中考化学专题七计算题精练解析版.docx

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中考化学专题七计算题精练解析版

专题七计算题

类型1　直接给出纯净物质量（10年4考：

2018，2016，2015，2012）

1．（2018贵阳）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。

工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：

CH4C＋2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？

2．（2018山西改编）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。

小红同学想测定黄铜中锌的含量。

她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

请计算该黄铜样品中锌的质量分数。

3．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。

现有51t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少？

4．（2018岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。

她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。

忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量。

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

5．（2018武汉改编）某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

请计算该样品中氯化钠的质量分数。

6．（2018淮安改编）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。

某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，最终得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。

通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明？

（写出计算过程）

第6题图

类型2　根据反应前后质量差计算纯净物质量（10年2考：

2017，2013）

方法指导

计算依据：

质量守恒定律；

计算公式：

生成气体的质量＝反应前固体和液体的总质量－反应后固体和液体的总质量，生成沉淀的质量＝反应前溶液的总质量－反应后溶液的总质量；

解答此类题目，应根据题干给出反应前后物质的质量，直接利用差量法计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量。

7．（2018安庆二模）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，等反应结束后称量剩余药品的总质量为20.68g。

计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。

8．（2018合肥瑶海区二模）为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，某同学取牙膏样品10.0g置于大烧杯中，加入150.0g足量稀盐酸（样品中其他成分不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内各物质总质量为156.7g。

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）牙膏样品中杂质的质量分数。

9．（2018雅安）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g。

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

10．（2018曲靖改编）现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。

将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。

（温馨提示：

化学反应方程式为NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑）

请计算并回答下列问题：

（1）反应中生成气体的质量是多少？

（2）该固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？

11．（2018河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。

请计算：

第11题图

（1）生成二氧化碳的总质量为________g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

类型3　根据溶质质量分数计算纯净物质量（10年2考：

2014，2010）

方法指导

根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算出纯净物的质量，求出参加反应的溶质质量，再代入化学方程式计算。

12．（2018合肥瑶海区一模）取某原煤样品100g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收（SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O），请计算该煤样中硫元素的质量分数。

13．（2018阜阳太和县质检卷）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。

现将Cu2O和Cu的固体混合物36g放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：

Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O）

计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为______g。

（2）原混合物中Cu2O的质量（写出计算过程）。

14．（2018宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。

（1）要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为________g。

（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

第14题图

15．（2018皖北十校联考）工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：

（1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为________。

（2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。

类型4　根据不纯物质计算纯净物质量（2011）

方法指导

此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体，解答时先判断参加反应的杂质，再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量，带入化学方程式计算。

16．铝热法可用来焊接铁轨，其反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，现有含80%氧化铁的铁矿石200kg，计算需要铝的质量。

17．（2018广东节选）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

现在南方产的一种煤含硫8%。

某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？

18．（2018合肥包河区二模）鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂等。

过氧化钙

与水反应方程式为：

2CaO2＋2H2O2Ca（OH）2＋O2↑。

某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：

（1）样品中CaO2的质量。

（2）理论上可以制得质量为多少的氧气？

类型5　根据是否反应判断纯净物质量（2009）

方法指导

化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。

因此当物质中含有杂质时，应先根据纯净物的质量＝混合物的质量×纯度，计算出参加反应的纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。

