选修三干细胞教案.docx
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选修三干细胞教案
选修三干细胞教案
【篇一：
选修三教案】
第二章分子的结构和性质
2-1共价键
【教学目标】之知识与技能
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程
3、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
4、能举例说明“等电子原理”的含***义及应用
【教学目标】之过程与方法
2、运用类比、归纳、判断、推理的方法理清各概念的区别与联系，让学生熟悉掌握各知识点的共性和差异性
【教学目标】之情感态度与价值观
1、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观
【教学重点】
2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
【教学方法】指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法、类比、制作模型等
【课时安排】4课时
第一课时
?
1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
这个作用叫什么？
【复习提问】?
?
2、什么是离子键？
什么又是共价键？
共价键的成键本质什么？
一、共价键
1、定义：
原子间通过共用电子对形成的化学键
【学与问】请用电子式表示h2、hcl、cl2分子的形成过程
【思考与交流】为什么不可能有h3、h2cl、cl3分子的形成？
【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反
的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
h原子、cl原子都只有一个未成
对电子，因而只能形成h2、hcl、cl2分子，不能形成h3、h2cl、cl3分子
【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？
2、价键理论
【讲解】我们以h2分子为例来说明共价键是如何形成的
【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因
而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原
1
子核“黏结”在一起了
?
?
⑴电子配对原理：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
价键理论要点：
?
⑵最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率?
?
密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
s轨道px轨道
未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价键
pxpx
未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价键
【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征
称为轴对称
的p轨道以“头碰头”的方式重叠外，还有没有其他的重叠方式？
如果有，
那又是什么键？
2
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称
的活泼性如何？
?
肩并肩重叠
5、价键轨道：
【小结】
?
?
⑴电子配对原理：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
1、价键理论要点：
?
⑵最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率?
?
密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
?
?
①形成：
沿轴方向“头碰头”重叠形成
【作业】
3
第二课时
键呢？
【科学探究】已知氮分子的共价键是三键（n≡n），你能模仿图2－1、图2－2、图2－3，
通过画图来描述吗？
?
饱和性：
决定原子形成分子时相互结合的数量关系8、共价键的特点：
?
?
方向性：
决定分子的立体结构
【科学探究】钠和氯通过的是电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子
公用形成共价键而形成离子键呢？
你能从原子的电负性差别来理解吗？
讨论
后请填写教材p30的表，然后分析归纳出形成离子键和形成共价键的规律
【结论】当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；
而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
?
?
△x：
电负性差的绝对值
一般地：
?
△x＞1.7离子键?
?
△x＜1.7共价键，且△x越大，键的极性越强
9、共价键形成条件
?
?
①两原子电负性相同或相近
?
②一般成键原子有未成对电子?
?
③成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
4
第三课时
二、键参数——键能、键长与键角
【讲解】原子失去电子要吸收能量，反过来，原子吸引电子要放出能量。
因此，原子相互结
合形成共价键，要放出能量，由此我们就有了键能的概念。
所谓键能，就是指气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量。
1、键能
⑴定义：
气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量
【讲解】反过来说，破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量也就是。
如形成1
molh—h键释放的最低能量为436.0kj，形成1moln≡n键释放的最低能量为946kj，那么，它们对应的键能就是：
h—h为436.0kj/mol，n≡n为946kj/mol。
⑵单位：
kj/mol
【问题探究】清大家分析表2－1《某些共价键的键能》，结合物质的稳定性进行比较，看看
键能与物质稳定性之间有何关系？
【讲解】对比h－h、f－f、cl－cl等，以及h－f、h－cl、h－br、h－i键等的键能来
看，各物质的键能都随着其稳定性增强而增强。
所以有，键能越大，形成化学键时释放的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被破坏，因此，该物质就越稳定
⑶规律：
键能越大，键越稳定
【讲解】两个原子在形成共价键时，两个原子核之间总是有一定的距离，这个距离我们称之
为键长
⑷应用：
计算化学反应的反应热：
△h＝∑e反－∑e生
2、键长
⑴定义：
形成共价键的两原子核之间的距离
－⑵单位：
pm（1pm＝1012m）
【问题探究】键长也是衡量共价键稳定性的一种依据，请根据p31的表2－2《某些共价键
的键长》数据，根据物质的稳定性分析其对应键长的递变规律
⑶规律：
键长越短，键越稳定
【思考与交流】试利用p32的表2－1的数据进行计算，1molh2分别根1molcl2、br2（蒸
汽）反应，分别形成2molhcl、hbr分子，哪一个反应释放的能量更多?
