水溶液100g，当溶液的溶质质量分数变为0.2%时，此时被电解的水的质量是多少？

59．现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表：

第Ⅰ次

第Ⅱ次

第Ⅲ次

稀盐酸的质量/g

20

20

20

生成气体的质量/g

3.3

m

2.2

（1）数据中m＝　　g。

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是　　。

（3）第Ⅲ次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。

60．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：

根据该同学的实验，试回答以下问题：

第一次

第二次

第三次

第三次

所取合金的质量∕g

10

10

20

30

所加稀硫酸的质量∕g

100

120

80

X

生成氢气的质量∕g

0.2

0.2

0.2

Y

（1）上表第三次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝　　Y＝　　。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？

（结果保留至0.1%）。

参考答案

一．选择题（共44小题）

1．A。

2．B。

3．B。

4．D。

5．B。

6．B。

7．B。

8．C。

9．B。

10．B。

11．C。

12．D。

13．B。

14．C。

15．C。

16．C。

17．A。

18．C。

19．D。

20．D。

21．C。

22．B。

23．C。

24．C。

25．C。

26．D。

27．A。

28．A。

29．C。

30．A。

31．C。

32．D。

33．C。

34．B。

35．C。

36．B。

37．A。

38．C。

39．B。

40．A。

41．C。

42．B。

43．C。

44．A。

45．

（1）CuSO4；

（2）50g。

46．

（1）＝；

（2）＜；（3）＝；（4）＜。

47．12%48．

（1）570；

（2）5%．49．10%．50．10%；5%；6.25；25．51．

（1）24%

（2）6%3）降温52．

（1）＞；

（2）＞；（3）＜．53．

（1）122.5；22.5；

（2）90；60．

54．40；10%．55．

（1）②④

（2）②③⑤56．

（1）③；2）甲；（3）5（a﹣b）g；（4）ACD．

三．计算题（共4小题）

57．

（1）该溶液中溶质的质量分数＝

＝20%答案：

20%；

（2）设需要再溶解该物质的质量为x，（6g+24g+x）×25%＝（6g+24g）×20%+x，x＝2g．

设需要蒸发水的质量为y，（6g+24g﹣y）×25%＝（6g+24g）×20%，y＝6g．

故答案为：

若要使溶液中溶质质量分数增大到25%，则需加2克溶质或蒸发6克水．

58．设被电解的水的质量为x，

100g×0.1%＝（100g﹣x）×0.2%

x＝50g

故答案为：

50g．

59．

（1）由表中的数据可知，在第三次加入稀盐酸还生成了二氧化碳气体是2.2g，说明了第二次加入的稀盐酸能完全反应，生成二氧化碳的质量是3.3g，即m＝3.3g，第三次碳酸钠完全发生了反应。

（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

7344

x3.3g

解得：

x＝5.475g；

所用稀盐酸中溶质质量分数是：

＝27.4%

（3）生成二氧化碳的总质量为：

3.3g+3.3g+2.2g＝8.8g；

设总碳酸钠的质量为y

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

10644

y8.8g

解得：

y＝21.2g

所以该碳酸钠溶液的溶质质量分数是：

＝50%

故答为：

（1）3.3；

（2）27.4%；（3）碳酸钠溶液的溶质质量分数50%。

60．

（1）10g：

30g＝80g：

X，解得X＝240g；

10g：

30g＝0.2g：

Y，解得Y＝0.6g。

（2）设铁合金中铁的质量分数为x。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

562

30g×x0.6g

＝

，x＝56%

（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

5698

30g×56%240g×y

＝

，y≈12.3%

答：

（1）X＝240，Y＝0.6；

（2）铁合金中铁的质量分数为56%；

（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%。