届高考化学第一轮导学案复习.docx
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届高考化学第一轮导学案复习
2012届高考化学第一轮导学案复习
高三化学（第20周）
一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共1分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、据报道，在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食盐用引起中毒，经专家测定该工业用盐还有一定的致癌作用。
你认为该盐中可能是由于含有（）
A、lB、gl2、NaN2D、gS4
2、向下列分散系中滴加稀硫酸能产生沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）
A、Na2Si3溶液B、Na2S23溶液、Bal2溶液D、Fe（H）3胶体
3、下列化工生产原理的几种叙述中，不符合目前工业生产实际情况的是（）
A、在加热条下，用浓H2S4和磷矿石反应制磷酸
B、S2在接触室氧化成S3，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸
、将H2在l2中燃烧生成氯化氢，用水吸收制成盐酸
D、用g（N3）作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96%以上的浓HN3
4、下列说法或做法正确的是（）
A、医生可用Fel&nt;3溶液作止血剂，原理是电解质使胶体凝聚
B、在蛋白质溶液中加入稀的（NH4）2S4溶液,可使蛋白质盐析
、可用碱式滴定管量取20Ln4溶液
D、用酒精浸泡洗涤含有较多硫的试管
、甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中的[H+]之比为（）
A、一定是B、一定是、一定是D、无法确定
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有1－2个正确答案）
6、a2和Zn2、Al43、g23、Li22等都同属离子型碳化物，请通过对a2制2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是（）
A、Zn2水解生成乙烷（2H6）B、Al43水解生成丙炔（3H4）
、g23水解生成丙炔（3H4）D、Li22水解生成乙烯（2H4）
7、已知短周期元素X和形成的常见离子化合物的化学式是2X、2X2，则这两种元素的原子序数之和为（）
A、9B、17、18D、19
8、可逆反应：
aA（g）+bB（g）+dD中，A和都为无色气体，达平衡后，有关叙述正确的是（）
A、若添加B，再达平衡，体系颜色加深，则B必为气体
B、增大压强，平衡不移动，则a+b一定等于+d
、若升温，A的转化率降低，说明逆反应是吸热反应
D、若B为气体，则加入A，使A、B的转化率均得到提高
9、常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：
Zn（固）+2n2（固）+2NH4+=Zn2++n23（固）+2NH3+H2
该电池放电时，正极发生的反应的物质是（）
A、Zn2+和NH3B、n2和NH4+、ZnD、只有n2
10、下列说法正确的是（）
A、用电解法精炬粗铜时，粗铜作阴极
B、同主族元素氢化物沸点越上越低
、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小半径越大
11、物质的量浓度相同的200LBa（H）2溶液和10LNaH3混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A、[H－]>[Ba2+]>[Na+]>[32－]B、[H－]>[Na+]>[Ba2+]>[H+]
、[H－]=[Ba2+]+[Na+]+[H+]D、[H+]+[Na+]+2[Ba2+]=[H－]
12、铜粉加入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化，再加入下列物质，发现铜粉质量减小，溶液呈蓝色，该物质可能是（）
A、NaN3B、氯水、al2D、浓盐酸
13、下列微粒对应的电子式不正确的是（）
H
A、羟基：
[:
:
H]－B、氯化铵：
[H:
N:
H]+l－
HH
、水H:
:
D、碳正离子（H3+）:
[H:
:
H]+
H
14、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化一还原反应又发生了非氧化一还原反应的是（）
A、氢氧化钠B、过氧化氢、次氯酸钙D、硫酸亚铁
1、设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A、124g白磷晶体中含有的P－P键数是06N
B、29g2aS4•H2含有的结晶水分子数为002N
、100g的98%的浓H2S4中所含的氧原子数为4N
D、2lS2和1l2混合在V2存在的条下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N
16、分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是（）
A、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸
B、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaH溶液的浓度大
、两者溶液的体积相同，酸是弱酸
D、酸溶液的体积比NaH溶液的体积大
17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、Fel2溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液