如
何用计算的结果说明hcl分子和hbr分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？
【思考与交流】n2、o2、f2根h2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解？
【讲解】键能大小是：
f－h＞o－h＞n－h
【思考与交流】通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
【结论】键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼
【阅读】请大家阅读《资料卡片》，看看什么是共价半径？
它与共价键的键长有什么关系？
5
【篇二：
高中生物选修三《现代生物科技》全套教案】
高中生物选修《现代生物科技专题》
（人教版选修3）
课时教案
专题一基因工程第一节基因工程的简介
教学目标：
1．知识方面
（1）了解基因工程的基本概念。
（2）基因操作的工具和基本操作程序。
（3）举例说出基因工程在农业、医药等领域的应用。
2．态度价值观方面
（1）通过学习基因工程的概念，使学生认识到科学研究需要的严谨，激发为祖国而奋斗
的精神。
（2）通过学习基因操作的工具和基本程序及应用，使学生树立结构与功能相统一的辩证
唯物主义观念。
3．能力方面
（1）通过对图片、动画等的观察，让学生学会科学的观察方法，培养观察能力。
（2）通过利用课本以外的资料和网络信息解决学习中发现的问题，培养学生的自主学习
的能力。
（3）通过多媒体课件对基本概念、基本原理的学习，引导学生主动参与教学过程的探究
活动，培养学生的获取新知的能力、分析和解决问题的能力及交流与合作的能力。
教学重点：
基因操作的工具和基本程序及应用。
教学难点：
1．限制酶和运载体的作用。
2．提取目的基因的方法和目的基因导入受体细胞的途径。
3．基因工程的应用。
教学方法：
以探究法、谈话法、材料教学法相结合。
具体方法：
1．以具体事例讲述，学生制作模型，使学生切身体会基因工程“剪、拼、接、转”的主要过程。
2．搜集资料，采用思考、分析、想像、推断和辩论等方法，明确基因工程的应用。
教学课时：
3课时教学过程：
[第一课时]：
dna重组技术的基本工具
一．复习导入新课
教师活动：
投影幻灯片，引导学生思考、分析讨论。
1．遗传的物质基础是什么？
2．生物体遗传的基本单位是什么？
3．为什么生物界的各种生物间的性状有如此大的差别呢？
4．生物的性状是怎样表达的？
5．各种生物的性状都是基因特异性表达的结果，那么，人类能不能改造基因呢？
使原来本身没有某一性状的生物而具有某个特定的性状呢？
6．各种生物间的性状千差万别，这是为什么呢？
引导学生回答：
生物体的不同性状是基因特异性表达的结果。
教师举例：
1．青霉菌能产生对人类有用的抗生素——青霉素2．豆科植物的根瘤菌能够固定空气中的氮气
3．人的胰岛b细胞能分泌胰岛素调节血糖的浓度
教师提问：
以上几种生物各有其特定的性状，这些性状都是基因特异性表达的结果。
但是人
类能不能改造基因呢？
在引导学生思考、探究的同时引出本节课题。
二、讲授新课
1．基因工程的概念：
课前布置学生自学教材上的知识内容，让学生理解基因工程的概念，并引导学生回答表中内容。
教师活动：
投影问题引导学生讨论，引出基因操作的工具。
基因工程的操作水平是在dna分子水平进行的，所以用普通的操作工具能够在如此微观的条件下操作吗？
2．基因操作的工具
教师活动：
投影基因工程抗虫棉的简要过程。
（见下表）基因工程培育抗虫棉的简要过程
学习探究1：
在基因工程培育抗虫棉的过程中，关键步骤或难点是什么？
学生活动：
分析、讨论，学生与教师共同对基因工程关键归纳总结。
关键步骤一：
抗虫棉从苏云金孢杆菌细胞内提取。
关键步骤二：
抗虫基因与运载体dna拼接。
关键步骤三：
抗虫基因进入棉花细胞。
学习探究2：
怎样才能在苏云金芽孢杆菌dna分子中的众多基因中找到所需抗虫基因呢？
又怎样将它从dna长链中提取出来？
又如何将提取出的抗虫基因与棉花细胞的dna结合在一起呢？
引导学生探究、分析、总结：
（1）“分子手术刀”又叫基因剪刀——限制性内切酶
①分布：
主要在微生物中
②作用特点：
特异性，即识别特定的核苷酸序列，切割特定的切点。
③结果：
产生黏性末端（碱基互补配对）。
播放投影幻灯片的实例。
（2）“分子缝合针”又叫基因针线——dna连接酶
①连接部位：
磷酸二酯键。
②
dna连接酶作用示意图
学习探究3：
用dna连接酶连接两个相同的黏性末端要连接几个磷酸二酯键？
用限制性内切
酶切一个特定基因要切断几个磷酸二酯键？
（3）“分子运输车”又叫基因的运输工具——基因进入受体细胞的载体
①作用：
将外源基因送入受体细胞。
②具备的条件：
能在宿主细胞内复制并稳定地保存；具有多个限制酶切点；具有某些
标记基因。
③种类：
质粒、噬菌体和动植物病毒。
④质粒的特点：
质粒是基因工程中最常用的运载体；最常用的质粒是大肠杆菌的质粒；是细胞染色体外能自我复制的小型环状dna分子；
质粒的大小只有普通细菌染色体的1%左右；
存在于许多细菌及酵母菌等微生物中；质粒的存在对宿主细胞生存没有决定性的作用；
质粒的复制只能在宿主细胞内完成。
（自身细胞中也可）
学习探究4：
1、质粒上会存在某些标记基因，这些标记基因有什么用途？
2、要想将某个特定基因与质粒相连，需要用几种限制性内切酶和几dna连接酶处理？
课堂小结：
基因工程的概念和的基本操作工具。
课后记：
本节课主要学习基因工程的基本概念和基因工程的基本操作工具，学生能充分利用自己查找和老师提供的教学资料进行学习探究，效果较好。
但学生在质粒的认识上还有待进一步提高。
下节课应重新启发学生复习有关知识，提高学生的认知能力。
[第二课时]基因工程的基本操作程序
一、复习巩固，引出课题
教师活动：
以谈话的方式提出下列问题1、什么是基因工程？
2、基因工程的工具酶有几种？
分别是什么？
3、基因的剪刀是什么？
其主要作用是什么？
4、基因的针线是什么？
其主要作用是什么？
5、基因的运输工具是什么？
6、运载体必须具备的条件是什么？
最常用的运载体是什么？
