C.该酸的电离常数Ka1=10D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性
26.（14分）工业上用苯和1.2-二氯乙烷制联苄的反应原理如下:
实验室制取联苄的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）:
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置、过滤，蒸馏收集定温度下的馏分，得联节18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表:
名称
相对分子质量
密度/g·cm3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶于水，易溶于乙醇
1,2-二氯乙烷
99
1.27
-35.3
83.5
难溶于水，可溶于苯
联苄
182
0.98
52
284
难溶于水，易溶于苯
（1）和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________________；球形冷凝管进水口是______（选填“a”或“b”）。
（2）仪器X的名称是_____________；装置中虚线部分的作用是______________。
（3）洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________，水洗的目的是______________。
（4）在进行蒸馏操作时，应收集______________℃的馏分。
（5）该实验中，联苄的产率约为______________%（ 小数点后保留两位）。
27.（14分）工业上从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）中制备NiCO3的工艺流程如下。
（1）“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是____________。
（2）“氧化”时需要控制温度不超过40℃,其目的是______________；“沉铁”后所得滤液中c（Fe3+）=_____mol/L 该温度下Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]。
（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠Na2Fe6（SO4）4（OH）12]淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。
①FeOOH中铁的化合价是_______。
②酸性条件下,Cl03-恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。
③根据上图，当T=120℃，pH=4时Fe元素的存在形式是____（填化学式）,该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围__________（填字母选项）。
a.0～1b.1～2.5c.2.5～4
（4）已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。
写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式____________。
NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是_________。
28.（15分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）科学家研究利用某种催化剂,成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知:
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1=+179.5 kJ/mol
②NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）△H2=-234kJ/mol
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H3=-112.3 kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H=_____kJ/mol ；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=_______（用K1、K2、K3表示）。
（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式_____________。
②测得该区应的平衡常数与温度的关系为:
1gK=5.08+217.5/T，该反应是______反应（填“吸热"或“放热”）。
③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图2所示，则将NO转化为N2的最佳温度为_______；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_____________。
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备（NH4）2SO3。
可用（NH4）2SO3为原料,以空气氧化法制备（NH4）2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:
试解释在温度较高时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因是_______；相同条件下，等浓度的（NH4）2SO3和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者_____（填“大”“小”）
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】（15分）
碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题:
（1）基态氯原子的价电子排布图是______；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有___种。
（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____（填元素符号）；CO32-中碳原子的杂化轨道类型为________。
（3）相同条件下，水的佛点高于液氨，原因是__________。
（4）铜与CN-可形成络合离子Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-互为等电子体的分子的化学式_____；1molCu（CN-）4]2-中含有____molσ键;若将Cu（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-,只有一种结构，则Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。
（5）氯化钠的晶胞如右图所示。
晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。
一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为____个。
已知:
半径r（Cl-）=apm，r（Na+）=bpm。
摩尔质量M（NaCl）=cg/mol则氯化钠晶体的密度为_____g·cm-3。
36.化学-选修5:
有机化学基础]（15分）
化合物（
）是重 要的化工原料，其种合成路线如下:
已知:
I:
RCOOCH3
RCH2OH
II:
III:
（1）写出B的官能团名称_________。
（2）下列有关物质C的说法正确的是_____。
a.C的分子式是C9H12O3b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰
c.1molC最多消耗1mol金属Nad.C可以发生取代加成和消去反应
（3）写出①的化学方程式:
___________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）
有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____种,其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为______。
①1mol该物质最多消耗3 molNaOH；②苯环上一氯代物只有两种。
（6）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件。
合成过程中只有无机试剂可任选）
一、选择题（每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
D
C
D
C
二、非选择必做题（共43分）
26．（14分）
（1）平衡压强，使液体顺利滴下 （1分）a（1分）
（2）干燥管（1分）吸收挥发出的HCl、防倒吸（2分）
（3）洗去残留的盐酸（2分）洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；（2分）
（4）284℃（2分）
（5）77.95（3分）
27．（14分）
（1）加快反应（或固体溶解）速率（1分）
（2）防止H2O2分解（1分）；2.64×10－9mol·L－1（2分）
（3）①+3（1分）②1︰6（1分）③Fe2O3；（2分）b（2分）
（4）NiCl2·6H2O＋6SOCl2
NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（2分）；
反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解（2分）
28．（15分）
（1）—759.8（2分）；K22·K3/K1（2分）
（2）①4NH3+4NO＋O2
4N2+6H2O；（2分）②放热（2分）
③600K（2分）4NH3+5O2
4NO+6H2O；（2分）（其它合理答案也给分）
（3）温度过高（NH4）2SO3会分解，浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）（2分）；
小（1分）
三、选做题（15分）
35．【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）
（2分）；15（2分）
（2）N（1分）sp2（1分）
（3）氧元素的电负性大于氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强。
（2分）
（4）N2或CO；（1分）8；（1分）正四面体（1分）
（5）12；（2分）
×1030（2分）
36．【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）酯基，醚键（2分）
（2）a，c（2分）
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