19．取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，恰好完全反应。

经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。

（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应）。

请计算：

（1）铝土矿的纯度为________%。

（2）所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

20．（2018威海）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。

请计算：

第20题图

（1）合金中锌的质量分数为________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留一位小数）

参考答案及解析

专题七计算题

1．解：

设32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为x

CH4C＋2H2

16　　　　　　4

32t　　　　　x

　x＝8t

答：

32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。

2．解：

设该黄铜样品中锌的质量为x

Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑

652

x0.2g

　　x＝6.5g

该黄铜样品中锌的质量分数为

×100%＝32.5%

答：

该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

3．解：

设51t氧化铝可制得金属铝的质量为x

2Al2O34Al＋3O2↑

204108

51tx

　x＝27t

答：

51t氧化铝可制得金属铝的质量为27t。

4．解：

（1）设电解水实验中正极产生4.8g氧气时，负极产生氢气的质量为x

2H2O2H2↑＋O2↑

432

x4.8g

＝

　x＝0.6g

（2）反应结束时所得溶液的质量为2.7g＋52.7g－4.8g－0.6g＝50g。

因此实验结束时所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝5.4%

答：

（1）负极产生氢气的质量为0.6g。

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。

5．解：

设5.00g样品中含氯化镁的质量为x

2NaOH＋MgCl2

Mg（OH）2↓＋2NaCl

　　95　　　　58

　　x　　　　0.58g

　x＝0.95g

该样品中氯化钠的质量分数为

×100%＝81%

答：

该样品中氯化钠的质量分数为81%。

6．解：

设生成2.33g沉淀需要硫酸钾的质量为x

K2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2KCl

174233

x2.33g

　x＝1.74g

所以该钾肥中硫酸钾的质量分数为

×100%＝87%，大于86%，所以符合包装说明

答：

该钾肥中K2SO4的质量分数符合图中的包装说明。

7．解：

反应生成氧气的质量为1.0g＋20.0g－20.68g＝0.32g

设使用的过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2

2H2O＋O2↑

68　　　　　　　32

x　　　　　　　0.32g

　x＝0.68g

使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为

×100%＝3.4%

答：

使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。

8．解：

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.0g＋150.0g－156.7g＝3.3g

（2）设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　　3.3g

　　x＝7.5g

牙膏样品中杂质的质量分数为

×100%＝25%

答：

（1）生成二氧化碳的质量为3.3g。

（2）牙膏样品中杂质的质量分数为25%。

9．

（1）23.3

（2）解：

设100g工业废水中硫酸的质量为x

H2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2HCl

98233

x23.3g

　x＝9.8g

该工业废水中硫酸的质量分数为

×100%＝9.8%

答：

该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

10．解：

（1）反应中生成气体的质量为18.8g＋127g－137g＝8.8g

（2）设该固体混合物中碳酸氢钠的质量为x

NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

　84　　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　　8.8g

　x＝16.8g

答：

（1）反应中生成气体的质量为8.8g。

（2）该固体混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g。

11．

（1）4.4

（2）解：

第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12g＋50g－59.8g＝2.2g

设第一次加入稀盐酸时消耗氯化氢的质量为x

Na2CO3＋2HCl2

NaCl＋H2O＋CO2↑

　　　73　　　　　　　　　44

　　　x　　　　　　　　　2.2g

　　x＝3.65g

所用稀盐酸的溶质质量分数为

×100%＝7.3%

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

12．解：

设参加反应的二氧化硫的质量为x

SO2＋2NaOH

Na2SO3＋H2O

64　　80

x　　32g×10%

　x＝2.56g

2．56g二氧化硫中含有硫元素的质量为2.56×

×100%＝1.28g

该煤样中硫元素的质量分数为

×100%＝1.28%

答：

该煤样中硫元素的质量分数为1.28%。

13．

（1）14.7

（2）解：

设原混合物中Cu2O的质量为x

Cu2O＋H2SO4

CuSO4＋Cu＋H2O

144　　98

x　　14.7g

　x＝21.6g

答：

原混合物中Cu2O的质量为21.6g。

14．

（1）5

（2）解：

设200g废水中硫酸的质量为x

H2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2H2O

9880

x80g×5%

　x＝4.9g

该废水中硫酸的质量分数为

×100%＝2.45%

答：

该废水中硫酸的的质量分数为2.45%。

15．

（1）0.4t

（2）解：

设40t炼铜厂废水中硫酸铜的质量为x

2NaOH＋CuSO4

Cu（OH）2↓＋Na2SO4

80　　　160

0.4t　　x

　x＝0.8t

炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为

×100%＝2%

答：

炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数为2%。

16．解：

参加反应的氧化铁的质量为200kg×80%＝160kg

设需要铝的质量为x

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

54　160

x　160kg

　　x＝54kg

答：

需要铝的质量为54kg。

17．解：

100t煤中含硫的质量为100t×8%＝8t

设产生二氧化硫的质量为x

S＋O2SO2

3264

8tx

　x＝16t

答：

产生二氧化硫的质量是16t。

18．解：

（1）样品中CaO2的质量为150g×96%＝144g

（2）设理论上可以制得O2的质量为x

2CaO2＋2H2O

2Ca（OH）2＋O2↑

144　　　　　　　　　　　32

144g　　　　　　　　　　x

　x＝32g

答：

（1）样品中CaO2的质量为144g。

（2）理论上可以制得32氧气。

19．

（1）63.75

（2）解：

参加反应的氧化铝的质量为8.0g－2.9g＝5.1g

设恰好完全反应时生成氯化铝的质量为x

Al2O3＋6HCl2

AlCl3＋3H2O

102267

5.1gx

　　x＝13.35g

所得溶液的质量为8.0g＋128.4g－2.9g＝133.5g

所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝10%

答：

所得溶液的溶质质量分数为10%。

20．

（1）32.5%

（2）解：

20g铜锌合金中锌的质量为20g－13.5g＝6.5g

设参加反应的HCl的质量为x

Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑

65　　73

6.5g　x

　　x＝7.3g

所用稀盐酸的溶质质量分数为

×100%≈12.2%

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。

【解析】

（1）从图像上可以看出固体的质量随着加入稀盐酸的质量不断减少，固体减少的质量为反应的锌的质量，所以当质量不再减少时，锌的质量＝20g－13.5g＝6.5g。

由此可以求出锌的质量分数为

×100%＝32.5%。

（2）从图中可以看出当加入稀盐酸质量为60g时与6.5g锌恰好完全反应，根据化学方程式可以求出反应的HCl的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数。

