九年级化学训练题信息给予题与开放性试题.docx
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九年级化学训练题信息给予题与开放性试题
1．如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
B．该反应属于复分解反应
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
2．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：
①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（ ）
A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤
3．（2018河北）图2反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
4．（2018山东潍坊）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
5．（2018安徽）我国2004年化石能源探明储量及年开采量如下表
探明储量
年开采量
石油
23亿吨
1.74亿吨
天然气
2.23×104亿立方米
408亿立方米
煤
1145亿吨
9.9亿吨
（1）根据表中数据计算石油最多开采的年限？
（计算结果保留整数）
（2）根据你的计算并结合上表，就化石能源的使用谈谈拟合看法（答出3点）．
6．（2018日照）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。
某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？
写出白磷燃烧的化学方程式．
（2）实验B中，中间试管的实验目的是什么？
（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法．
7．（2018.鸡西市）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动。
结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议。
8．2018年4月15日，央视《每周质量报告》报道：
一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：
4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。
铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。
在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是；K2Cr2O7分解生成X的化学式为；
（2）归纳铬单质的物理性质；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为；
（4）食品安全事件不断被报道，如：
三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。
面对事件要科学分析，正确判断。
你认为下列认识缺乏科学性的是（填字母序号）。
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡
9．（2018苏州）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
[资讯1]据市环境监测站专家分析：
5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：
在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于．碳元素的质量分数为．
10．（2018江苏）人类社会需要充足的能源、良好的环境
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物（CH4·xH2O）
①下列有关CH4·xH2O的说法正确的是（填字母）
a、属于氧化物b、在低温高压下呈固态
b、c、碳元素质量分数高于甲烷d、C、H、O原子个数比为2:
6:
1
②研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为7.5%，则x的值为。
③可燃冰属于（填“可”或者“不可”）再生资源。
（2）PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量。
我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75µg/m³之内为达标。
图为扬州一周PM2.5的实时监测数据
①从图中可知，这周PM2.5超标天。
②下列措施中不能降低空气中PM2.5的是（填字母）
a、戴口罩b、禁止焚烧秸秆c、植树造林
（3）酸雨也是环境问题之一。
①酸雨的PH值5.6（填＞、＜或者=）
②形成酸雨的主要物质：
含硫煤燃烧产生的气体（填化学式）、汽车尾气排放产生的氮氧化物（NOx）。
汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是。
③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外，还会引起的环境问题有
（任写一种，下同）。
因此人们开发了新能源，如。
2.C
解析：
由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe。
A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确；D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误。
3.C
解析：
由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，分解反应；甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大；t1时甲乙丙三物质质量之和等于0时丙的质量。
ABD均错。
4.D
解析：
解：
①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：
（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法正确；故选D。
5.13年合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源
解析：
（1）石油的探明储量是23亿吨，年开采量是1.74亿吨，用总量除以年开采量就是还能开采的年限，故为：
23亿吨÷1.74亿吨/年≈13（年）；
（2）由表中可以看出，化石能源的储量有限，需要有计划的开采，合理加以利用，并且努力寻求开发新的能源。
6.
（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
4P+5O22P2O5；
（2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（3）铁制品同时与空气和水直接接触；在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等
解析：
（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件；
（2）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（3）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。
7.要合理开发金属资源；大力回收废旧金属制品；寻找金属的代用品．
金属资源是有限的，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品（合理开采，防止金属的腐蚀等）评分标准：
从节约资源和节约能源、降低成本、变废为宝等方面回答，答案合理即可。
解析：
金属资源是有限的，所以我们要合理开发金属资源；大力回收废旧金属制品；寻找金属的代用品．
8.
（1）+6；Cr2O3；
（2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；
（3）2Cr+6H2SO4（浓）
Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（4）AB．
解析：
（1）设铬元素化合价为X则：
（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr2O3；
（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质；（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫，用观察法配平，反应条件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上上升符号；（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。
9.
