陕西省西安电子科技大学附属中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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陕西省西安电子科技大学附属中学学年高一上学期期末考试化学试题
陕西省西安电子科技大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
2．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为11NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
4．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）
①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面
6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：
（）
A．胶粒可以导电B．胶体粒子大小在1~100nm之间
C．胶体是混合物D．胶体的分散剂为气体
7．下列说法正确的是（ ）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
D．金属能导电，所以金属是电解质
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Na投入到足量的盐酸中：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2
D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
9．下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A．
B．
C．
D．
10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Cl2+H2OHClO+HCl
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
12．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol
13．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2=Na2O2反应
B．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
C．Na2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑反应
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
14．下列说法正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
15．下列表述不正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
16．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．NaHCO3和HClB．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4
17．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A．1:
2:
3B．1:
6:
9C．1:
3:
3D．1:
3:
6
18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是（）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
19．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
20．把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1gB．3.6g
C．7.2gD．无法确定
21．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．
B．
C．
D．
22．将3.6g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A．150mLB．200mLC．250mLD．280mL
23．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．（b-a）/Vmol·L-1B．（2b-a）/Vmol·L-1
C．2（2b-a）/Vmol·L-1D．2（b-a）/Vmol·L-1
24．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
下列推断正确的是（）
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．肯定有Mg2+、Al3+、SO42-，K+只能通过焰色反应才能确定
25．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+＞Cl-
二、填空题
26．
（1）0.5molCH4的质量是_____g，在标准状况下的体积为______L；含有约______个氢原子。
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；配制300mL0.5mol•L﹣1氯化钠溶液，需要1.5mol•L﹣1的氯化钠溶液的体积是______mL。
27．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。
（2）漂白粉的主要成分_____________（填化学式），有效成分是_________（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。
三、结构与性质
28．
（1）反应KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为___________。
（2）将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________
四、有机推断题
29．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B_____________，C_______________，F_____________，乙_______________，
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①____________________；反应⑤____________________；
五、实验题
30．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；
②__________________；
④__________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________。
（填序号）
（3）现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。
六、计算题
31．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误；
B．氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾，可以用显示碱性的肥皂水浸湿毛巾，故B错误；
C．酒精可溶于水，且易挥发，故不能用水灭火，如果洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；
D．钠化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以钠着火后不能用水灭火，可以用沙子灭火，故D错误；
故选：
C。
2．C
【详解】
①汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，二者会分层，因此可采用分液法分离；
②乙醇和水为互相混溶的液体混合物，二者的沸点不同，因此可采用蒸馏法分离；
③单质溴在水中具有一定溶解度，氯化钠在水中能够溶解，单质溴在苯或四氯化碳等试剂中溶解度远大于其在水中的溶解度，因此可利用苯或四氯化碳等试剂进行萃取分离；
正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为C。
3．B
【详解】
A.标况下水不是气体，4.48L的水的物质的量不是0.2mol，故A错误；
B.48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；
C.一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，所以所含电子数为NA，故C错误；
D.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，生成一个镁离子失去两个电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误，
故答案为B。
4．B
【详解】
①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；
②硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故②错误；
③H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；
④H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故④错误；
⑤H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故⑤正确；
⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子，故其属于二元酸，⑥正确；
⑦硫酸完全电离，是强酸，属于强电解质，故⑦正确；
故选：
B。
5．A
【详解】
A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，故A浓度偏低；
B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，故B浓度偏大；
C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，故C对溶液的浓度无影响；
D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，故D浓度偏大。
故选A
【点睛】
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，根据c=
判断是误差分析的关键。
6．B
【详解】
A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】
A.AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；
B.二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故C正确；
D.金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
正确答案是C。
8．D
【详解】
A．Na投入到足量的盐酸中，反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；
B．氨水与氯化铝反应的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铜粉，正确的离子方程式为：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确.
故选D．
9．B
【详解】
A.铁离子和硫氰酸根生成络合物，故A不能大量共存；
B.四种离子相互之间不反应，故B可以大量共存；
C.铁离子与硫离子之间会发生氧化还原反应，故C不可以大量共存；
D.氢离子少量时和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量会继续和氢氧化铝反应生成铝离子，故D不能大量共存；
故答案为B。
10．C
【分析】
目标方程式中水既非氧化剂又非还原剂。
【详解】
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既非氧化剂又非还原剂，A相同；
B、Cl2+H2OHClO+HCl，水的作用是既非氧化剂又非还原剂，B相同；
C、2F2+2H2O=4HF+O2，水在该反应中作还原剂，C与目标方程式中水的作用不同；
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，水既非氧化剂又非还原剂，D相同。
答案选C。
11．C
【分析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：
A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：
XO4-＞Z2＞B2＞A3+。
【详解】
A、反应中氧化性顺序为：
Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应，A错误；
B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原，B错误；
C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确；
D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。
故选C。
【点睛】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。
12．B
【分析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。
【详解】
已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol×1×（6-3）=xmol×1×（4-2），解得x=1.5mol，故B正确。
13．A
【详解】
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O2═2Na2O反应，故A错误；
B．焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；
故选：
A。
14．B
【详解】
A．SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应，A错误；
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火，B正确；
C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C错误；
D．氯气的密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误。
答案选B。
15．C
【解析】
【详解】
A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；
B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；
C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；
D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，D正确。
表述不正确的是C，答案选C。
16．A
【详解】
A、NaHCO3和HCl反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，都发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象都是产生无色气泡，故A正确；
B、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故B不选；
C、NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2-发生双水解反应方程式为：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：
3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C不选；
D、碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：
CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选；
故选：
A。
17．B
【详解】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3，则三种硫酸盐溶液中的n（SO42-）之比为1:
2:
3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为
:
2:
3=1:
6:
9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:
6:
9，故选B。
【点睛】
由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。
易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。
对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。
18．B
【分析】
Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。
【详解】
A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；
B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；
C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；
D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；
故选：
B。
19．C
【解析】
【分析】
先根据Fe3＋的特征反应判断溶液不含Fe3＋；然后加入氧化剂，如果含有Fe2＋，Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋溶液变成红色，从而证明Fe2＋的存在。
【详解】
A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故B错误；C．KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故C正确；D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2＋存在，故D错误；故选：
C。
【点睛】
易错点B，Fe2＋、Fe3＋的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，
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