　　7、我们违背大自然的结果是,我们破坏了自然景观的美,自然动态的美和天籁的美。

——诺曼·卡曾斯　　8、人生欲求安全,当有五要:

一要清洁空气;二要澄清饮水;三要流通沟渠;四要扫洒房屋;五要日光充足。

　　——南丁格尔　　经典论据:

　　1、生态文明写入宪法，生态文明翻开新篇章　　3月11日，十三届全国人大一次会议第三次全体会议表决通过了《中华人民共和国宪法修正案》，生态　　文明历史性地写入宪法。

自生态文明写入党章后，生态文明写入宪法已逐渐成为宪法学界、环境法学界的共识。

　　2、组建生态环境部，加强生态环境建设　　今年国务院机构改革方案提出，组建生态环境部，不再保留环境保护部。

生态环境部的主要职责是，制定并组织实施生态环境政策、规划和标准，统一负责生态环境监测和执法工作，监督管理污染防治、核与辐射安全，组织开展中央环境保护督查等。

原环境保护部部长李干杰为生态环境部首任部长。

　　3、让绿水青山成为可用可享的金山银山　　坚持保护生态，加强生态扶贫，推进绿色发展，让经济欠发达地区的绿水青山成为当地群众可用可享的金山银山，是建设人与自然和谐共生的现代化，永续保护绿水青山，满足人民日益增长的美好生活需要的重要方面。

　　让绿水青山成为可用可享的金山银山，是永续保护绿水青山基本保障　　要坚持“要美丽也要富裕，要生态也要小康”的理念，充分发挥生态优势，加快推进生态扶贫、脱贫。

要把生态保护与改善民生有机结合，积极探索让生态效益变成经济效益、让生态优势变成发展优势的发展路径，促进美丽与富裕高度统一，增加当地群众的收入，让绿水青山成为老百姓可用可享的金山银山，借力绿水青山助推老百姓“拔穷根”“摘穷帽”，实现从“绿色的贫困”到“美丽的富饶”的新跨越，让生态红利惠及贫困地区群众，让生态成果全民共享。

　　适度开发、改造和利用自然　　在“尊重自然、顺应自然、保护自然”的前提下，人类为了更好地生存发展，为了使大自然更好地为人类服务，可以适度开发、改造自然。

对自然进行有限度的、科学的改造，对环境实施有利的改变，不但不会破坏生态环境，还可以在让自然为人类服务的同时，减缓生态退化，使生态增值，实现更好的保护。

无论是古代还是当代，都不乏这样的例子。

古代的如大禹治水疏通水道、郑国渠、都江堰、京杭大运河。

当代的如红旗渠、三北防护林工程、南水北调工程等等。

而在“两山论”诞生地——浙江省湖州市安吉县境内的天荒坪抽水蓄能电站，则是时间最近的成功案例。

　　当然，这种对自然的开发和利用，必须慎之又慎，必须经过严格而充分的科学论证，必须依法有序进行，必须确保生态保护与扶贫开发双赢，严防开发活动失控，严防由此导致的生态破坏。

　　4、李克强：

五年来坚持人与自然和谐发展，生态文明建设取得明显成效　　国务院总理李克强2017年3月5日在作政府工作报告时说，五年来，我们坚持人与自然和谐发展，着力治理环境污染，生态文明建设取得明显成效。

