届鲁科版 氧化还原反应 单元测试.docx
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届鲁科版氧化还原反应单元测试
氧化还原反应
一、选择题
1．（2018·江西南昌联考）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析：
可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而CaCO3高温分解生成CaO和CO2，钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。
答案：
C
2．（2018·北师大附中模拟）R2O
在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO
，若反应后R2O
转变为RO
。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值为（ ）
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：
设R2O
中R的化合价为＋x，RO
中R的化合价为＋y，则有n＝12－2x＝6－y，即2x－y＝6①，
根据得失电子守恒10（x－y）＝10②，解由①、②组成的方程组得x＝5，则n＝12－2×5＝2。
答案：
B
3．（2018·河南中原名校联考）从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe
Sb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C
4Sb＋6CO↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
A．反应①中Sb元素被氧化
B．反应②中Sb元素被还原
C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2
D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
解析：
反应①中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；反应②中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；根据反应方程式知每生成4molSb时，消耗3molO2，C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知D正确。
答案：
A
4．（2018·包头学业水平测试）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO
＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋
，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂为KMnO4
B．发生还原反应的是H2C2O4
C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
D．6molH＋参加反应时，转移电子10mol
解析：
根据元素守恒，方框内的产物应为H2O，由于MnO
中Mn由＋7价降到＋2价，可知KMnO4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，被氧化。
配平后为2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，由此可知，每消耗6molH＋，转移电子10mol。
故只有B不正确。
答案：
B
5．（2018·河北承德一中月考）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：
2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是（ ）
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C．每生成1molSO2转移4mol电子
D．H2O作还原剂
解析：
据反应方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A对，D错；氧化产物为SO2，还原产物是S，两者的物质的量之比为1∶3，B错；每生成1molSO2转移电子的物质的量是3mol，C错。
答案：
A
6．（2018·石景山模拟）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
解析：
根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。
答案：
B
7．（2018·温州质检）已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）
A．2molB．3mol
C．4molD．6mol
解析：
OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－～
N2、Cl2～2Cl－，由得失电子守恒：
3n（Cl2）＝2n（OCN－），可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C正确。
答案：
C
8．（2018·长郡模拟）已知离子方程式：
As2S3＋H2O＋NO
―→AsO
＋SO
＋NO↑＋____________（未配平），下列说法错误的是（ ）
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO
和SO
解析：
根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式：
3As2S3＋4H2O＋28NO
===6AsO
＋9SO
＋28NO↑＋8H＋，由此可知，A、B、D正确，C项应为28∶3。
答案：
C
9．2015年9月德国大众汽车“排放门”事件备受关注。
柴油尾气中含有大量氮氧化物，大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动，车用尿素转化为氨气后可吸收氮氧化物，生成无毒无污染的物质。
假设氮氧化物用NO2表示，下列说法不正确的是（ ）
A．配平方程式后NH3的化学计量数为8
B．消耗1.7g氨气转移电子数为0.3NA
C．每消耗1molNH3同时可消耗16.8LNO2
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3
解析：
根据题意可知反应的化学方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，A正确；由方程式可知：
每消耗8molNH3转移24mol电子，则消耗1.7g氨气转移电子数为0.3NA，B正确；未说明是否为标准状况，无法求得NO2的体积，C错误；由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为8∶6＝4∶3，D正确。
答案：
C
10．（2018·南京模拟）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol/L
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
解析：
还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。
图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1mol，则I－为2mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2mol，则Fe2＋为4mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3mol，则Br－为6mol。
当通入Cl22mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2mol，所以C中的离子方程式是正确的。
因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。
答案：
B
二、非选择题
11．（2018·山西阳泉一中月考）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填字母序号，下同）。
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是____________。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：
O2、MnO
、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：
H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________________________________________________________。
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为____________mol。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为____________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。
除过氧化氢外，供选择的试剂还有：
氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。
请将所选试剂和实验现象填入下表：
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
解析：
（1）A中无元素化合价变化，为复分解反应，不属于氧化还原反应。
（2）H2O2是常用的氧化剂，故选B。
（3）①在反应中H2O2变为O2和H2O，作还原剂，则氧化剂是MnO
，反应后变为Mn2＋。
根据原子守恒和电子守恒可得到2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
