C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
11．下列粒子物质的量浓度关系不正确的是
A．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7。
则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：
c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：
c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）==c（PO43-）+c（OH-）
D．5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-）
12．下列说法正确的是
A．用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B．制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林
C．在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭。
D．用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显
13．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是
A．分子式为C9H12NO3
B．该分子中至少有9个原子共平面
C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应
D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应
14．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca（OH）2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液
15．25℃时有三瓶溶液：
pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11mol/L
16．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
17.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①②B．②③
C．③④D．①④
18．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
19．“亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇（C3H8O2）溶成注射剂用于临床。
该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
下列叙述不正确的是
A．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能和
含3mol
Br2的浓溴水反应
B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
C．1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应
D．“亮菌甲素”能与含3molNaOH的溶液完全反应
20．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法中正确的是
A.若t1＝15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：
3A（g）
B（g）＋2C（g）；ΔH＝-50akJ·mol-1
二、填空题：
（共55分）
21.（6分）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg.L-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0.1mg.L-1。
工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第①步反应的离子方程式：
Cr2O72-+
Fe2＋+
H＋
Cr3++
Fe3＋+
（2）设计一个电解装置也可以实现上述目的，
装置如右图（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料c为：
d极电极反应为：
（3）已知：
25℃时Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。
则25℃时，将4×10-2molL-1的AgNO3溶液与4×10-4molL-1的K2Cr2O7溶液等体积混合（填“能”或“不能”）析出沉淀。
22.（12分）下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀。
回答下列问题：
（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。
则甲为，C为（填写化学式）。
乙物质的电子式为，A与B物质的量应满足的关系为。
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。
请写出反应②发生的化学反应方程式，产生气体的原因是。
（3）写出反应③的离子反应方程式。
（4）写出Z中阳离子的检验方法。
23.（11分）温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。
盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等。
制备流程如下图：
（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。
为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称,。
（写2种即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；
加入NaClO的另一个作用是。
（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题：
①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。
24.（13分）二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
Ｉ：
（1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；ΔH>0
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2） 。
（2） 在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5molCO和7．5molH2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
II：
某温度下，向密闭容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是 （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应 E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0molH2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。
25.（13分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。
A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是。
（2）已知：
ⅰ.
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ.
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；
⑤A的结构简式是；
上述转化中B→D的化学方程式是。
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；
③K分子中苯环上的取代基上无甲基。
请写出K所有可能的结构简式
（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑（2分）
（也可分步写，其他正确答案参照给分）
（4）滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe3+（2分）
23.（11分）
（1）Fe（OH）3、CaSO4（1分）；Na+（填有Ca2+，或SO42-不给分）。
（1分）
布氏漏斗抽滤瓶或吸滤瓶（各1分）
（2）3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或
NaOH+3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O（2分）
△
将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去。
（1分）
（3）①Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑（2分）
②P（HCl）小，加热时Mg2+会发生水解（1分）；
通入HCl，增大P（HCl），抑制Mg2+水解。
（1分）
24.（13分）
Ｉ：
（１）0．0003mo1·L－1·min－1（2分，无单位扣1分）
（２） ①<（1分） ② V2／a2 （1分） ③增大，不变（各1分）④0.55（2分）
ＩＩ：
（2分）
（3）
（3分）
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