　　树立绿水青山就是金山银山理念，以前所未有的决心和力度加强生态环境保护。

重拳整治大气污染，重点地区细颗粒物（PM2.5）平均浓度下降30%以上。

加强散煤治理，推进重点行业节能减排，71%的煤电机组实现超低排放。

优化能源结构，煤炭消费比重下降8.1个百分点，清洁能源消费比重提高6.3个百分点。

提高燃油品质，淘汰黄标车和老旧车2000多万辆。

加强重点流域海域水污染防治，化肥农药使用量实现零增长。

推进重大生态保护和修复工程，扩大退耕还林还草还湿，加强荒漠化、石漠化、水土流失综合治理。

开展中央环保督察，严肃查处违法案件。

积极推动《巴黎协定》签署生效，我国在应对全球气候变化中发挥了重要作用。

　　5、亲密有间，留住美丽　　有报道说，新疆今后将取缔冰川旅游，而把相关旅游设施变为远观冰川的度假区。

原因是，“零距离”接触式的冰川旅游尽管十几年带来了近10亿元收入，但冰川崩塌、消融带来的损失不可估量。

“远观”既不妨碍旅游观光，又最大程度减少了旅游活动对冰川的破坏，一举两得。

无独有偶，最近有报道称，阿根廷一处海滩日前有游客捉到一条搁浅的小海豚，不少游人见它相当可爱，争相触摸它并与它合照，最终令它脱水而死。

而近年来由于人类过于亲近，侵扰了野生动物原有的栖息地，从而导致野生动物大幅减少甚至灭绝的例子，也时有所闻。

　　亲近自然契合人类对美的追求。

走进和了解自然，能帮助我们更好地保护生态环境。

但是，亲近更要把握分寸。

维护生态平衡是人类社会持续发展最基本的保证。

就像最近热映的电影《美人鱼》中说的，“如果世界上连一滴干净的水，一口干净的空气都没有，挣再多的钱又有什么意义？

”要是自然生态遭到严重破坏，那么人类追求的发展就是竹篮打水一场空。

　　因此，敬畏自然是正确态度。

满足合理需求，限制奢侈性需求，禁止不合理需求。

自然万物美好，爱她，就和她保持距离，留住美。

这“距离”强调的是尊重，是共生，而不是无节制地侵扰和掠夺。

　　6、上海最严“禁燃令”折射社会治理新思路　　2月23日，上海。

从春节到元宵节的喜庆气氛还未散去，这座国际大都市交出了“最严禁燃令”的“大考”成绩单——外环内实现烟花爆竹基本“零燃放”，外环外燃放明显减少，蓝天白云和整洁干净始终伴随着节庆中的上海。

　　“这是这么多年来最安静、最清新的春节”“不放鞭炮，年味儿一点也没少”……上海市民们这样说。

交口称赞的背后，是“最严禁燃令”掷地有声、令行禁止，也由此呈现科学立法、人性化执法的新探索，以及城市管理、社会治理的新思考。

　　7、气候变化离我们遥远吗　　齐心协力走绿色发展之路，改变生产生活方式，我们才能拥有安全的气候、良好的环境、美丽的生态，走上永续发展的光明大道　　2016年1月，备受关注的气候变化巴黎大会达成了具有里程碑意义的《巴黎协定》，提出了将全球气温升高控制在2℃以内的目标，明确了“自下而上”的以国家自主贡献为基础的减排机制，标志着全球应对气候变化的行动取得重要进展。

生态环境没有替代品，用之不觉，失之难存。

齐心协力走绿色发展之路，改变生产生活方式，我们才能拥有安全的气候、良好的环境、美丽的生态，走上永续发展的光明大道。

　　8、损害生态环境必须“应赔尽赔”　　此次改革有望摆脱以往对污染者无法有效追责的窘境，给中国的环境保护带来一场影响深远的变化。

　　日前，“三万吨垃圾抛入长江”案发近一年后，江苏、浙江两地检察机关相继提起公诉，引发关注。

近年来，诸如垃圾异地倾倒、企业偷排污水等损害生态环境的事件并不鲜见。

为了从根本上解决“企业污染，群众受害，政府埋单”的问题，中办、国办近日发布《生态环境损害赔偿制度改革方案》，明确规定造成生态环境损害的单位或个人应当承担生态环境损害赔偿责任，“应赔尽赔”。

　　9、以绿色方案化解白色污染　　各种外卖带来的垃圾泛滥，久遭诟病。

据报道，国家发改委正会同有关部门，研究在电商、快递、外卖等领域推行绿色物流、绿色包装的实施方案。

这一“绿色方案”，有望减少外卖包装带来的“白色污染”。

　　目前，包装垃圾的猛增，已成为生活垃圾的主要增量。

2016年，我国仅消耗瓦楞纸箱原纸便多达4600万吨，占全球消费总量1/3。

随处可见的包装垃圾，对城乡生态环境的负面影响显而易见。

明知包装既增加污染，又有一定成本，电商为何还要过度包装？

担心运输途中破损，进而引起差评，或许是主要考虑。

买家也有同样的心理，导致电商主动减少包装的意愿降低。

而对物流行业和包装行业来说，回收再利用成本波动较大、技术瓶颈短期难以克服、行业自治及绿色监管联盟等尚在探索中等因素，也是客观存在。

市场各方主体各有各的小算盘，是包装垃圾泛滥的根源。

酝酿中的“绿色方案”强调多管齐下，突出治理的“主心骨”，发挥好政府的公共监管与服务职能，正是有的放矢。

　　“世界上没有垃圾，只有放错地方的宝藏。

”社会发展不断进步，包装垃圾期待“绿色转身”，成为符合供给侧结构性改革要求的新产品。

过去几年，快递封装用品“国标”的修订起草工作基本完成，电子运单占比大幅提升