（1）2O3═3O2；6NO2
4O3+3N2；
（2）1×106；24%
解析：
解答本题关键是知道方程式的写法和元素质量分数、相对分子质量的计算方法。
（1）可自行分解为氧气说明反应物是臭氧生成物为氧气，用最小公倍数法配平；由氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2可知，反应物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮气，用最小公倍数法配平，反应条件是强光；
（2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×108，解得n=1×106；碳元素质量分数：
×100%=24%
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是（ ）
A．铁丝燃烧B．铁器生锈C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁
2．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A．二氧化硫浓度B．二氧化碳浓度C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度
4．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分
B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动
C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化
D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔
5．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．HCl+KOH=KCl+H2OD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A．
实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．
实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红
C．
实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．
实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
7．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ）
A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气B．食盐水、过氧化氢、液态氧
C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银
8．茶中的主要成分多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（ ）
A．茶多酚不是氧化物
B．茶多酚的相对分子质量为282g
C．茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成
D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：
18：
11
9．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．反应前后氧原子数不发生变化
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．该反应属于化合反应
10．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．金和金刚石B．水和氨气C．汞和氯化钠D．干冰和硫酸铜
11．小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（ ）
A．2H2O中的“2”表示两个水分子
B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子
C．2Fe中的“2”表示两个铁原子
D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷
12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同
13．常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O．对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：
5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：
3：
8．其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A．相对原子质量：
甲＞乙＞丙B．生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C．金属活动性：
乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用恰当的化学用语填空．
①两个铵根离子 ，②氦气 ③标出二氧化硅中硅元素的化合价 ．
16．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为 ，其原子结构示意图为 ，该元素在元素周期表中位于第二周期的 （填“最左边”、“中间”或“最右边”）．
17．在日常生活中有很多化学知识，请回答：
（1）在家庭中区分软水和硬水可以用 ；生活中硬水软化的方法 ．
（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：
2Cl2+2Ca（OH）2=X+2H2O+Ca（ClO）2，则X的化学式是 ．
18．可燃物燃烧一般除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；但镁在空气中燃烧不能用CO2灭火，因为镁还能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是 ．
19．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．
①CO2（CO） ②CO（CO2） ．
20．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中C为世界上年产量最大的金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．
（1）A的名称是 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）反应③的化学方程式为 ．
三、简答题（本题共包括4个小题，共10分）
21．
（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为 ．
（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
22．写出下列化学反应的方程式
①用酒精作燃料
②实验室常温制取氧气
③实验室制取二氧化碳．
23．能源是人类生存和发展的基础．
（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活态度，其中“减排”主要指的是什么？
（2）使燃料充分燃烧，也是节能的重要方面，要使燃料充分燃烧，必须满足的两个条件是什么？
24．如图是实验室制取气体的部分装置．
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．
（2）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．
（3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和 ，
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 ．
（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 ．
（4）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应所得溶液中含有的金属离子有 ，反应后溶液的质量比原混合溶液质量 填（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 （写一个即可）．
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难溶金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是（ ）
A．铁丝燃烧B．铁器生锈C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：
A、铁燃烧能生成四氧化三铁，属于化学变化；
B、铁器生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成，属于化学变化；
C、铁矿石炼铁的过程中有新物质﹣﹣铁生成，属于化学变化；
D、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A．二氧化硫浓度B．二氧化碳浓度C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】空气污染的途径主要有两个：
有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：
空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：
指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．
【解答】解：
A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；
B、二氧化碳不属于空气质量检测的内容；
C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；
故选B
【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
4．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分
B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动
C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化
D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；分子在化学变化中可以再分，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：
A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子在通电时分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，氢原子重新组合形成氢分子，大量的氢分子聚集成氢气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
B、由于分子是在不断运动的，油墨的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，打开试卷，能闻到油墨的味道故选项解释正确；
C、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小发生变化，故选项解释错误．
D、由于分子之间有间隔，在受压时分子的间隔变小，所以气体能被压缩，故选项解释正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．HCl+KOH=KCl+H2OD．2Na+2H2O=2NaOH
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