Fe2++n4－+8H+=Fe3++n2++4H2
B、在通入过量S2后的NaH溶液中加足量的溴水（不考虑S2的溶解）：
HS3－+Br2+H2=3H++2Br－+S42－
、在碳酸氢铵溶液中加入NaH溶液共热：
NH4++H－△NH3↑+H2
D、在硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag++NH3•H2=AgH↓+NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
18、在标准状况下，VL氨水溶于水配成1L密度为ρg/3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（）
A、B、
、D、
19、l2在700的NaH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中Nal与Nal3的物质的量之比为4:
1,则溶液中Nal与Nal的物质的量之比为（）
A、1:
1B、11:
2、9:
4D、:
1
20、卤代反应的难易程度与烃分子中氢原子所处的状况有关,已知处于“－H3”、“－H2－”、
“－H”三种状况的氢原子，在一定条下发生卤代反应时的活性之比为1:
38:
。
如果控制在此条下使2－甲基丙烷发生一氯代反应，则反应完全后产生（H3）3l占全部一氯代物的质量分数为（）
A、37%B、0%、167%D、833%
21、由IIIA元素A和VIA族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷x、、z依次为
BBx－B－Bz－AAA一BABA
BBBBA一BBB
A
BB
A、2，3，4B、2，3，2、，6，4D、4，3，2
22、将176gFeS固体置于200L30l•L－1的盐酸中制备H2S气体。
反应完全后，若溶液中H2S溶液为010l•L－1，假定溶液体积不变，则溶液中H+的物质的量浓度最接近（）
A、1l•L－1B、11l•L－1、12l•L－1D、在11~12l•L－1之间
23、aX（g）+b（g）Z（g）+d（g）反应in达到平衡时，X减少nl•L－1，减少。
若将体系压强增大，的百分含量不发生变化，则反应中各物质的计量系数之比a:
b:
:
d为（）
A、1:
3:
1:
2B、1:
3:
2:
2、3:
1:
2:
1D、3:
1:
2:
2
24、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁
H3
道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料[－H－－]n，该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质。
下列有关可降解塑料叙述正确的是（）
A、可降解塑料是一种纯净物B、其式量为72
、经缩聚反应生成D、其单体是H3－－H
2、室温下PH=a的盐酸体积为VaL，与PH=b的电离度为α的氨水VbL恰好完全中和，则Va/Vb的值是（）
A、1B、、D、
四、（本题包括2小题，共17分）
26、如右图装置除用作洗气外，此装置还可用于
11排空气法收集气体，若收集2气体，进气口为________（填a或b）
12若瓶中装满水，可用于_________，这里的进气口为____________
13若瓶中所盛气体为（即为贮气瓶），如要产生平稳的气流，则可将______
（填a或b）接在自水龙头上，然后__________________，即可排出实验中所需要的。
27、三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）制备Fel3•6H2，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并使多余的HN3分解，再降温结晶得Fel3•6H2晶体，请填写下列空白：
（1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是_____________________
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________
（3）烧杯内放过量稀HN3的原因是_____________，离子方程式为____________________
（4）整个实验过程中，活塞开关a都必须打开，原因之一是___________________之二是
_____________________________之三是________________________________
（）用降温结晶的方法制得Fel3•6H2，而不用直接蒸干的方法制得晶体的理由是
___________________________________________________
（6）该实验在进行时必须在_______________________中进行。
五、（本题包括3小题，共17分）
28、已知：
Na2HP4溶液PH值约为9，NaH2P4溶液PH值约为6，又知：
在Na2HP4溶液中滴加AgN3溶液时，有Ag3P4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。
（1）Na2HP4溶液呈弱碱性的原因是______________________
表示这一反应的离子方程式是________________________
（2）在Na2HP4溶液中加入AgN3溶液产生Ag3P4沉淀的离子方程式是______________
29、在l3的分解反应里，n2的催化问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，因而认为反应过程如下：