②由上述离子方程式可知，每产生1molO2，转移电子2mol，故产生0.1molO2转移的电子的物质的量为0.2mol。
（4）根据化学反应的过程中原子的种类和个数不会发生变化可知，生成物A的化学式为KHCO3，H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为H2O和O2，也无污染性，故H2O2被称为“绿色氧化剂”。
（5）将H2O2加入饱和H2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，就证明H2O2具有氧化性。
答案：
（1）A
（2）B
（3）①2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②0.2
（4）KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性
（5）
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
将H2O2加入饱和硫化氢溶液中
产生淡黄色沉淀
12.（2018·宁夏银川模拟）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
（2）写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为____________。
（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________________________________________
___________________________________________________________。
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有___________________________________________________________
________________________________________________（填化学式）。
解析：
（1）根据电子得失守恒：
n[N（被氧化）]×（5－3）＝n[N（被还原）]×（3－2），所以N（被氧化）∶N（被还原）＝1∶2。
（2）依据化合价升降总数相等，从化学方程式右边着手不难配平，3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，生成0.2molHNO3，转移电子的数目为0.2mol×（5－3）×NA＝0.4NA，或2.408×1023。
（4）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。
（5）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3。
答案：
（1）1∶2
（2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA或2.408×1023
（3）NO、NF3、F2
（4）红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
（5）NaNO3
13．（2018·山西太原模拟）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ.MnO
＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO
＋Mn2＋＋H2O（未配平）
Ⅱ.MnO
＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO
＋Mn2＋＋H2O（未配平）
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是________（填字母）。
A．MnO
是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
C．每生成1molSO
，反应转移电子的物质的量为10mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为____________。
（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①氧化反应：
H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑；还原反应：
MnO
＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O。
写出该氧化还原反应的化学方程式：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3（未配平），其中X的化学式为____________。
解析：
（1）①Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，A错误；Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×（2－1）＋（6＋2）＝10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶5＝2∶1，B错误；Cu2S化合价共升高2×（2－1）＋（6＋2）＝10，因此每生成1molSO
反应转移电子10mol，C正确；②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2×（2－1）＋（6＋2）＝10，应氧化0.5molCu2S。
FeS2化合价共升高1＋2×（6＋1）＝15，则可氧化
molFeS2，故反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2。
（2）①结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
②利用氧化还原反应可知得失电子相等，然后根据原子守恒可得X的化学式为KHCO3。
答案：
（1）①C ②3∶2
（2）①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
②KHCO3
14．（2018·甘肃一诊）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
NO
NO2
N2
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是________mol。
②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量之比为____________。
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2（未配平），若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____________。
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO
、NO
，请写出生成等物质的量的NO
和NO
时的离子方程式：
______________________________________________________
___________________________________________________________。
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的__________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O
的电极反应式为___________________________________________________________。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO
的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO
完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____________L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
解析：
（1）①NO＋O3===NO2＋O2，生成1molO2转移电子是2mol，生成11.2L（标准状况）即0.5molO2时，转移电子0.5mol×2＝1mol。
②当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2，即NO2与CO（NH2）2的化学计量数之比是3∶2，其方程式表示为6NO2＋4CO（NH2）2===7N2＋8H2O＋4CO2，只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量之比为8∶6＝4∶3。
（2）把CO2的化学计量数定为1，则CO、NO1.5、N2前面的化学计量数分别为1、
、
，即3CO＋2NO1.5===3CO2＋N2。
（3）生成等物质的量的NO
和NO
时，Ce4＋被还原为Ce3＋，由电子守恒、电荷守恒可知，离子方程式为：
2NO＋3H2O＋4Ce4＋===4Ce3＋＋NO
＋NO
＋6H＋。
（4）生成Ce4＋为氧化反应，发生在阳极上；在阴极上，HSO
得到电子被还原成S2O
，电极反应式为：
2HSO
＋2H＋＋2e－===S2O
＋2H2O。
（5）NO
的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO
完全转化为NH4NO3，则共失电子
×（5－3）×1000mol，设消耗标准状况下O2的体积是VL，则得电子是：
×2×（2－0）mol，根据电子守恒
＝
×2×（2－0），解得V＝243a。
答案：
（1）①1 ②4∶3
（2）3∶1
（3）2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO
＋NO
＋6H＋＋4Ce3＋
（4）阳极 2H＋＋2HSO
＋2e－===S2O
＋2H2O
（5）243a
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