7、质粒的结构是什么？
学习探究1：
有了基因操作的工具后，对基因是如何进行操作的呢？
二、讲授新课
引导学生按幻灯片中提供的问题进行阅读课文提供的材料，并讨论、分析有关基因工程操作的基本程序。
①举例说明什么是目的基因？
②从供体细胞dna中直接分离基因的方法叫什么？
③人工合成基因的方法有几种？
其操作过程分别是怎样的？
④将目的基因与用限制内切酶处理后的运载体混合并用dna连接酶处理后会出现几
种结果？
⑤将目的基因的重组质粒导入细胞受体细胞的过程常用哪种化学试剂？
其目的是什
么？
⑥在目的基因的检测过程中，检测的对象是什么？
通过观看材料，思考问题，引起师生在相关知识点上的共鸣。
（1）目的基因的提取：
①途径：
从供体细胞的dna基因文库中直接提取目的基因（一般用于原核生物）；人
工合成目的基因（一般用于真核生物）。
③逆转录法：
pcr技术基本操作方法见下图：
逆转录法的过程
【篇三：
高中化学选修3教案全】
全
新课标（人教版）高中化学选修3全部教学案
第一章原子结构与性质
教材分析：
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开
第一章原子结构与性质
第一节原子结构：
（第一课时）
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
方法和过程：
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程：
1、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：
核外电子排布的尸般规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。
（2）原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
（3）原于最外层电子数目不能超过8个（k层为最外层时不能超过2个电子
（4）次外层电子数目不能超过18个（k层为次外层时不能超过2个），倒
数第三层电子数目不能超过32个。
说明：
以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当m层是最外层
时，最多可排8个电子；当m层不是最外层时，最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
2、能层与能级
是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七?
?
能层
符号表示k、l、m、n、o、p、q?
?
能量由低到高
例如：
钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能层一二三四五六七?
?
符号klmnopq?
?
最多电子数28183250?
?
即每层所容纳的最多电子数是：
2n2（n：
能层的序数）
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层klmno?
?
能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f?
?
最多电子数2262610261014?
?
各能层电子数28183250?
?
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf?
?
（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f?
?
可容纳的电子数依次是1、3、5、7?
?
的两倍
3、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s?
?
元素原子的电子排布：
（1—36号）
氢h1s1
?
?
钠na1s22s22p63s1
?
?
钾k1s22s22p63s23p64s1【ar】4s1
?
?
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
铬24cr[ar]3d54s1
铜29cu[ar]3d104s1
[课堂练习]
1、写出17cl（氯）、21sc（钪）、35br（溴）的电子排布
氯：
1s22s22p63s23p5
钪：
1s22s22p63s23p63d14s2
溴：
1s22s22p63s23p63d104s24p5
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2、写出1—36号元素的核外电子排布式。
3、写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图：
be、n、na、ne、mg
回答下列问题：
在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最
外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数
相等的有；
l层电子数达到最多的有，k层与m层电子数相等的有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）ekenelem，
（2）e3se2se4se1s，
（3）e3se3de2pe4f。
6、a元素原子的m电子层比次外层少2个电子。
b元素原子核外l层电子数比最
外层多7个电子。
（1）a元素的元素符号是，b元素的原子结构示意图为________________；
（2）a、b两元素形成化合物的化学式及名称分别是_______
第一节原子结构：
（第二课时）
知识与技能：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用教学过程：
〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：
（1）根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能
升级会员 