I：
2l3+2n2△2A+B↑+↑
II：
2A△D+n2+↑
III:
B+D△2l+n2+↑
（1）写出A、B、、D的化学式：
A_____________B_________________________D______________
（2）第一步反应中，氧化产物是（填化学式）______________
（3）第III步反应的化学方程式为_________________________
30、气体A只含X、两种短周期元素，X的原子序数大于的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体。
各物质有如图所示的转化关系：
B固体甲（单质）D固体乙B
高温△F
A点燃
（足量2）固体甲（单质）
高温E固体乙
△
试回答下列问题
（1）若气体A中，X与的质量比小于3，则气体A中肯定有（填化学式）______________
（2）若气体A中的分子为线型结构，且X与两种元素的质量比数值上等于X的原子量，则A气体燃烧的化学方程式为_________________
（3）与固体甲在高温下反应的化学方程式为____________________
（4）B、、E的沸点从低到高排列的顺序是_____________________
六、（本题包括3小题，共18分）
31、现有A、B、三种烷烃，它们的化学式都是8H18
（1）A不能由任何8H16的异构体加H2得到A的名称为________________________
（2）B可以由而且只能由一种8H16异构体加H2得到，B的结构简式为______________
（3）可以由而且只能由二种8H16异构体加H2得到，则的结构式可能为________或_________________。
R
32、已知下列么应可以发生：
RH+R——HR———H，又知醇和氨都有似水性。
现以乙烯为原料合成维纶，其主要步聚如图所示：
H
D
+H3H
H2=H2+2A+H3HB加聚E+H－－H维纶
催化剂－H2+NH3缩聚（H82）n
F（含六元环）
（1）生成A的化学方程式为
（2）由生成D和E的化学方程式为
（3）E的名称是。
维纶的结构简式为
33、已知卤代烃在碱性条下共热可水解成醇，如：
R—X+H2NaHR—H+HX（R－烃基，X－卤素原子），电解羧酸碱金属盐的溶液，
△
可得到脱去羧基后的有机物。
例如：
2H3+2H2电解2H6+22↑+H2↑+2H
（1）现将H3改为H2溶液，请写出电解后留下的混合物A中的主要成分
l
为
（2）A有以下衍生关系：
混合物A加热B氧化氧化D+BE
浓HS4,△
B和的氧化均很完全，D与B以物质的量之比1:
1反应生成有机物E，在不同的反应条下，E的结构可能有多种。
若E为一种含有六原子环的结构有机物，则E的结构简式为；若E为一种高分子物质，则E的结构简式可表示为。
七、（本题包括2小题，共1分）
34、在标准状况下，将1232LN2和2的混合气体缓慢通过足量的Na22粉末，可发现Na22增重014g，所得到的混合气体充入集气瓶中，放电使之充分反应后，将集气瓶倒置于水槽中（假定各步能完全反应，没有损失）试计算：
（1）原混合气体中N2和2的物质的量之比；
（2）倒置于水槽中，充分反应后，集气瓶中剩余气体的物质的量。
3、向某二价金属的氢氧化物澄清溶液100L中加入过量的NaH3溶液，生成33沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标况下收集到448L气体。
将滤液加水稀释至20L，取出2L恰好与20L盐酸完全反应，在标况下收集到112L气体。
（1）写出的氢氧化物澄清溶液与过量NaH3溶液反应的化学方程式
（2）要计算的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填序号）
a、的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2l/L）
b、的碳酸盐的质量（设为394g）
、与的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
d、题设条充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择，计算的原子量和加入NaH3的溶液中含NaH3的质量。
【参考答案】
一、二、三题：
1、2、D3、B4、A、D6、7、D
8、A9、B10、D11、BD12、A13、AB14、D
1、B16、D17、B18、B19、20、A21、A
22、D23、D24、2、B
26、
（1）a
（2）排水法测量气体体积，b（3）a，缓缓打开龙头
27、
（1）排水法或向下排空气
（2）形成Fe－u原电池反应
（3）①将Fe2+充分氧化②蒸发时抑制Fe3+水解，3Fe2++3－+4H+=3Fe3++N↑+2H2
（4）之一是分液漏斗内外相通，之二是产生H2及时排出，之三是过滤时内外相通。
（）蒸干不能制得Fel3•6H2一是分解，Fel3二是水解。
28、
（1）HP42－水解程度大于电离程度，HP42－+H2H2P4－+H－
（2）2HP42－+3Ag+=Ag3P4↓+H2P4－
29、
（1）n4、l2、2、2n4
（2）n4（3）2n4+l2△2l+n2+2↑
30、
（1）H2
（2）22H2+2点燃42+2H2
（3）H2+高温+H2（4）H2、2、H2
31、
（1）2，2，3，3－四甲基丁烷
H2－H3H3H3
（2）H3——H&nt;2—H3（3）H3——H2—H—H3或H3—H——H2—H3
H2H3H3H3H3
H3
32、
（1）2H2=H2+2催化剂2H3H
（2）[—H2—H—]n+Nh3H[—H2—H—]n+nH3H3
——H3H
（3）聚乙烯醇，[—H2—H—H2—H—]n
—H2—
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